1、第四周 选择题提速练(一)7化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子DClO 2 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2 的效率高解析：选 D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化 剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成 纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物， B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能 杀菌消
2、毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子，C 项错误；ClO 2 中 Cl 为 4 价， Cl2 中 Cl 为 0 价，杀菌消毒时两者均转化为1 价的 Cl，单位质量的两种物质， ClO2 的消毒效率为 5 ，Cl2 的消167.5毒效率为 2 ，计算可知 ClO2 的杀菌消毒效率是 Cl2 的 倍2.63 倍，D 项正确。1715167.521718下列说法正确的是( )AC 4H9Cl 有 4 种同分异构体B乙醇的沸点比乙烷的沸点低C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析：选 A C4H9Cl 可看成 C4H10 中的
3、1 个 H 被 1 个 Cl 取代得到的产物，有 4 种同分异构体，A 项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点， B 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的 单糖不能发生水解反应， C 项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D 项错误。9下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A常温下，SiO 2 与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反应SiO2 是两性氧化物B常温下，NaHCO 3 的溶解度比 Na2CO3小向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀C BaSO3 难溶于水 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中产生沉淀D 非金属性：ClS 酸性
4、：HClOH 2SO4解析：选 B SiO2 是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述错误，A 项不符合题意；向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，发生反应：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小，故有沉淀产生，叙述 、均正确且有因果关系，B 项符合题意；SO 2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，在酸性条件下，NO 将 SO2 氧化为 SO ，生成 3 24BaSO4 沉淀，叙述、均正确但无因果关系，C 项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性： ClS，可知酸性：HClO 4H 2SO4，
5、而实际上酸性：HClOH 2SO4，叙述正确，叙述 错误，D 项不符合题意。10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己；25 时，0.1 molL 1 丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是( )A离子半径：Z 2 W BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C甲为含有极性键的离子化合物DZ 的气态氢化物(H 2Z)在同族中的稳定性最强解析：选 D 0.1 molL1 丁溶液的 pH 为 13(25 )，丁是一元强碱，其由短周期元素 组成，则丁应为 NaOH，发
6、生反 应：甲乙 丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，己是由 Z 形成的单质，由 发生反 应可知，己不能是 Na，结合原子序数可知，X 为 H、Z 为 O、W 为 Na 元素，故己 为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水；再根据反应：甲丙 戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠， 则 Y 为 C。离子半径：Na O 2 ，即 Z2 W ，故 A 错误；Y 为 C 元素，位于周期表中第二周期A 族，故 B 错误；甲是Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性 键，故 C 错误；Z(O) 的气态氢化物为 H2O，氧元素的非金属性在第A 族元素中最强，所以
7、水分子的稳定性最强，故 D 正确。11已知：2(FeSO 47H2O) Fe2O3SO 2SO 314H 2O，用如图所= = = = =高 温 示装置检验 FeSO47H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是( )A乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4、Ba(NO 3)2 溶液、品红溶液B实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶解析：选 A 检验分解产物 Fe2O3，可通 过甲中固体变为红色， 检验水蒸气可用无水CuSO4，检验 SO3，应用 BaCl2 溶液而不能用
8、Ba(NO3)2 溶液，因为若用 Ba(NO3)2 溶液， 则NO 能将 SO2 氧化为 SO ，从而产生白色沉淀， 对 SO3 的检验产生干扰，检验 SO2 用品 3 24红溶液，A 项错误；加热时，FeSO 47H2O 易被空气中的氧气氧化，因此加热分解FeSO47H2O 时，要先通入 N2 将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B 项正确；甲中残留固体中含有 Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有 Fe3 ，因此滴加 KSCN 溶液，溶液变红， C 项正确；SO 2 有毒，故丁装置后 应连 接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶吸收尾气，D 项正确。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工
9、发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( )AX 可为铁、铜、石墨等电极B每转移 2 mol 电子，2 mol H 由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为 H2O22e 2H =2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能解析：选 C A 项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极 X 材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与 H2O2 反应的金属铁等物质， 错误；B 项，阳离子会移向正极，即每转移 2 mol 电子， 2 mol H 由交换膜右侧向左侧迁移， 错误 ；C 项， 原电池的正极上发生得电子的还
10、原反应：H 2O22e 2H =2H2O，正确； D 项， 该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。13H 2C2O4 是一种二元弱酸， H2C2O4 溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的 H2C2O4 溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液显酸性C常温下，H 2C2O4 的电离平衡常数 Ka210 4.30DpH 从 1.304.30 时， 先增大后减小cH2C2O4cC2O24解析：选 D 随着
11、pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高 pH，草酸 氢根离子的 浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O ，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到24最大值时，溶液显酸性，所以常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4 溶液显酸性，B 正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子 浓度相等时 pH4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2 c (H )10 4.30 ，C 正确； cH cC2O24cHC2O 4 cH2C2O4cC2O24 ，随 pH 增大， c(H )减小， 则 减cH2
12、C2O4cHC2O 4c2H cH cHC2O 4cH cC2O24 c2H Ka1Ka2 cH2C2O4cC2O24小，D 错误。难 点 多 练 仅 供 自 选 常温下，分别取未知浓度的 HA 和 HB 两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A常温下，K a(HB)K a(HA)B水的电离程度：ZXYC中和等体积 X、Y 两点对应的溶液，前者消耗 NaOH 的物质的量较大D物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液，前者阴离子浓度之和大于后者解析：选 D 由题图可知，两溶液稀 释相同倍数时， HA 溶液的 pH 变化较大，故常温下 Ka(HA)K a(HB)，A 项错误 ；酸溶液酸性越弱，水的 电离程度越大，水的电离程度：XYZ ，B 项错误 ；分析题图 知， X 点对应的溶液的浓度小于 Y 点对应的溶液的浓度，故后者消耗 NaOH 的物质的量 较大， C 项错误；由于酸性：HA HB ，物质的量浓度相同的NaA 溶液和 NaB 溶液，前者碱性较弱，c(H )较大，由电荷守恒可知，前者阴离子浓度之和大于后者，D 项正确。
