1、第三周 选择题提速练(二)7下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( )A塑钢门窗 B不锈钢刀C纯铜导线 D18K 金首饰解析:选 B 塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料,A 项不符合题意;不锈钢刀的主要成分为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成,B 项符合题意;纯铜导线的主要成分为铜单质,铜属于有色金属材料,C 项不符合题意;18K 金首 饰为金的合金,属于有色金属材料,D 项不符合题意。8明代医学家李时珍在本草纲目中写道“烧酒非古法也,自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸败之酒,皆可蒸烧。 ”文中涉及的化学实验基本操作是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析:选
2、A “浓酒和糟入甑,蒸令汽上 ”就是使酒糟中的乙醇由液 态转化为气态,“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接,很 显然其中涉及的操作方法是蒸馏。9工业上合成乙苯的反应为:下列说法正确的是( )A甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B该反应属于取代反应C甲、乙均可通过石油分馏获取D丙的一氯代物有 5 种解析:选 D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色, A 项错误;该反应属于加成反应,B 项错误;石油中不含乙烯,通过石油分 馏不能获取乙烯, C 项错误 ;乙苯有 5 种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有 5 种,D 项正确。10X、Y、Z、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子
3、数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单离子半径:RMB氧化物对应的水化物酸性:Z MC工业冶炼 Y、R 的单质通常用热还原法DM 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中解析:选 D 结合 X 最外层只有 1 个电子及原子半径大小,可确定 X 为 H,结合R、Y、M 的原子半径大小可知三者均为第三周期元素,再结合其最外层电子数可知R、Y、M 分别为 Na、Al 和 S,结合 Z 的原子半径大小和最外 层电子数为 5 可知 Z 为 N。简单离子半径:Na S 2 ,A 项错误;没有指明何种价态氧化物对应的水化物,无法比较其酸性,B 项错误 ;工 业上通常用电解熔融 NaCl 和熔
4、融 Al2O3 的方法来分别冶炼金属 Na 和Al,C 项错误;S 和 N 两种元素可以共存于同一种离子化合物中,如(NH 4)2SO4、(NH4)2SO3等,D 项正确。11下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图 1 所示装置收集 SO2B可用图 2 所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴D称取 0.40 g NaOH 固体,直接置于 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,可配制 0.10 molL 1 NaOH 溶液解析:选 B 二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集 SO2时应长管
5、进短管出,A 错误;高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气, 氯气和硫离子反应生成硫 单质,所以高 锰酸钾的氧化性强于氯气,氯气的氧化性强 于硫, B 正确;溴和四氯化碳都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分离,C 错误;容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体, 应 先将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解,等冷却至室温时再转移至容量瓶中,D 错误。12镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染,镁电池因放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMgMo 3S4 MgxMo3S4,下列说法正确的是( ) 放 电 充 电A电池放电时,Mg 2 向负极迁移B电池放电时,正极反应为 Mo3
6、S42xe xMg 2 =MgxMo3S4C电池充电时,阴极发生还原反应生成 Mo3S4D电池充电时,阳极反应为 xMg2xe =xMg2解析:选 B A 项,电池放电时,Mg 2 向正极迁移;C 项,电池充电时,阴极上Mg2 发生还原反应生成 Mg;D 项,电池充电时,阳极反应为 Mo3S 2xe =Mo3S4。2x413室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A0.1 molL 1 Na2CO3 溶液,加水稀释, 减小cHCO 3cCO23BpH 7 的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl )c(NH ) 4C0.1 molL 1 的硫酸铝溶液中:c(SO )c(Al 3 )c (H
7、 )c(OH )24DpH2 的醋酸溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)解析:选 C ,Na2CO3 溶液加水稀释过cHCO 3cCO23 cHCO 3cH cCO23cH cH Ka2H2CO3程中溶液碱性减弱,即 c(H )增大,而室温下 Ka2(H2CO3)为定值,即 将增大,A 项cHCO 3cCO23错误;pH7 的氨水与氯化氨的混合溶液中含有 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子,根据电荷 4守恒和 c(H )c (OH )可知 c(Cl )c(NH ),B 项错误;硫酸 铝溶液因 Al3 水解而呈酸性, 4则有
8、c(SO )c (Al3 )c(H )c(OH ),C 项正确;pH2 的醋酸溶液和 pH12 的24NaOH 溶液等体积混合,得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液,根据物料守恒可知c(Na )c(CH 3COO )c (CH3COOH),D 项错误。难 点 多 练 仅 供 自 选 H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )A在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)c(HCO )c(CO ) 3 23B反应 HCO H 2O H2CO3OH 的平衡常数为 107.63
9、 3C0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O )2c(C 2O )c(H 2C2O4)0.1 4 24molL 1D往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO H 2C2O4=HCO HC 2O23 3 4解析:选 B 在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3)c(HCO ),pH 为 10.25 时, c(HCO ) 3 3c(CO ),A 错误;反应 HCO H 2O H2CO3OH 的平衡常数为 K23 3 ,由图像可得出 Ka1(H2CO3)cH2CO3cOH cHCO 3 cH2CO3cOH cH cHCO 3cH KWKa1H2CO310 6.37 ,则 K 10 7.63 ,B 正确;在 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液中有 c(C2O )、10 1410 6.37 24c(HC2O )和 c(H2C2O4),根据物料守恒 c(C2O ) c(HC 2O )c(H 2C2O4)0.1 4 24 4molL 1,C 错误;草酸的酸性比碳酸强, 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,能够生成HCO 和 C2O ,发生反应:2CO H 2C2O4=2HCO C 2O ,D 错误。 3 24 23 3 24