1、2-3-1 化学反应速率1下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1 s1 ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 molL1 s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2.甲、乙两个容器内都在进行 A B+C 的反应,甲中每分钟减少 4 mol A,乙中每分钟减少 2 mol A,则两容器中的反应 ( )A.甲快 B.乙快C.相等 D.无法确定3. 把 0.6 mol X 气体和 0.4
2、 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,发生反应 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若以 Z 的浓度变化来表示,则平均速率为 0.01 molL-1min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 44对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g) ，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X) 3v(Z)C2v(X) v(Y) D3v(W)2v(X)5 3.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应 5 min 达到平衡
3、时,X 减少nmolL-1,Y 减少 molL-1,Z 增加 molL-1。若将体系压强增大,W 的百分含量不发生变化。3 23则化学方程式中各物质的化学计量数之比 abcd 应为 ( )A.31 21 B.1 322C.13 12 D.31 226.溴水与甲酸可以发生如下反应:Br 2+HCOOH 2Br-+2H+CO2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下:起始浓度/molL -1实验序号 c(Br2) c(HCOOH)CO2(g)初始速率/ molL-1s-11 0.01 0.02 2.010-62 0.02 0.04 8.010-63 0.03 0.02 6.010-6现将
4、0.02 molL-1 的溴水和 0.02 molL-1 的 HCOOH 溶液等体积混合,此时生成二氧化碳的初始速率(单位:mol L-1s-1)应为 ( )A.1.010-6 B.1.010-7C.4.010-6 D.5.010-77在密闭容器中，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B) 、v(C)表示，已知 3v(B)2v(A) 、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为( )A2A3B= =2C BA3B= =2CC3A2B =3C DA B= =C8反应 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g)在 2 L 密闭容器中进行 1 分钟后，NH 3减少了
5、 0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )NO：0.001 molL 1 H 2O：0.002 molL 1NH 3：0.002 molL 1 O 2：0.001 25 molL 1A BC D9一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A反应在 010 s 内，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应在 010 s 内，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应进行到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)10将 4 mol
6、 A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL12 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是( )A B C D11某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同) ， 通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 molL1 的硫酸溶液，将产生的 H2
7、 收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 273 K、100 kPa 条件下的 H2 体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )A用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL 1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL 1s1D用 H2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mols112某温度时，在 V L 密闭容器中， A、B 、C 三种物质的物质的
8、量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到 t1 min 末，用物质 C 表示的反应速率为_。13在 2 L 恒容密闭容器中，800 时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)图中表示 NO2 的变化的曲线是_(填字母序号，下同)。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变cv(NO) 逆 2v(O 2)正 d容器内的密度保持
9、不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b增大 O2 的浓度14在 10 L 密闭容器中充入 4 mol N2、12 mol H 2，控制条件发生反应：N23H 2 2NH3,4 min 时测得NH 30.2 molL 1 ，问：(1)4 min 时N 2、H 2分别是多少？(2)4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质 N2H2NH3变化浓度(c)/molL 1反应速率/molL 1min 1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是 4 min 时该反应的瞬时速率？为什么？
