1、03 随堂对点检验对应考点一 盐溶液的酸碱性及其原因12015长春高二联考在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H和 OH ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大。答案：B2下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO 3 溶液显酸性DNa 2CO3 溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH )c(H )解析：B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 Na2CO3溶液呈碱性，NH 4
2、Cl 溶液呈酸性。答案：D对应考点二 盐类的水解3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2OH3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HClNa 2CO32H 2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2OCO H 3O 3 23NH 4Cl 溶于 D2O 中：NH D 2ONH3D2OH 4A BC D全部解析：是电离方程，式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“ ”； 的水解方程式错误，应分步进行；应为NH D 2ONH3HDOD 。 4答案：D42015吉林实验中学期中物质的量浓度相等的下列溶液 pH值由大到小的顺序是( )ANa 2CO3
3、、NaHCO 3、NaCl、NH 4ClB Na2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClCNa 2CO3、NaCl、NH 4Cl、NaHCO 3DNa 2CO3、NH 4Cl、NaHCO 3、NaCl解析：由于 CO 、HCO 水解并且 CO 水解程度大，使23 3 23其溶液碱性 Na2CO3NaHCO 3，而 NH4Cl 水解使溶液显酸性。答案：A5经测定某溶液中只含 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子，已 4知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性。试完成下列问题：(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺
4、)。(2)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“” “”或“”) ，简述理由_。(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，上图是用一定浓度的 HCl 溶液滴定 V mL 同浓度 NH3H2O 时得到的滴定曲线。试分析右图所表示滴定过程中的 a、b、c、 d 各点，水的电离程度最大的是_，理由为_。解析：(1) 含 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子的溶液，可能是 4氯化铵溶液，也可能由盐酸、氨水、氯化铵溶液中某两种混合而成。共有以下 3 种可能：氯化铵溶液，盐酸与氯化铵溶液，氨水与氯化铵溶液。(2)产物 NH4Cl 显酸性
5、，则要得到 pH 为 7 的溶液，混合时氨水应稍过量，c(HCl)c(NH 3H2O)。(3)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的 H 或 OH 将抑制水的电离，分析上图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。答案：(1) 氯化铵溶液 盐酸与氯化铵溶液 氨水与氯化铵溶液(2) 产物氯化铵显酸性，则要得到 pH 为 7 的溶液，混合时氨水应稍过量(3)c c 点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大6有下列五种盐溶液：NaClO、(NH 4)2SO4、 Na 2CO3、 AlCl3、KNO 3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，pH7 的是_(在室温下) 。(2)根据盐类水解的实质( 弱离子H 2O)及水解反应的特点 (可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_，(NH 4)2SO4：_，Na 2CO3：_，AlCl 3：_。答案：(1) (2)ClO H 2OHClOOH NH H 2ONH3H2OH 4CO H 2OHCO OH 、23 3HCO H 2OH2CO3OH 3Al 3 3H 2OAl(OH)33H
