1、第六单元碳和碳的氧化物复习教案教育目标：1、 知识与技能；（1） 、碳单质的性质和用途；（2） 、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3） 、CO 2、CO 的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：（1） 、通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；（2） 、通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；3、情感态度和价值观：（1） 、通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2） 、通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；教学重点：1、碳单质、CO 2、 CO 的化学性质。2、实验室制取二氧化碳的方法。教
2、学难点：1、CO 2 与水、石灰水反应。2、CO 还原 CuO 的分析。教学准备：第六单元知识体系和相关练习题教学时间：3 课时教学方法：提问 讨论 归纳 总结教学过程：（一） 、单元知识要点归纳小结：1、碳及其氧化物的性质和用途；项目 物质 物理性质 化学性质 用途金刚石 五色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质装饰品划玻璃石墨 深灰色有金属光泽不透明的细鲮片状固体，很软，有滑腻感，具有优良的导电性能制铅笔芯电 极润滑剂碳单质C60 分子具有足球结构，很稳定1、 可燃性C+O2 CO2（O 2 充足）点 燃2C+O2 2CO（O 2 不充点 燃足）2、 还原性2CuO+C 2Cu
3、 + CO2 高 温2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高 温CO2 + C 2CO高 温CO2 无色无味气体，密度比空气大，易溶于水固体二氧化碳称干冰，干冰易升华既不能燃烧，也不支持燃烧能与水反应CO2 + H2O =H2CO3H2CO3 = CO2 + H 2O1、 能与石灰水反应CO2 +Ca（OH） 2 =CaCO3+ H 2O灭火制碳酸饮料致冷剂光合作用碳的氧化物CO 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水1、可燃性2CO+ O2 2CO2点 燃2、还原性CuO + CO Cu + CO2加 热2、 毒性；易与血液中的血红蛋白结合燃料还原剂2、氧气和二氧化碳的实验室制法比较项目 氧气
4、二氧化碳原料 氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液 石灰石（或大理石） 、稀盐酸原理2KClO3 2KCl + O2 加 热催 化 剂2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2加 热2H2O2 2H2O + O2催 化 剂 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 + H 2O装置图收集方法排水法、向上排空气法 向上排空气法检验方法将火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气将澄清的石灰水倒入集气瓶中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满方法将火星的木条伸人集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气收集满了将燃着的木条伸人集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳收集满了3、 如图所示，写出有关反应的化学方程式CO 3 4 CaCO31 CO2 6 、 7C 2 5 H2CO34、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？（二） 、强化训练，巩固提高。详见练习题（三） 、作业1、课堂作业： 2、课外作业：
