1、考能特训 化学思想2 数形结合思想在化学解题中的应用,“数缺形，少直观；形缺数，难入微”。华罗庚 具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、数量关系、图形特征或使“数”的问题借助于“形”去观察，或将“形”的问题借助于“数”去思考，这种解决问题的思想，称为数形结合思想。在化学上，有很多问题也可以用这种数形结合的思想去解决。,类型一 铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例) 1.反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- +2H2O 2.图象生成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如图：,3.有
2、关计算 (1)根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量(2)根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量,【典例导析1】 （2010. 贵阳模拟）向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 （ ）3 mL 7.5 mL 15 mL 27.5 mLA. B. C. D. 解析 已知n(AlCl3)=0.03 mol,nAl(OH)3=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方
3、程式知Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH- +2H2O当碱的量不足时，则V(NaOH)=7.5 mL；当碱过量时，则V（NaOH）= L=0.027 5 L=27.5 mL,D,类型二 偏铝酸盐与强酸的反应（以NaAlO2和HCl的反应为例） 1.反应向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为 +H+H2O Al(OH)3Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O 2.图象生成的Al(OH)3与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如图：,3.有关计算 （1）根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量（2）根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的
4、量,4.向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（1）现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变（2）反应H+OH- H2OAl3+3OH- Al(OH)3Mg2+2OH- Mg(OH)2Al(OH)3+OH- +2H2O(3)图象,【典例导析2】 （2010. 阳江模拟）如图是向MgCl2、 AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是 （ ）A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11B.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=31C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸D.
5、所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同,解析 设AlCl3物质的量为1 mol，则生成Al(OH)3为1 mol，AB段溶解过程消耗NaOH也是1 mol（据反应式），由图推知OV段每等份相当于NaOH物质的量为1 mol,那么OA段生成Al(OH)3消耗NaOH应是3 mol，即3等份，则余下两等份即 2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量，故Mg(OH)2为1 mol,MgCl2也应是1 mol，由此可判断A选项是正确的，B错误；对于D选项，可分析图象AB、BC两段，前者消耗沉淀后 者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)3OH- H+,故可推知n(OH-)=n(H
6、+)，又因为两段消耗溶液 体积相等，因此不难得出D选项也是正确的。 答案 B,179.2 mL或268.8 mL,（2010. 金华调研）,1. （2010. 湖州模拟）向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的 溶液，生成沉淀的物质的量可能 是 ( )a mol、b mol、a/3 molb/3 mol、0 mol、(4a-b) molA. B.C. D.解析 由：Al3+3OH- Al(OH)3, Al(OH)3+OH- +2H2O可知：沉淀量由a表示的范围是：0 moln(沉淀）a mol，沉淀量由b表示的范围是：0 moln(沉淀） mol,故是可能的，当b3a时，
7、也可行。而的值超过了第二个范围,是不可能的。,D,迁移应用,2. （2010. 中山模拟）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、 的物质的量分别为 ( )A.2 mol、3 mol、8 molB.3 mol、2 mol、8 molC.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、4 mol,解析 由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2, Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,故n(Al3+)=(9-8)2=2 mol，根
8、据图象可知，生成8 mol气体，消耗8 mol Na2O2（其中4 mol为O2），故n( )=n(NH3)=4 mol， n(Mg2+)= =3 mol。 答案 C,100b g或100(2ab) g,（2010. 韶关模拟）,化工工艺流程金属矿物部分对近年的高考试题分析，不难发现，无机化工题是近年高考命题的热点，主要涉及重要物质的制备，如硫酸铜、氢氧化铁的制备等；金属冶炼从铝、镁、铁、铜的冶炼拓展到钛、钨、锰等金属的冶炼。以无机化工流程图为载体，联系化学实验基本操作，如物质分离、提纯等，也可以联系化学计算、环境知识等进行考查。化学工艺流程题主要从以下两点设置：,1.环境与化学：主要涉及“废
9、水、废气、废渣”的来源、对环境的影响和处理原理。 2.重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。 解题策略：要解决物质的制备、合成等实际的化学问题往往需要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等思考，这类试题有很多都是以框图信息的形式给出，解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后,全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答 非所问。要求用理论回答的试题，这时应采用 “四段论法”：本题改变了什么条件（或是什么 条件)根据什么理论所以有什么变化结论。
