1、 第五单元 化学方程式 单元测试（人教版九年级上）可能用到的相对原子质量 H：1 C ：12 O：16 Al：27 K：39 Mn：55 Fe：56一、选择题（每小题 1 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）A. 反应条件及物质的状态 B. 哪些物质是反应物C. 反应物和生成物的质量关系 D. 哪些物质是生成物 2.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A.水在直流电作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2+ O 2B.利用澄清石灰水来检验二氧化碳气体： CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3 + H 2OC.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2
2、NaOH + CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 D.硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO23. 化学反应前后，一定发生改变 （ ）A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类4.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为 2：1：2丙：是化合反应 丁：各物质的质量比 1：8：9A. S + O2 点燃 SO2 B.2C + O2 点燃 2CO2 C.2H2 + O2 点燃 2H 2O D.3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 5. 宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务
3、，下列各项中不属于伪科学的是 （ ）A用催化剂将水变成汽油 B稀有气体可以用作保护气C人可用眼睛直接观察到氧气分子 D “气功”能使铜变成金6.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）7.质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A.H2 B.Fe C.S D.C8.某化合物完全燃烧，需要 O24.8g ，同时只生成 CO24.4g 和水 2.7g ，则该化合物中（ ）A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素C.含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定9.依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下,则 R 可以是下列物质
4、中的 （ ）NaCl ； Cl 2 ； HClO ； R ； Cl 2O7 。 A.KClO3 B.KCl C.HClO4 D.Ca(ClO)210有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 3 高 温 CaO + CO2 BHCl + NaOHNaCl + H 2OCCO 2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O D2Na +2H 2O2NaOH + H 2二、填空题（本题包括 6 个小题，其中第 12 题每个方程式 1 分，其他每空 1 分，共 16 分）11.正确书写化学方程式要遵守的原则是： 、。12.配平下列化学反应方程式（1） Mg + O
5、 2 点燃 MgO （2） Na 2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O 13.根据下列叙述，写出有关化学方程式。(1)铁在空气中燃烧生成四氧化三铁： ；(2)铁与硫酸铜溶液反应： ；(3) 学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟：。14有含氮物质：N 2；NO；NH 4NO3；N 3；N 2O3；N 60等。（1）其中属于单质的有(填序号)_ _，属于化合物的有(填序号)_；（2）一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理的方法：在 400OC 左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3)和一氧化氮反应生成氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。
6、15.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 (填“分子” 、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2+ X，则 X 的化学式为 。16. 右图是密闭体系中某反应的微观示意图， “”和“”分别表示不同原子。(1) 反应后方框内应再填入 1 个 微粒。A B C(2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。(3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。三 、简答题 （本题包括 4 个小题，共 14 分） 17 （3 分）写出你所学过的实验室里制取氧气的化学反应方程式：（1
7、） ；（2） ；（3） 。18.（3 分）根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的。但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由。19.（4 分）现有：火柴； 干燥白纸；一个干燥、洁净、冷的小烧杯； 澄清石灰水。请你设计一个实验，证明白纸中含有碳和氢两种元素。要求：写出实验步骤，现象和结论。19.（4 分）下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题。题目是：求“31.6gKMnO 4完全分解，可以制得多少克氧气？” 解：设可以制得氧气的质量为 X g KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +
8、 O2158 32g31.6g Xg1583.6XgX=156.025g答：可以制得氧气的质量为 156.025g请指出该同学的错误之处。并纠正他的错误。 ； ； ； 。四、综合应用题（共 10 分） 20.（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。 白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是什么？ 为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？ 实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al
9、+ 3O 2对于解答：“电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：小倩同学的解法 小明同学的解法解：设生成的铝质量为 X2Al2O3 通电 4Al + 3O 2204 10810t X0418t解：氧化铝中铝元素的质量分数为23Al210%O的 相 对 原 子 质 量的 相 对 分 子 质 量75316X=5.3t答：最多可生产 5.3t 铝铝的质量为 10t53%=5.3t答：最多可生产 5.3t 铝请回答下列问题： 你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由。 对“34g 过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两
10、种方法解答吗？并说明理由。 请你把的正确解法写出来。第五单元 质量守恒定律参考答案一、选择题（共计 10 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A C B D A C A D二、填空题（共计 16 分）11略 12略 13 （1）3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4（2）Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu （3）4P+ 5O 点燃 2P O14 （1） ； （2）4NH 3 + 6NO 5N2 + 6H2O15离子； 过滤 ； H 2 16(1) C (2) 化合 (3) 2H 2 + O2 点燃 2H 2O (其他合理答案均可)三、简答题（共计 14
11、分）17 （1）2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）2KClO3 2KCl + 3O2（3）2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO2 + O2 （每个 1 分）18. 不正确性(1 分) ； 因为镁在空气中燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式扩散到空气中，所以实际得到的氧化镁质量比镁的质量少（1 分） 。如果把扩散到空气中的氧化镁的质量加起来，质量应该是增加的 （1 分）19 （1）取一张干燥的白纸点燃，然后在火焰上方罩一个干燥、洁净、冷的小烧杯。如果烧杯内壁有水雾出现，则证明含有氢元素（2 分）（2）迅速把小烧杯倒置过来，向烧杯中加入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
12、，则证明含有碳元素（2 分）19 （1）设题错误 正确设题为：设可制得氧气质量为 X （1 分）（2）化学方程式没有配平 正确为：在高锰酸钾前配计量数“2” （1 分）（3）列比例式错误 正确为 2158/32=31.6g/X （1 分）（4）计算结果错误 正确为：X32g (1 分)四、综合应用题（计算 3 分,其余每空 1 分,共 10 分）20 （1） 白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强 减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中 因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷 （2） 都正确；因为在电解过程中，氧化铝中的铝全部变成单质铝 不能 ；因为过氧化氢分解时，过氧化氢是的氧没有全部转变成氧气，故只能用小倩的方法来解 解：设产生氧气的质量为 X 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 234 3234g X （1 分）234/32=34g/X （1 分）X=16g （1 分）答：产生氧气的质量为 16g MnO2
