1、专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析1(2018南通二模)下列有关说法正确的是( )A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度相同C0.1 molL 1 NH4Cl 溶液加水稀释， 的值减小 cNH3H2OcCl cNH 4D对于 2SO2O 2 2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高 SO2 的平衡转化率解析：选 AC 镀铜铁制品镀层 受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼， 铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈， A 正确；等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中c(H )不同，对水的
2、电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B 错误；0.1 molL1 NH4Cl 溶液加水稀释，促进 NH 的水解，溶液中 n(Cl )不变， n(H )增多，但温度不 变， 4水解平衡常数 Kh 不变 的值减小，C 正确；对cNH3H2OcCl cNH 4 KhcCl cH KhnCl nH 于 2SO2O 2 2SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高 SO2 的平衡转化率，D 错误。2(2018苏锡常镇二调)下列说法正确的是( )A铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B同温下，0.1 molL 1 醋酸溶液 pHa,0.01 molL 1 醋酸溶液 pHb，则 a17
3、解析：选 D 铅蓄电池在充电过程中，阴极硫酸 铅变为铅 ，阳极硫酸 铅变为 PbO2，两极质量都减小，A 错误；标准状况下， CCl4为液体，不能用气体的摩尔体积公式计算， B 错误；Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，将 Ca(OH)2饱和溶液加热有 Ca(OH)2 析出，溶液的 pH 减小，C 错误；pH 3 的 盐酸和 pH11 的氨水，氨水浓度大于盐酸浓度，反 应后氨水过量，溶液呈碱性，所得溶液的 pH7，D 正确。5(2018苏北四市一模)下列各图示与对应的描述相符合的是( )A图甲表示分别稀释 pH11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，图中ba100B图乙中反
4、应的化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g)C图丙表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化D图丁表示向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 NaOH 溶液所得沉淀的质量变化解析：选 AB 由于 NH3H2O 是弱碱，稀 释时电离程度增大，故 pH 由 11 降低为 9 时需稀释 100 倍以上，A 正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y 是反应物，Z 是生成物，浓度变化比值为(0.50.3)(0.7 0.1) (0.40)132，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g)，B 正确；体 积缩小时，增大了
5、压强，平衡正向移动，故 c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C 错误；向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D 错误。6(2018苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是( )A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平衡状态B图乙表示 NO2 在恒容密闭容器中发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，NO 2 体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应 H100解析：选 B 由图甲可知，在 t 时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A 错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的
6、点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO 2 体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B 正确；蒸发溶液时，溶液中的 c(SO )也增大，故不可能由 b 点变到 a24点，C 错误；NaOH 是强碱，NH 3H2O 是弱碱，稀释相同倍数时 NaOH 溶液的 pH 小，故 表示 NaOH 溶液，D 错误。7(2018盐城三模)下列说法正确的是( )A反应 2N2O(g)=2N2(g)O 2(g)的 H0，A 错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B 正确；反应KIO3 6HI=KI3I 23H 2O，碘由 5 价变为 0 价和由 1 价变为 0，
7、每消耗 1 mol KIO3转移的电子数目为 56.021023，C 错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO 2(g)，反应为气体体积不变的反应， 压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D 错误。8(2018连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是( )A用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀B氢氧燃料电池正极消耗 5.6 L 气体时，电路中通过的电子数为 6.021023 个CH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关D100 mL pH3 的 HA 溶液与 HB 溶液分别与足量的锌反应，HB 放出氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 弱解析：选 D
8、铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A 错误；由于气体所处的温度、 压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B 错误； H 的大小与热化学方程式的化学 计量数成正比，C 错误；同体积的两种酸，与 锌反应时生成的 H2 越多，溶液的浓度越大，当溶液的 pH 相等时，溶液中 c(H )相同，故 HB 的电离程度小，酸性 HB0解析：选 B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发 生氧化反应，放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应， A 错误；0.1 molL1 氨水溶液加水稀释后，促进了一水合氨的电离，n(NH 3H2O)减小，n (NH )增大，溶
9、液中 的值减小，B 正确；标准状况 4cNH3H2OcNH 4下，11.2 L N2 和 O2 的混合气体中分子数 为 0.56.021023，C 错误；反应 Ba(OH)2(aq)H 2SO4(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l)的 H0，S0，D 错误。15如图所示与对应的叙述相符的是( )A图 1 表示 Fe 的吸氧腐蚀，则正极的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHB图 2 表示反应 2SO2O 2 2SO3，t 1 时刻只减小了 SO3 的浓度C图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图 4 表示向含等物质的量 NaO
10、H、Na 2CO3 的混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系解析：选 AC B 项，t 1时刻正反应速率减小，然后增大， 则 可能减小 SO2 的浓度的同时减小了 SO3 的 浓度，错误；C 项，开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，正确；D 项， NaOH 先和盐酸反应，然后 Na2CO3 和盐酸反应生成NaHCO3，假设 NaOH、Na2CO3 各为 1 mol，则生成气体时消耗 2 mol HCl，最后生成 1 mol CO2，则图像中生成 CO2 前后消耗的 盐酸体积比为 21，错误。16(2018苏锡常镇二
11、调)钯(Pd)可作汽车尾气 CO、NO 和 HC(碳氢化合物) 转化的催化剂。Pd 负载量不同或不同工艺制备的纳米 Pd 对汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随 Pd 负载量的增大先升后降B图乙表明，尾气的起燃温度随 Pd 负载量的增大先降后升C图甲和图乙表明，Pd 负载量越大催化剂活性越高D图丙和图丁表明，工艺 2 制得的催化剂 Pd 的性能优于工艺 1解析：选 C 图甲表明在 400 ，随 Pd 负载量的增大三种尾气的 转化率先升后降， A正确；图乙表明，三种尾气的起燃温度随 Pd 负载量的增大先降后升，B 正确；图甲和图乙分别
12、表示随 Pd 负载量的增大三种尾气的 转化率先升后降、三种尾气的起燃温度先降后升，不能表明 Pd 负载量越大催化剂 活性越高， C 错误；图丙和图 丁分别表示工艺 1 和工艺 2 制得的催化剂 Pd 在不同尾气起燃温度下三种尾气的 转化率变 化， 图示明显表明，三种尾气的转化率相同时工艺 2 所需的尾气起燃温度低，因此工艺 2 制得的催化 剂 Pd 的性能优于工艺1，D 正确。17下列图示与对应的叙述相符合的是( )A图甲表示 KNO3 的溶解度曲线，a 点所示溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液B图乙表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸， 表示醋酸，表示盐酸C图丙表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线D由图丁得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 在 4 左右解析：选 AD a 点位于溶解度曲 线的下方，是不饱和溶液，A 正确；醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH 变化比盐 酸小，B 错误；因为醋酸是弱酸，部分电离，所以 0.100 0 molL1 醋酸的 pH 大于 1，C 错误 ；由图像可知，当 pH4 时 Fe3 全部沉淀，用 CuO 调节 pH不会引入新杂质，D 正确。
