1、一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2 O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化 合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人
2、体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（二） 、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3 和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，
3、不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3来源:学科网 ZXXKSO42- Ba(NO 3)2 及 HN O3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2N
4、aOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制 肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：来源:学科网2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液 变红色（2）非金属氧化物+ 碱 盐+ 水（3）酸+碱 盐 +水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+
5、H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2化学来源:学科网 ZXXK性来源:学,科,网 Z,X,X,K来源:学#科#网质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+ 水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+ 水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2F e(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱
6、度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH +H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨说明：1
7、、溶液的酸碱度常用 pH 表示，pH=7 时溶液呈中性，pH 7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7（雨水 pH7 显弱酸性） ，SO 3 溶于水，溶液 pH7，CO 2 溶于水，溶液2、pH7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用 玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水） ，pH 降低加酸（或水） 。