10、,应用举例 【例1】 （2010. 杭州学军中学月考）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下所示：（1）100 t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿，原料在空气氧化中的总利用率为90%，该矿石最多可以制得硫酸铁 t。,黄铁矿,Fe2(SO4)3,氧化,（2）人们可利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石 （Cu2S），然后加入铁屑得到铜，该过程中发生 的离子反应方程式(请将补充完整并完成): Cu2S+Fe3+H2O Cu2+Fe2+( )+ ; 。 （3
11、）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜），则阳极和阴极材料分别为： 和 ， 阳极的电极反应式为 ， 阴极的电极反应式为 。 （4）请评价细菌冶金的优点： 。 （说出一点即可）,解析 （1）二硫化亚铁转化成硫酸铁的过程是： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2, 2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O H2SO4, Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,即+ 4+8+2得： 4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4,得 出关系式为：2FeS2Fe2(SO4)3,m(FeS2)=100 t 60%=60 t,硫酸铁质
12、量为60 t90% =90 t。 （2）根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式，由原子守恒知，缺项为H+。,一定条件下,（3）电解法精炼铜:阳极为粗铜,发生氧化反应：Cu-2e- Cu2+;阴极为精铜,发生还原反应：Cu2+2e- Cu。(4)细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。,答案 （1）90 （）Cu2S+10Fe3+4H2O 2Cu2+ +10Fe2+8H+ Fe+Cu2+ Fe2+Cu (3)粗铜 精铜 Zn-2e- Zn2+、 Cu-2e- Cu2+ Cu2+2e- Cu (4)对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，有利于减少污染（任填一点）,一定条件下,【例2】铝用
13、途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为： 。（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。（3）步骤中发生反应的化学方程式是 。,（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为；滤液C中c(Na+)= (用电荷守恒式表达)。 （5）取滤液B 100 mL,加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c( )= , c(Na+) 2 mol/L(填“”、“=”或“”)。,解析 首先明确铝土矿的组成，根据组成物质的性 质了解流程中所加药品和操作的目的，比较每一 步骤反应
14、前后物质组成的变化和相关化学方程 式，最后形成整体思维。 （1）铝土矿溶解在过量稀硫酸溶液中，过滤后得 到的滤渣是SiO2，滤液为Al2(SO4)3、H2SO4、 Fe2(SO4)3的混合液。因Al3+、Fe3+能水解产生具有 吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有净水作 用。向Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合液中加 入过量NaOH时，Al2(SO4)3转化为NaAlO2， Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣,Fe(OH)3。滤液B中含有NaAlO2，向滤液B中通入 过量CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，经过滤后得 到固体CA
15、l(OH)3和含有NaHCO3、Na2SO4的 滤液C。（2）在坩埚中灼烧Al(OH)3得到Al2O3。 （3）电解熔融的Al2O3得到Al和O2。 （4）NaHCO3、Na2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na+)=2c( )+2c( )+c( )+c(OH-)-c(H+)。,（5）滤液B为含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混 合溶液，加入盐酸生成Al(OH)3 11.7 g，即 n（NaAlO2）=0.15 mol,c( )=1.5 mol/L。NaOH、NaAlO2都转化为NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na+)2 mol/L。,答案 (1)Al3+3H2O Al
16、(OH)3(胶体)+3H+、 Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2）坩埚 （3）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （4） +CO2+2H2O Al(OH)3+ 2c( )+2c( )+c( )+c(OH-)-c(H+) (5)1.5 mol/L ,迁移应用 1. （2010.奉化调研）钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：,回答下列问题： （1）操作（）中Fe的作用是 ，离子反应方程式为 。 （2）操作（）的名称是 ，
17、得到的浅绿色晶体的化学式为 。 （3）将高压水蒸气通入溶液2中的作用是 。 （4）写出反应总的化学方程式（最终Ti的化合价不变）： 。 （5）写出反应的化学反应方程式： ， 通入氩气的作用是 。 （6）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术） 。,解析 （1）由题意知钛铁矿中含有铁的氧化物， 且铁的氧化物溶解在酸中的过程中容易被氧气氧 化成Fe3+，因此，操作（）中加入铁粉的目的是还原Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+ 3Fe2+，同时过量的铁粉可以消耗过量的硫酸：Fe+2H+ H2+Fe2+。 （2）由图示转化关系可知通过操作（）从滤液中得到了浅绿色晶体和溶液2
18、，所以此操作是结晶或重结晶和过滤，此晶体是FeSO47H2O。 （3）由图示转化关系分析可知溶液2是钛的硫酸盐，向其中通入高压水蒸气后得到的沉淀是Ti(OH)4，在此过程中钛的硫酸盐发生了水解反,应，加入高压水蒸气的作用是促进钛的硫酸盐完全水解生成沉淀。 （4）TiO2与氯气、焦炭反应，得到的一种产物是水煤气的主要成分，则此产物应是CO，另一种产物应该是Ti的氯化物，并且Ti的化合价不变，应是TiCl4，由此可以推断出反应的总方程式为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。 （5）TiCl4与Mg通过反应生成了Ti，由元素守恒可知另一种产物应该是MgCl2，所以反应的化学方程式为TiC
