1、一、盐类的水解反应,1盐类水解,2盐的类型与溶液的酸碱性(室温下),思考1：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？ 提示：Na2CO3溶液中CO32对应的酸是HCO3，NaHCO3溶液中HCO3对应的酸是H2CO3，由于酸性H2CO3HCO3所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大，碱性强。,二、盐类水解的影响因素 1内因 在盐类水解过程中，如果生成的弱电解质 电离，则盐水解的程度就 。,越难,越大,2外因 不同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe33H2OFe(OH)33H H0,思考2：NaHCO3溶液呈碱性，酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗？ 提示：酸式盐溶液显
2、酸性还是显碱性，要看其电离和水解程度的相对强弱。若电离程度比水解程度强(如NaHSO3)，则其溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解程度超过电离程度(如NaHCO3)，则其溶液显碱性。,1下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( ) A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱,解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性。 答案：C,2下列操作中，能使
3、电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是( ) A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6 解析：A项，NaHSO4电离产生的H抑制H2O的电离；B项，Al3水解使平衡右移且溶液呈酸性；C项，CO32水解显碱性；D项，纯水中始终显中性。 答案：B,3(2010年四川理综)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D溶液
4、中：c(HCO3)c(H2CO3),解析：本题考查的知识点是水的电离平衡，盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO32的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO32)，C错误；CO32的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。 答案：C,4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的
5、pH 解析：Fe3水解后显酸性，稀H2SO4可以抑制其水解。 答案：B,5现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、 SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，按要求填空： (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。 (2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。,(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。 答案：(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO3,要点1 盐类水解离
6、子方程式的书写 1一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H2OCu(OH)22H， NH4H2ONH3H2OH。,2多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为： CO32H2OHCO3OH(主要)， HCO3H2OH2CO3OH(次要)。 3多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H。,4发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，
7、故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“”或“”符号，中间用“=”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。 步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“=”连接并注明“”或“”。 (2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。 此类离子组有：Al3与CO32、HCO3、S2、HS、 AlO2，Fe3与CO32、HCO3、AlO2等。,名师解惑：(1)NH4与CH3COO、CO32、HCO3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“”、“”，如CH3COONH4水解： CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H
8、2O。,(2)Fe3和S2相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3S2=2Fe2S，Cu2和S2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2S2=CuS。,例1 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3H CCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O,【解析】,【答案】 C 【方法总结】 一些弱酸酸式盐、酸根离子的电离方程式，往往写成酸根离子和水反应，生成水合氢离子的形式，如：HSO3H2OH3OSO32，与HSO3水解的离子方程式HSO3H2OH2SO3OH极为相似，一定要辨别清楚。,【迁移应用】(即时迁移 小试牛刀)
9、 1下列离子方程式中，表示水解反应的是( ) AHCO3H2OCO32H3O BS22H2OH2S2OH CFe33H2OFe(OH)33H DCO32H2OHCO3OH 【答案】 D,要点2 盐类水解的应用 1判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性。 2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解。如配制含 Al3、Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,3蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物。如蒸干灼烧 AlCl3、Al(NO3)3溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3、Al(NO3)3。同理蒸干灼烧FeCl3溶
10、液时，所得固体应为 Fe2O3。 4判断溶液中某些离子间能否共存。如Al3、 Fe3与CO32，Al3与HCO3、S2，NH4与AlO2、 HS，Al3与AlO2等因发生双水解而离子间不能共存。 5实验室某些盐类试剂贮存。如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮存时不能用玻璃塞。 6判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较。,7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。例如 (1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了HCO3与Al3的双水解能产生大量的CO2。 (2)泡沫灭火器中的反应。 (3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用。,名师解惑：蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质。(2)挥发性酸的高价盐如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。 (3)还原性盐(如Na2SO3)溶液蒸干得到Na2SO4。 (4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如Na2CO3。,例2 下列说法正确的是( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,【解析】【答案】 C,
