1、第八单元自主检测时间：40 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：C 12 O16 Fe56一、选择题(本大题包括 8 小 题，每小题 4 分，共 32 分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是( ) 。A斩钉截铁 B铁杵磨针C铁石心肠 D真金不怕火炼2芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 22C Si2CO ，该反应的基本类型是( )。= = = = =高 温 A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3在甲、乙、丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将
2、乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为( ) 。A甲丙 乙 B甲 乙丙 C乙丙甲 D丙 乙甲4如下图所示，电线杆的铁丝拉线上 M、N、P 三处，最容易生锈的地方是( ) 。AM 处 BN 处 CP 处 D不能判断5某学生在家里做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下图所示 )。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片 (过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积的变化忽略不计 )。与开始时相比，小球所处的位置是 ( )。A往上浮 B不变 C往下沉 D无法判断6在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量) ，调节天平至平衡
3、。分别向两边烧杯中各加入 5 g 镁和 5 g 铁，铁和镁反应完全后，天平的指针( ) 。A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C仍停留在原来的位置D不能确定偏向哪一边7将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的 H2 质量分别为 a、b、c，则其关系为( )。Aabc BabcCc ba Dbca8下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 。选项 物质 杂质 除杂质的方法A 稀硫酸 铜 过滤B 铜粉 铁粉 加入稀硫酸、过滤C FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D 二氧化碳 一氧化碳 点燃题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案二
4、、填空题(本大题包括 5 小 题，共 34 分)9(8 分) 金属的应用广泛，回答生活中下列金属应用的有关问题。(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道( 铸铁制)是因为_。(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为_(用化学方程式表示)。(3)铜常用来做精密仪器的电子元件，利用的是其_ 。钛及钛合金被认为是21 世纪最重要的金属材料，其主要原因是_。10(6 分) 金属在生产生活中应用广泛。(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_( 填字母序号，下同 )。A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管(2)铁生锈的条件是_。将生锈
5、的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是：_，_。(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。A肯定有银 B肯定有铜C可能有铁 D可能是铁和银11(6 分) 下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t 表示反应时间，m 表示生成 H2 的质量。由图可知：A 是金属_，B 是金属_。该图还说明：_。12(8 分) 完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。_( ) 。_( ) 。_( ) 。13(6
6、分) 置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式：_。(2)非金属单质也具有类似金属与溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr= =2NaClBr 2；I 2Na 2S=2NaIS；Br 22KI =2KBrI 2。由此可判断：S、Cl 2、I 2、 Br2 活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_( 填字母) 。ACl 2 2NaI=2NaClI 2 BI 22
7、KBr= =2KIBr 2 CBr 2Na 2S=2NaBrS DCl 2 K2S=2KClS三、实验题(本大题包括 2 小 题，共 22 分)14(10 分) 如下图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：_；_。(2)A 装置中观察到的现象是：_；B 装置中观察到的现象是：_；装置 C 处气体燃烧时产生_ 色火焰。(3)写出 B、C 两部分所发生反应的化学方程式：B：_；C：_。15(12 分) 小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe 2O3；Fe
8、 3O4；FeCl 3；数种物质的混合物。资料：铁和 Fe3O4 都能被磁铁吸引。请回答下列问题：(1)你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：_和_( 填序号)，理由是：_ 。你认为黑色粉末还可能是_，理由是_。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是 Fe 粉：_。(3)小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是 Fe 粉。你认为小李同学的结论_( 填“正确”或“不正确”) ，理由是_。四、计算题(本大题包括 1 小 题，共 12 分)16(12 分) 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿(主要成分为
