1、113 届高三第四周化学测试（2）1 （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22.（2010 天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2
2、 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 3.水溶液中RO 3n-与S 2-在酸化后发生反应RO 3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有关推断不正确的是（ ）ARO 3n-中R 呈+5 价 BRO 3n-中R 呈既有氧化性又有还原性CR 原子最外层有 5 个电子 DR 原
3、子最外层有 7 个电子4.有0.5mol电子转移的是 （ ） A0.125mol MnO 2完全氧化浓盐酸 B电解水时，阴极析出5.6L气体C14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D 32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 5.24 mL浓度为005 mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K 2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A+6 B+3 C+2 D06.将1.74g Fe 3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H 2SO4中，然后加入 K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe 3+，
4、 Cr2O72-离子全部还原为Cr 3+，则K 2Cr2O7浓度为（ ）A0.05 mol / L B0.1 mol / L C0.2 mol / L D0.3 mol / L7.由硫可制得多硫化钠Na 2Sx，已知Na 2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(未配平) 若某Na 2Sx在反应中消耗的NaClO 和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为 （ ）ANa 2S3 BNa 2S5 CNa 2S7 DNa 2S9题号 1 2 3 4 5 6 7答案28.在酸性条件下，将MnO 4 、Fe 2+、
5、Fe 3+、I 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I 剩余，则溶液中可能还有 _，一定没有_ _。（2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _。（3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _。（4）溶液中有 MnO4 剩余，则溶液中可能还有_ _，一定没有_ _。9.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 =_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O_Au3+ +_ BH4 + _ _ _ = _Au + _ _BO2 + _ _H2O K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4= Cr2(SO4)3(绿
6、色)+ CH3COOH+ K2SO4+10 （2011 上海 24）雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料 ，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2 正好完全反应， As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4，则反
7、应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定11某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH 4+、A1 3+、AlO 2 、CO 32 、SiO 32 、Cl 中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取少量溶液，加人盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并
8、逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。试回答下列问题：3(1)原溶液中肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。(2)已知一定量的原溶液中加人 5 mL0. 2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl ？(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式 13 届高三第四周化学测试（2）答案1.CD 2.A 3C 4D 5B 6 A 7 B8.（1）溶液中有I 剩余，则溶液中可能还有 _ Fe2+_，一定没有_ MnO4 、Fe 3+_。（2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有_ MnO 4 、Fe 2+_，一定
9、没有_ I _。（3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有_ Fe 3+、I _，一定没有_ MnO 4-_。（4）溶液中有 MnO4 剩余，则溶液中可能还有_ Fe3+_，一定没有_ Fe2+、I _。9._3_Cu2S + _22_HNO3 =_6_Cu(NO3)2 + _10_NO + _3_H2SO4 + _8_H2O_8_Au3+ +_3_ BH4 + _24_ _ OH _ = _8_Au + _3_BO2 + _18_H2O 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH 3COOH+2K2SO4+10.答案：（1）1：1（2）As 2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a11. （1） K+ 、OH 、AlO 2 、 CO32 ； NH4+、A1 3 、SiO 32 （2） 含有（3）OH + H+ H 2O，AlO 2 + H+ + H2OAl(OH) 3， CO32 + 2H+ CO 2 H2O，A1(OH)3 + 3H A1 3+ +3H2O，Ag + + Cl AgCl