19、l4+2Mg Ti+2MgCl2；反应过程中通入氩气的目的是作保护气。 （6）由题意知Ti具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，所以钛可以用作航天材料或潜艇材料。,答案 （1）还原Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ H2+Fe2+ （2）(重)结晶、过滤 FeSO47H2O （3）促进Ti4+完全水解生成沉淀 （4）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （5）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 保护气作用 （6）制造潜艇或用作航天材料等,2.耐火材料主要成分为MgO和Al2O3，某厂用蛭石（主要成分为：MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2）作原料生产耐
20、火材料。化学课外小组同学用蛭石进行了以下实验：.查阅资料得知0.1 mol/L的离子浓度时，氢氧化物沉淀时的pH为,.实验流程如下（固体A、F为一种成分）：请回答以下问题： （1）写出下列物质化学式： 试剂 ;固体F 。 （2）步骤B生成C的离子方程式为 。,（3）要保证固体D杂质尽量少，步骤调节溶液的pH合理范围是 。 A.12.413 B.1010.8 C.3.75.2 (4)固体D可用来生产合成氨的表 面催化剂。右图表示无催化剂时 NH3的百分含量随时间变化曲线， 请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。 （5）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-a kJ/mol 2H2
21、O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+b kJ/mol 则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为。,答案 （1）稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)3 (2)Al3+4OH- +2H2O (3)B (4)见右图。 （5）4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) H=(2a-3b) kJ/mol,3. （2010.宁波调研）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源 及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜 矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工 艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有 机层的过程）和反萃取（铜从有机层进
22、入水层的 过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。,已知：Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O;当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式是 。 （2）“循环”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。,（3）该工艺最大亮点是它符合下列原理 。 A.化学平衡 B.绿色化学 C.质量守恒 D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应 答案
23、（1）Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O, Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O, CuO+2H+ H2O+Cu2+ (2)4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O (3)B,易错题重练 1.（2008北京理综，7）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3,解析 由反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
24、 三个式子分析：2 mol NaHCO3分解生成1 mol CO2 和1 mol H2O。若1 mol H2O与1 mol Na2O2反应，则 生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好与1 mol CO2 完全反应生成Na2CO3；若1 mol CO2直接与1 mol Na2O2反应，也生成Na2CO3而不生成NaOH。 答案 A,2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 （ ）单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.,解析 碱金属的熔点、沸点随原子序数的增加而 降低，许多考
25、生则误认为相对原子质量越大，它 们的熔点会越高，易错选B；碱金属的密度是增 大趋势，但也有反常，K的密度比Na的低，且密 度也不都小于1，铷、铯的密度都大于1，这一点 记错了容易错选A；还有的考生审题不细心，往 往选出叙述正确的选项，则易选C。 答案 D,3. （2010.济宁检测） 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入 500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当 再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到 沉淀最多。上述盐酸的浓度为 （ ）A.1.00 mol/L B.0.500 mol/LC.2.00 mol/L D.3.00 mol/L解析
26、错误原因是不能抓住“得到沉淀最多”时溶液组成的特点，分析出盐酸和NaOH溶液之间的定量关系。得到沉淀最多时，得到NaCl溶液。根据n（Na+）=n(Cl-),而n(Na+)=n(NaOH)、n(Cl-)=n(HCl)，因此n(NaOH)=n(HCl),上述盐酸的浓度为=1.00 mol/L。,A,4. （2010.杭州学军中学测试）某溶液中可能含有H+、Na+、 、Mg2+、Fe3+、 Al3+、 等离子。当向该溶液中加入 一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉 淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如 下图所示，下列说法正确的是 （ ）,A.原溶液中含有的阳离子是H+、 、Mg2+