9、 Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO Fe2O3 2Fe 3CO2。= = = = =高 温 (1)上述反应不是置换反应的理由是：_ 。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数：_。(3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O3 60%的赤铁矿 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？第八单元自主检测1D 2.C 3.C 4.B5A 解析：锌溶解于盐酸后，使得溶液的密度增大，浮力也增大，所以小球往上浮。6B 解析：因为盐酸足量后且反应的镁、铁均呈 2 价，则金属元素的相对原子质量越小，放出氢气越多，留在烧杯里的质量就越少。镁的相对原子质量小于铁，所以镁放出氢气多，天平的指针将偏离镁。7B 解析：因为三
10、种金属都有剩余，所以放出氢气的质量取决于酸的质量，酸量相同，放出氢气质量也相同。8D 解析：当大量二氧化碳里含有少量 CO 时，CO 无法燃烧。9(8 分)(1)酸液会腐蚀铸铁管道(2)FeCuSO 4=CuFeSO 4(3)导电性 其抗腐蚀性能非常好10(6 分)(1)AB (2) 潮湿空气 FeH 2SO4=FeSO4H 2 FeCuSO 4=FeSO4Cu(3)3CO Fe 2O3 2Fe3CO 2 AC= = = = =高 温 11(6 分) 锌 铁 锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等12(8 分) Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 Fe
11、2HCl= =FeCl2H 2(置换反应)(合理即可)3Fe2O 2 Fe3O4(化合反应)= = = = =点 燃 FeCuSO 4=FeSO4Cu(置换反应)(合理即可)13(6 分)(1)Cu 2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag(2)Cl 2Br2I2S B14(10 分)(1)铁架台(带铁夹 ) 酒精灯(2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝(3)CO2 Ca(OH)2=CaCO3H 2O2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 15(12 分)(1) 因为 Fe2O3 是红色的，而 FeCl3 能溶于水 碳 因为生铁中含碳(2)取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生(
12、3)不正确 四氧化三铁也能被磁铁吸引16(12 分)(1)反应物中没有单质 (2)70%(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。Fe2O33CO 2Fe 3CO2 = = = = =高 温 160 112 800 t60% x 160112 800 t 60%x解得 x336 t 答：理论上可炼出纯铁 336 t。第一学期综合检测1D 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A9A 解析：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。10A 解析：利用化学式正负化合价代数和为零可解。11A 解析：分子中含有另一种分子的说法一定错误。 12B 解析：轮胎爆炸就是物理变化。13D 解析：
13、应该是金属线圈内的气体温度降低了，才导致蜡烛火焰熄灭。14B15(6 分)(1)O 2 CO H 2 OH (或 CO ；或 NO )(合理即可)23 3(2)MgF2(3)含碳量不同 (碳)原子排列方式不同16(4 分)(1)硬度大 常温下化学性质稳定 (2)CO 24H 2 CH42H 2O= = = = =催 化 剂 17(6 分)(1)Fe2HCl= =FeCl2H 2 (2)在金属活动顺序表中，Zn 排在 H 前(其他合理答案也可) (3) Zn 和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应更剧烈 (4) FeCuSO 4=FeSO4 Cu (其他合理答案也可) 18(5 分)(1)B 2A3 2
14、价 (2)27 (3)4.8 10.2 19(5 分)(1)H 2OCl 2=HClHClO (2)分解反应 (3)Cl2、O 2(4)化学反应中，元素种类不变( 或化学反应中原子种类、数目不变；或化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分等合理答案均可)20(4 分)(1)7 (2)13 (3) nP (4)Na21(6 分)(1)0.03%(2)二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O (3)做灯火试验，灯火熄灭或燃烧不旺，就不能进入22(12 分)(1)长颈漏斗 集气瓶(2)BE CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(3)反应会生成微溶
15、于水的 CaSO4 覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行(4)N23H 2 2NH3 反应条件难以实现 A D= = = = =高 温 、高 压 催 化 剂23(10 分)(1)长颈漏斗(2)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 集气瓶底部方便留少量水 氧气较纯= = = = = (3)可控制反应速率 (合理即可 ) D CaCO 32HCl =CaCl2H 2OCO 2 (4)B B24(6 分)(1)24332 (2)98 (3)4.8 (4)39.8%25(8 分) 解：(1)根据质量守恒定律：m(CO2)12.5 g 8.1 g 4.4 g。 (2)设珍珠粉中碳酸钙的质量为 x，则CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 44x 4.4 g100x 444.4 g解得 x10 g所以珍珠中碳酸钙的质量分数 100%80%10 g12.5 g答：略。
