1、1.7 物质在水中的溶解(一)学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。课堂学习设计课前练习1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。(1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ；(2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；(3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；(4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均 性和 稳定 性。3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂
2、是水。这种说法对不对?为什么?答 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。科学探究实验 在烧杯中加约 20 毫升水，用酒精灯加热约至 70，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。讨论 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶
3、液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。讨论 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)不饱和溶液 饱和溶液 升 温加 溶
4、 剂 二、浓溶液和稀溶液1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?实验 在两支试管中各盛约 10 毫升的水，分别加人 10 克蔗糖和 0.2 克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是:(1)浓溶液 不
5、一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。课内练习1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?答 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:加
6、溶质硫酸铜晶体；在温度不变的情况下蒸发溶剂水；降低适当的温度。课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。课外同步训练基础过关1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂两个条件，否则就会失去意义。2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C )A.
7、溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D )A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂 D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C )A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和
8、溶液深化提高5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:降低温度；升高温度；增加溶剂；增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B )A.只有 B.只有 C. D.6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。答 区别饱和食盐水和蒸馏水的方法很多，根据学过的知识可以设计以下一些实验方案:方案一:尝一下味道，咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；方案二:测密度，或比较同体积液体的质量大小或同质量液体体积的多少，因为食盐水的密度比蒸馏水的密度要大；方案三:加少量食盐，观察食盐是否能够溶解，能溶解者为蒸馏水，不能溶解者为饱和食盐水；
9、方案四:测液体的沸点(盐水沸点比水要高)或测液体的凝固点(盐水的凝固点比水要低)；方案五:加热蒸发，有固体析出者为食盐水，不能析出固体者为蒸馏水。第 14 课时1.7 物质在水中的溶解(二)学习目标1.了解物质溶解性的涵义。2.理解溶解度的涵义。3.了解物质溶解性等级分类。4.了解影响固体溶解度的因素。5.了解溶解度曲线及意义。课堂学习设计课前练习1.在 一定的温度 下，在 一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 饱和溶液，还能再溶解 某种溶质 的溶液叫 不饱和 溶液。饱和溶液不一定是 浓 溶液，不饱和溶液也不一定是 稀 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 浓一些
10、。2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。改变条件 实验操作 观察到的现象 结论A.加溶质 直到不能溶解为止试管底部有固体不能溶解B.蒸发溶剂恒温蒸发水直至有晶体析出试管底部有固体析出C.降低温度用冰块冷却 试管底部有固体析出都变成了饱和溶液科学探究一、溶解性1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在
11、汽油 中，而不易溶解在 水 中。二、溶解度物质溶解能力的定量表示方法1.固体溶解度的涵义。在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如 20时食盐的溶解度是 36 克，就表示在 20 时， 100 克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36 克 。2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:(1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响；(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100 克溶剂 作为标准；(3)因为每一种
12、溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态；(4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。3.溶解性等级的划分。(1)溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。(2)等级的划分。溶解性等级易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10 克 110 克 0.011 克 ；(填编号)(3)硝酸钠与硝酸钾在 80 时溶解度相同；(4) 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小；(5)在 60时，100 克水中分别加入 60 克硝酸钾和氯化钾固体， 硝酸钾 得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 50 克固体才饱和，而 氯化钾 得到的是饱和溶液。课时小结
13、重点:1.物质的溶解性。2.固体物质的溶解度。3.溶解性与溶解度的关系。4.影响固体溶解度的因素。5.溶解度曲线的理解。难点:1.固体溶解度的概念。2.溶解度曲线。课外同步训练基础过关1.20时硝酸钾的溶解度是 31.6 克，这表示 20时 100 克水中最多能够溶解硝酸钾31.6 克 。2，20时，在 100 克水中最多能溶解 5 克某固体物质，该物质的溶解性等级应是( B )A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶3.10时硝酸铵的溶解度是 140 克，若将 100 克硝酸铵放到 100 克水中充分溶解后，能得到 不饱和 的硝酸铵溶液，还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为 10时的硝酸铵
