1、 （ ）A. 上网 B. 尝一下 C. 实验 D.讨论2今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）A3 个 B4 个 C5 个 D 6 个3在 CaCO3 CaOCa(OH) 2NaOH 的各步转化中，所属的反应类型不包括 （ ）A置换反应 B分解反应 C 化合反应 D复分解反应4下列离子能在 pH13 的水溶液中大量共存的是 （ ）ASO 42 、Cl 、Na 、H BK 、SO 42 、Cu 2 、NO 3CCl 、K 、SO 42 、Na DCa 2 、Cl 、CO 32 、Na 5下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） （ ）AMnO 2（K
2、Cl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO 4（BaCO 3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl（K 2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶6类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 （ ）A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水7下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是 （ ）AZn2HNO 3Zn(
3、NO 3)22H 2 B2NaNO 3CuCl 22NaCl Cu (NO3)2CFe(OH) 33HClFeCl 33H 2O DCuCO 32NaOHCu(OH) 2Na 2CO38根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是 （ ）A用亚硝酸钠做食品调味剂 B生活污水任意排放C用食醋除去水瓶中的水垢 D碳酸氢铵与草木灰（ K2CO3）混合使用9已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲乙丙丁。对于此反应，下列说法正确的是 （ ）A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B若甲为 10g、乙为 20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为 30gC若该反应为复分解反应，则生成物中一定
4、有水D若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应10用一种试剂就能把 NaCl、NH 4Cl、Na 2SO4 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）AAgNO 3 溶液 BNaOH 溶液 CBaCl 2 溶液 DBa(OH) 2 溶液11聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢, 想用下列物质除去水垢，你认为可行的是 （ ）A用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C用食盐水浸泡后冲洗 D用食醋浸泡后冲洗12能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 （ ）A.冰 B石蕊试液 C烧碱溶液 D稀盐酸13滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 （ ）A稀
5、硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳14有一包白色粉末可能由 CaCO3、Na 2SO4、BaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是 （ ）ANa 2SO4 BCaCO 3 CBaCl 2 DNaCl15下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）A向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入
6、稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥二、填空题16向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。17某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐” ，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“ 复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KClMgCl 26H2O）)。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C 、E 、 F （2）写出
7、下列变化的化学方程式： （3）上述探究结果说明样品 A 中含有的离子有 。三、简答题18长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：步 骤 现 象 结论或化学方程式1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：_2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：_生石灰_ （填“ 是”或“没有” ）变质。19我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱” 之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对
8、样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。 （已知：HClNaHCO 3NaCl CO2H 2O；CO 2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小）（1）在 A 和 B 两套装置中，哪一套装置更合理 _（选填“A”或“B”） 。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是 _。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _（填“有”或“ 没有”） 。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_（填 “偏大”或“偏小 ”或“不变” ） 。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？ 。五、计算题20将氯化镁和氯化钠的混合物 25g 溶于水后，加入密度为 1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入 73g 溶质的质量分数为 5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
