1、九 年级 化学 科导学案课型： 新授课 设计：王聪宇 审核： 审批：班级： 小组： 姓名： 使用时间： 月 日 星期 课题： 第 课时 累计 课时学习过程（定向导学：教材 9 页至 11 页）流程及学习内容 学习要求和方法一、 目标解读(2 分钟）1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与酸的置换反应。3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。学习重点：掌握金属与氧气、与酸反应的化学性质。学习难点：会根据实验现象比较金属的活泼性。二、夯实基础(25 分钟)知识点一：金属的化学性质1、写出下列反应的化学方程式，并写出现象(
2、1)镁在空气中燃烧 (2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铜在空气中加热 （5 ） “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理” 、 “化学” ）性质非常稳定。以上能说明哪些金属化学性质活泼，哪些金属化学性质不活泼？思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。2、探究金属和酸发生的反应（结合课本第 10 页活动与探究动手完成）提示：可以从反应的剧烈程度、难易程度或者反应的条件等来思考。常见的酸有盐酸（HCl） 、硫（1 ）按照实验过程填写下表反应物 反应现象剧烈程度反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀
3、盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸（2 ）思考：怎么检验生成的气体？三、能力提升（8 分钟）1、以上金属中，能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 ，不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 。可根据反应时是否由氢气产生将金属分成两类。根据实验现象结合本图，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？2、讨论：以上各金属与酸的反应，从反应物和生成物的物质类别如：单质、化合物的角度分析，这些化学方程式有什么共同的特点？酸(H 2SO4)提示：将稀盐酸改为稀硫酸的现象也是一样的。你能确定那一种金属作制取氢气的原料吗？制取氢气要使用稀硫酸，而不宜用盐酸（氯化氢气体的水溶液） ，原因氯化氢气体可以挥发，导致收集的氢气不纯。两类
4、：活泼金属和不活泼金属金属活动性或活泼性可以理解为金属和其他物质发生化学反应的能力。知识点 2：置换反应置换反应的概念: ，用字母表示为： 。四、总结梳理（3 分钟）1、你有什么方法来比较不同金属的化学性质？（以铝和银为例）五、过关检测（10 分钟）1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H 2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO=Cu+CO 2C C+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO 4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1 ）用高锰酸钾制氧气 （ ）（2 ） 金属镁与盐酸反应 （ ）（3 ） 铁丝在氧气中燃烧 （ ）拓展：比较上述三种基本反应类型的不同。4、能力题：相同质量的三种金属：锌、镁、铁和同种盐酸溶液（足量）反应，谁生成的气体多？假如还有铝呢？现已经学的反应类型有分解、化合、置换三种，以后还有一种复分解。