27、、Al3+ B.原溶液中一定含有 和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11 D.反应最后形成的溶液中的溶质为Na2SO4 解析 错误原因是不能根据图象中另一种离子与 Al3+消耗NaOH溶液和生成沉淀的关系，推断出该 离子和Al3+的隐含信息。,由图象可知，滴入氢氧化钠的过程中发生了四种 反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单 位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子 与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝 的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠 为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是 氢氧化铁沉淀（图象可知两种沉淀的物质的量相 同，因此两种离子的价
28、态一样）；有铝离子则没 有碳酸根离子。因此可以确定H+、 、Fe3+、Al3+、 ，不能确定是否有Na+,可以确定没有 Mg2+、 。 答案 C,5.下列关于碱金属的描述正确的是 （ ）A.碱金属都可以保存在煤油中B.硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可产生多种氧化物D.与水反应，均漂在水面上解析 保存碱金属主要是为了隔绝空气防止氧化，如煤油比碱金属密度小，则可用煤油存放，反之则不能。锂密度比煤油小故不能；C选项，Li在空气中加热只能生成Li2O；D项Rb、Cs密度大于1，与水反应不在水面之上。,B,6. （2010.杭州调研） 向下列4份浓溶液中投入一定量的金属钠，下列说法中不正确的是
29、 （ ）MgSO4 AlCl3 CaCl2 CuSO4A.都有H2生成 B.都得到白色沉淀C.可能得不到沉淀 D.可能有白色沉淀解析 CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，AlCl3溶液在NaOH过量时可能生成无沉淀，Ca(OH)2溶解度小，属于微溶物，可能析出Ca(OH)2。,B,7. （2010.惠州第三次调研）既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是 （ ）A.NaAlO2 B.Al2O3C.NH4HCO3 D.Al解析 错误原因是审题失误，没有注意到试题限制的是能与盐酸、NaOH溶液反应得到气体的单质。Al既能与盐酸反应得到H2，又能与NaOH溶液反
30、应得到H2，而其他几种物质均为化合物。,D,8.下列实验操作对应的化学反应，不正确的是（ ）A.钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4B.钠与稀硫酸反应2Na+2H2O 2NaOH+H22NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OC.钠与乙醇反应Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2D.钠与熔融KCl作用Na+KCl K+NaCl,B,熔融,9. （2010. 宁波模拟） 200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原 混合气体的平均相对分子质量为
31、 （ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4解析 据质量守恒定律，反应产生的O2的物质的量为n(O2)= ,由CO2、H2O与Na2O2反应的物质的量的关系知CO2和H2O的总物质的量为0.25 mol2=0.5 mol,则混合气体的摩尔质量 。也可巧解，CO2和H2O的平均相对分子质量一定介于4418之间，选项中只有C符合题意。,C,10. （2010.烟台高三期中）向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，加入 1 mol/L的NaOH溶液V mL后，再滴加1 mol/L盐 酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的 质量（纵坐标）的关系如图所示，则加入的 NaO
32、H溶液的体积为 （ ）A.10 mL B.30 mL C.40 mL D.50 mL,解析 此题方法有多种，如果直接走捷径，则可 直接判断出答案。n(HCl)=n(NaOH) 1 mol/LV mL=1 mol/L50 mL;V=50。 方法2：元素守恒法：AlCl3溶液加入NaOH后，生 成NaAlO2,还有过量的NaOH。加入HCl后，产物 为AlCl3和NaCl，没有过量的任何物质，所以根据 NaCl的组成成份可知，NaCl中的Na+来自NaOH, Cl-来自HCl，它们保持相等。,方法3：根据图象，前10 mL HCl相当于中和过量的NaOH，而NaOH在与AlCl3反应生成 时,消耗
33、的物质的量可通过反应Al3+4OH- +2H2O来求出： n(OH-)=0.1 L0.1 mol/L4=0.04 mol。 这步反应消耗NaOH的体积为：V= =0.04 L=40 mL。因此共消耗V（NaOH）= 10 mL+40 mL=50 mL。 答案 D,答题规范 3 如何规范实验现象的描述 学生案例（1）实验前应如何检查该装置的气密性？。,用手捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手,后，水又会回升到导管b中,（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀 硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧 试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象？请依 次逐一写出 。 （3）在
34、反应开始时，可观察到导管b中的现象为。 （4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？。,有气泡冒出，溶液变蒸汽,有汽泡从管口冒出,水进入试管，上升到一定高度,规范答案 （1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试 管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回 升到导管b中 （2）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反 应速率开始缓慢，逐渐加快。试管a上部空间由 无色变为浅棕色，又变为无色。试管a中的溶液 由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反 应完 （3）水面沿导管b慢慢上升到一定高度，然
35、后又 回落，最后有气泡从导管口逸出 （4）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体 颜色由红棕色变为无色,答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全， 有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题 规范可利用下面的模板来处理： 海（溶液） 1.颜色由变成 2.液面上升或下降（形成液面差） 3.溶液变浑浊 4.生成（产生） 沉淀 5.溶液发生倒吸 6.产生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出,陆（固体） 1.固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解3.固体体积逐渐变小（变细） 4.颜色由变 成 空（气体） 1.生成色（味）气体 2.气体由色变成 色 3.先变后（加深、变浅、褪色）,返回,
