1、第一章 章末测试1下列说法中，正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A 错误；B 项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B 错误；C 项，H生成物的总能量反应物的总能量，H0 时为吸热反应，正确；D 项，H 与化学
2、方程式中物质的化学计量数成正比，错误。故答案 C。2下列关于反应热的说法正确的是( )A当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量相同C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A. 当 H 为“”时，表示该反应为放热反应，A 错误；B. 等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量不相同， B 错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C 错误。故答案
3、D。3已知：H 2O（g）H 2O（l ） H1=Q 1kJmol1 （Q 10）C2H5OH（g）C 2H5OH（l ）H 2=Q 2kJmol1 （Q 20）C2H5OH（g）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g） H3=Q 3kJmol1 （Q 30）依据盖斯定律，若使 23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ） （ ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q 1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q 2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q 2+0.5Q3【答案】D【解析】 H 2O（g） H2O（ l）H 1=Q 1kJmol1 （Q 10） ，C 2H5
4、OH（g）C2H5OH（l）H 2=Q 2kJmol1 （Q 20） ，C 2H5OH（g ）+3O 2（g ）2CO 2（g ）+3H2O（ g）H 3=Q 3kJmol1 （Q 30） ，根据盖斯定律可知，3+得 C2H5OH（l）+3O2（g）2CO 2（g）+3H 2O（l） H=（3Q 1+Q2Q 3）kJ/mol，即 1mol 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q 1Q 2+Q3）kJ，则 23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为 0.5（3Q 1Q 2+Q3）kJ=（1.5Q 10.5Q 2+0.5Q3）kJ。故答案 D。4在 1200时，天然气脱硫工艺
5、中会发生下列反应H2S（g ） + O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H132H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H 4 的正确表达式为AH 4= 3（ H1+H2-3H3） BH 4=32（3 H3-H1-H2）C H4= （H 1+H2+3H3） D H4= （H 1-H2-3H3）【答案】A【解析】根据目标方程式，把方程式 3 反写，计量数乘以 2；把方程 2 乘以 ；把方程 1 乘以 23；然后三、者相加；即 -H32+H2 +H1 3= （H 1+H2-3H3
6、） 故答案A。5已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H 2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H 2O(l) H 2 869 kJmol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故 A 正确；物质具有的能量越低越稳定，根据 A 可知正丁烷
7、分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故 B 错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故 C 错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故 D 错误故答案 A。6下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A B C D7 已知下列反应的热化学方程式：6C(s) 5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)1
8、0H 2O(g) O2(g) 6N2(g)的 H 为( )A12 H35H 22 H1 B2 H15 H212H 3C 12H35 H22H 1 DH 15H 212 H3【答案】A【解析】已知：6C（s）+5H 2（g）+3N 2（g）+9O 2（g）2C 3H5（ONO 2） 3（l）H 12H 2（ g）+O 2（g） 2H2O（ g）H 2C （s ）+O 2（ g）CO 2（g）H 3由盖斯定律：5+12 -2得：4C 3H5（ONO 2） 3（l） 12CO2（g ）+10H 2O（g）+O2（g ）+6N 2（ g）H=12 H3+5H 2-2H 1，故 A 项正确。 故答案 A
9、。8 已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H532kJmol 1DCO 2(g)与 Na2O2(s)反应放出 532 kJ 热量时，转移电子数为 6.021023【答案】C【解析】A. 由题意可知 CO 的燃烧热是 283kJ/mol，错误；B.该图只表示 CO 生
10、成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；C.二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于 2266=532kJ，H 本身是负值，所以 H 532kJmol1 ，正确；D.CO 2(g)与 Na2O2(s)反应放出 532 kJ 热量时，说明有2mol 过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以 2mol 过氧化钠转移的电子数是 26.021023，错误，答案选 C。故答案 C。9已知 298 K、101 kPa 时下列反应： 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H 571.6 kJmol1C 2H4(g)+3O2(g)
11、2CO2(g)+2H2O(l) H 1 411.0 kJmol1C 2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 1 366.8 kJmol1则 C2H4(g)+H2O(l) C 2H5OH(l)的 H 为( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol【答案】A【解析】，整理可得：C 2H4(g)+H2O(l) C 2H5OH(l)的 H=44.2 kJ/mol,因此选项是 A。故答案 A。10. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为
12、 CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol1则 Q1、Q 2 的关系为（ ） AQ 1Q2 C Q1=Q2 D 无法确定【答案】A【解析】 根据盖斯定律化学反应放出的热量与与体系的开始状态和终了状态有关，而与反应的途径无关，可知：Q 2-Q= Q1；所以 Q1Q2 BQ 1Q 2 CQ 1Q2 所以答案选A。故答案 A。14 (3 分) 已知: Fe2O3(s)+ C(s) 3CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s)+O 2(g) CO2(g) H=-393.5 kJmol-1则 Fe(s)与 O2 反应生成 Fe2O3
13、 的热化学方程式是 【答案】4Fe （s ）+3O 2（g） =2Fe2O3（s） H=-1648.7kJmol-1【解析】由盖斯定律（2）3-（1）2，得：4Fe（s）+3O 2（g）=2Fe 2O3（s） H=（-393.5kJmol -1）3- （+234.1kJmol -1）2=-1648.7kJmol-115 （ 8 分）以钛酸亚铁（FeTiO 3）为原料制取 BaTiO3 的过程如下图所示：（1 ） FeTiO3 与稀硫酸反应，产物有 TiOSO4、H 2O 和 （填化学式） 。（2 ）已知：TiO 2(s)H 2SO4(aq)TiOSO 4(aq)H 2O (l) Ha kJmo
14、l1H2TiO3(s)TiO 2(s)H 2O (l) Hb kJmol1写出 TiOSO4 水解生成 H2TiO3 的热化学方程式 。（3 ）写出 TiO2 生成 BaTiO3 的化学方程式 。【答案】 （1）FeSO 4；（2）TiOSO 4(aq)2H 2O (l)H 2TiO3(s)H 2SO4(aq) H(a+b) kJmol 1；（3 ） TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2【解析】 （1）根据元素守恒和反应原理可知 ，FeTiO 3 与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、 H2O 和 FeSO4。（2 ）首先写出 TiOSO4 水解生成 H2TiO3 的化学方程式并注明状态，
15、TiOSO 4(aq)2H 2O (l)H 2TiO3(s)H 2SO4(aq)，根据盖斯定律可知该反应的HH 1H 2(a+b) kJmol 1，进而可得热化学方程式。（3 ）根据化学流程和元素守恒可知 TiO2 与 BaCO3 反应生成 BaTiO3+CO2，所以化学方程式为：TiO 2+ BaCO3 BaTiO3+CO2。16 甲醇 (CH3OH)和二甲醚（CH 3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4 和 H2O 为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：根据要求回答下列问题：（1 ） “反应室 1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2 ）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H
16、 2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= -90.8kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5kJmol-1CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41.3kJmol-1完成热化学反应方程式：3H 2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)；H= 。【答案】 （1）H 2OCH 4 一定条件 CO3H 2；（2 ）-246.4kJmol -1【解析】 （1）从流程可知、水和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以方程式为：H2OCH 4 一定条件 CO3H 2。 （2）根据盖斯定律，2+ +，计算反应热为-246.4kJmol-1。
