1、第八单元金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护（第 1 课时）教学目标1知识与技能(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2过程与方法(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界
2、中化学现象的好奇心和探究欲。(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重点：1铁的冶炼。 2有关化学方程式计算中的杂质问题计算。3铁锈蚀的条件及其防护。4. 合理利用金属资源的意识。教学难点：1对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。2有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学方法：联系实际进行思考实验探究分析讨论得出结论联系实际发挥想象提高兴趣。教具准备投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。Fe2O3、石灰水、贮有 CO 的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试
3、管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。课时安排：1 课时教学过程引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。板书课题 3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图 816、817、818 等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的
4、含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?请大家看课本 P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。问人类目前普遍使用的金属有哪些?答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?生肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。疑惑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?可让学生讨论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是 FeS2)、菱铁矿(主要成分是 FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(
5、主要成分是 Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是 Cu2S)。承接我国的金属矿物分布怎么样?引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，2l 世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的
6、金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。板书二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元 1 世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图 819(我国古代炼铁图)讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949 年，我国的钢产量只有 158 万吨，居世界第 26 位；1996 年，我国的钢产量首次突破 1 亿吨，居世界前茅。引导学生观看图 820(上海宝山钢铁公
7、司炼铁高炉)和图 821(为纪念 1996年中国钢产量突破 1 亿吨而发行的邮票)介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分 Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。启发比较 Fe2O3与 Fe 的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生讨论Fe 2O3与 Fe 在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使 Fe2O3变为铁关键是使 Fe2O2失去“O”。可能的方案有：1加热使 Fe2O3发生分解反应。2找寻一种物质使其主动夺去 Fe2O3中的“O”。引导学生对以上方案评价方案 1 要使 Fe2O3分解，需较高的温度；又因为
8、铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使 Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案 2 比较切实可行。但选用什么样的物质才能使 Fe2O3失去“O”呢?教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。结论Mg、H 2、C、CO 等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把 Fe2O3 中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用 C 或 CO。师请大家写出以 CO 和 Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。板书冶炼原理：学生板书：Fe 2O3+3CO 3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实
9、验，并最好能验证其生成产物。学生讨论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证 CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。演示实验 83 一氧化碳还原氧化铁的实验注意：(1)实验前应先通 CO 把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通 CO。(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。总结上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件
10、、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。板书三、有关杂质问题的计算投影例题用 1000 t 含氧化铁 80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96的生铁多少吨?分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时
11、须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家根据以上分析，解答此题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000 t80800 t。设：800 t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 256800 t xx= 560 t。折合为含铁 96%的生铁的质量为 560 t96%=583 t。答：1000 t 含氧化铁 80的亦铁矿石，理论上可炼出含铁 96的生铁 583 t。或：解：没理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。
12、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 256 1000 t80% x96= , x=583 t。答：1OOO t 含氧化铁 80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁 96的生铁 583 t。课堂练习习题 4对练习中出现的错误进行分析和纠正总结并板书根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。小结本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。布置作业习题 3、5板书设计 课题 3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O3+3CO 3CO2+2Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