14、饱和溶液。4.20时 A 物质的溶解度为 20 克，40时 B 物质的溶解度为 40 克，则 30时，A、B物质的溶解度大小关系是 ( D )A.A 大 B.B 大 C. A、B 一样大 D.无法判断深化提高 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液?答 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液:(1)加少量溶质氢氧化钙粉末；(2)恒温下蒸发部分溶剂水；(3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。6.根据图 136 所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于 t2时，A、B、C 三种物质溶解度由小到大的顺序是 CAC 的温度范围是 t 150 克， 所以不饱和应再加蔗糖
15、102 克50 克52 克深化提高7.20时，A 物质的不饱和溶液 100 克，要使其成为 20的饱和溶液，可以恒温蒸发20 克水或加入 8 克溶质，求 20时 A 物质的溶解度。解 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发 20 克水即剩下 80 克饱和溶液，第二种方法中加入的 8 克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易分析。设 20时 A 物质的溶解度为 x克 克820x克1x40 克第 16 课时1.7 物质在水中的溶解(四)学习目标1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。4.懂得溶质的质
16、量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。课堂学习设计课前练习1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。3.要配制 50时氯化钾饱和溶液(50时氯化钾的溶解度是 42.6 克)。(1)25 克氯化钾应溶解在多少克水里?(2)在 25 克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制 71.3 克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?解 (1) 克克6.4210克5xx58.7 克(2) 克克
17、.y克y10.65 克(3) 克克6.421z克3.7z21.3 克(氯化钾)需水 50 克科学探究一、溶液组成的定量表示的意义1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。二、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。2，
18、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 液质m剂质 质(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；(3)公式的变换形式:m 质 m 液溶质的质量分数 。三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100 克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶
19、剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系:P 或 S 100 克克10P10典型例题解析例 1 现有 40 克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体 8 克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。解析 题中已知溶质(食盐固体)的质量为 8 克，溶液(食盐溶液)的质量是 40 克，根据关系式可解:溶质的质量分数 0.2 或 20液质m克克408答 略例 2 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为 o.9的食盐溶液)100 千克。求需要食盐和水各多少。解 m 质 m 液 P100 千克 0.9=0.9
20、 千克m 水 m 液 m 质 100 千克0.9 千克99.1 千克答 略例 3 t时 10 克 A 物质的不饱和溶液蒸发 5 克水，保持温度不变，刚好能成为 t时 A 的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 37.5，求:(1)t时 A 物质的溶解度；(2)10 克原溶液中溶质的质量分数。解 (1) S 100 克 100 克=60 克P105.3710(2)m 质 m 饱液 P5 克37.51.875 克所以原溶液中溶质的质量分数 18.75克 克8.答 略课内练习1.(1)10 克食盐溶于 90 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10)(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量
21、分数又是多少?(10)(3)向(1)中所得溶液中加入 25 克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8)(4)向(1)中所得溶液中加入 15 克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20)(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50 克)2.20时，食盐的溶是 36 克，在 20时能配制成质量分数为 36的食盐溶液吗?为什么?解 20时食盐饱和溶液的质量分数为=26.5，即 20时最浓的食盐溶液只能是 26.5，所以 20时是不可能配制克克136成 36的食盐溶液的。课时小结重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。2.质量分数的计算公式。3.有关质量分数的计算。4.
22、饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。难点:1.质量分数的计算。2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。课外同步训练基础过关1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为 10，它表示的意义是 100 份质量的食盐溶液中含有 10 份质量的食盐 。2.下列各组食盐水中，食盐的质量分数不等于 10的是 ( C )A.0.5 克食盐溶于 4.5 克水中 B.50 克食盐溶于 0.45 千克水中C.0.01 千克食盐溶于 100 毫升水中 D.10 千克食盐溶于 90 千克水中3.t时，某物质的溶解度为 S 克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 P，则 S 与 P 的大小关系为 ( A )A.SP B.SP C.S 时，溶液中溶质的质量分数为 ，此时的溶液为 不饱和 溶液；10scbc(2)当 时，溶液中溶质的质量分数为 或 ，此时的溶液 刚好10scbcbs10饱和 ；(3)当 444 克所以 75时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的 72 克固体都是不溶性杂质。则原固体混合物中硝酸钠的质量为 444 克72 克372 克(3)设 300 克水溶解 372 克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为 SS= 100 克124 克克克3072对照表二可知，所需最低温度为 60。
