1、溶解度一、教学目标1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义2、理解溶解度的含义3、学会分析溶解度的曲线二、教学过程（一）基本概念饱和溶液与不饱和溶液1、定义：一定温度下向一定量的溶剂里面加入溶质，当溶质不再继续溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液，反之则为不饱和溶液。注：饱和和不饱和是相对的，必须指明一定温度和定量溶剂，明确某种溶质。大多数物质在一定温度下都可以形成饱和溶液但是酒精除外，与水混溶！2、浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系稀和浓是指一定量溶液里面溶质的多少与溶液是否饱和无必然联系。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件增加溶剂或升温饱和溶液 不饱和溶液增加溶质或降温4、判断溶液是否饱和的方法
2、：看在一定温度下，一定溶剂里加入某种溶质是否可以继续溶解5、结晶的方法结晶：热的溶液冷却之后，不饱和溶液变成饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液里面的溶质会从溶液里面以晶体是形式析出。析出晶体之后的溶液叫做母液。结晶的方法：蒸发溶剂和冷却蒸发溶剂适用于固体溶解度随温度降低而减小的且溶解度受温度影响比较大的固体物质。蒸发溶剂：用于溶解度受温度影响不大的物质。结晶的应用：海水晒盐，利用阳光和风力使水分蒸发。例 1、在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量( n)的关系图像是例 2氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和
3、，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是 A B C D例 3 室 温 下 ， 向 一 定 质 量 的 氯 化 钠 溶 液 中 加 入 10g 氯 化 钠 固 体 ， 充 分 搅 拌 后 ， 尚有 部 分 固 体 未 溶 解 ， 加 入 l0g 水 后 ， 固 体 全 部 溶 解 下 列 判 断 正 确 的 是 （ ）A. 加 水 前 一 定 是 饱 和 溶 液 B. 加 水 前 可 能 是 饱 和 溶 液C. 加 水 后 一 定 是 饱 和 溶 液 D. 加 水 后 一 定 是 不 饱 和 溶 液溶 解 度1、 定 义 ： 一 定 温 度 下 某 固 态
4、 物 质 在 100g 溶 剂 里 达 到 饱 和 时 所 溶 解 的 质 量 。2、 理 解 溶 解 度 的 是 个 要 点条 件 ： 一 定 温 度 。 标 准 ： 100g 溶 剂 。 状 态 ： 需 要 达 到 饱 和 。 单 位 ： 克3、溶解度的含义已 知 某 物 质 在 一 定 温 度 下 的 溶 解 度 ， 其 含 义 是 指 在 该 温 度 下 ， 在 100g 溶 剂 里答 达 到 饱 和 状 态 时 所 溶 解 的 质 量 。通 过 溶 解 度 可 得 到 该 温 度 下 该 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 ， 溶 剂 和 溶 液 之 间 的 质 量 关 系。 4
5、、 溶 解 度 的 影 响 因 素内 部 因 素 ： 溶 质 和 溶 剂 的 本 身 的 性 质外 部 因 素 ： 温 度5、 固 体 物 质 溶 解 度 和 溶 解 性 的 关 系溶解性是定性的说明某种物质在某种溶剂里面溶解能力的大小，是一种物理属性。溶解度是用来衡量溶解性大小的尺度，是其定量的表现。例 3、20时，氯化钠的溶解度为 36g对这句话理解错误的是（ ）A20时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36gB20时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100：36D20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下
6、氯化钠的饱和溶液例 4、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度 25 50 95溶解度 0.17g 0.95g 6.8g某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约 1g 放入烧杯，加入 50 mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。点：溶解度曲线上的每个点表示的
7、是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内
8、的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。常见气体溶解度氨气氯化氢二氧化硫 硫化氢 氯气 二氧化碳氧气氢气甲烷，一氧化碳（极易溶解于水） （易溶解于水） （
9、能溶解于水） （难） （极难）溶解度曲线特征（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。溶解度曲线的应用（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度； 比较同一物质在不同温度下的溶解度。（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯 NaCl 可用蒸发溶剂法，分离 NaC
10、l 和 NaNO可用降温结晶法。(5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。（6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。（7）根据物质在 20 摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。（8）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。例 5、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1)30时 KNO3 的溶解度为_；(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在_之间；(3)上图中能表示 KCl 溶解度曲线的是_。气体溶解度概念：气体的溶解度是指该气体的压强为 101KPa 和一定温度下时，在 1 体积的水里溶解达到饱和状态时
11、的气体体积影响因素：内部因素：溶质和溶剂本身的性质。外部因素：温度和压强。三、归纳总结浓溶液按照一定量溶液里面所含溶质的多少稀溶液溶液的分类饱和溶液定温、定剂的条件下能否继续溶解某种溶质定义 不饱和溶液固体溶解度 影响因素溶解度 表示方法：溶解度曲线和列表法溶解性的定量表示定义气体溶解度影响因素：温度和压强蒸发结晶混合物的分离方法，结晶降温结晶四、课后习题1、现有 60的硝酸钾溶液 500g，保持温度不变，蒸发掉 10g 水，则溶液中一定保持不变的是（ ）A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度2、下列因素：溶质种类；溶剂种类；溶质质量；溶剂质量；温度；压强；搅拌、振
12、荡。其中与固体溶解度无关的是（ ）A、 B、 C、 D、3、能证明 30时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）A、向 30时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变B、恒温蒸发 10g 水后，有少量硝酸钾晶体析出C、将温度降至 10时，有少量硝酸钾晶体析出D、加入 10g 硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体4、已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.55.、下列说法不正确的是（ ）A、20时，硝酸钾的溶解度为 31.6gB、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C、30时，在 100g 硝酸钾的饱和溶液中含有 45.8g 硝酸钾D、40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓6、小明同学绘制了如右图所示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线：（1）当温度为_时，A 物质与 B 物质的溶解度相等（2）若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是_（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na 2 CO 3 ，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”据此你认为图中_（选填“A”或“B”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似
