1、第十一单元 课题 1生活中常见的盐习题 1.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物思路解析：本题考查的是对概念的掌握。氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。答案：D2.下列说法中正确的是（ ）A.金属都能和酸发生置换反应
2、生成盐和氢气B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.原子、分子和离子都是构成物质的粒子思路解析：要注意对知识的准确理解和掌握。A 项金属活动顺序氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气；B 项酸和碱反应生成盐和水是中和反应；C 项不绝对，如氢氧化钙、气体的溶解度都随着温度的升高而降低。答案：D3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3思路解析：加入 A 后，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，使溶
3、液中引入了新的杂质 NaCl；B、C 两项中，CaO 和 Ca(OH)2 与 HCl 反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；D 项 CaCO3 与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即使量多了，由于 CaCO3 不溶于水，也不会引入新杂质。答案：D4.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液 氢氧化钾溶液 硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A. B. C. D.思路解析：针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物
4、质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。答案：A5.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）实验 现象（1 ）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液（2 ）滴加无色酚酞试液 溶液无变化A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3思路解析：易于溶解，说明不是 CaCO3，得无色溶液，说明无 CuSO4;加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；
5、故应该为 NaCl。答案：B6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）除去热水瓶中的水垢；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸A. B. C. D.思路解析：醋酸能够除去水垢碳酸钙，也可鉴别食盐和纯碱，还可以使鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）溶解，检验碳酸钙的溶解性。答案：D7.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（ ）A.反应物有多种的反应是化合反应B.生成物有多种的反应是分解反应C.两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应思路解析：本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。化合反应
6、的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而 A 选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”；B 选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；而 D 选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。故本题答案为 C。答案：C8.对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ）A.m g A 和 n g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的总质量是(m+n) gB.若 A 和 C 为单质， B 和 D 为化合物，则该反应是置
7、换反应C.若 C 和 D 为盐和水，则该反应一定是中和反应D.若 A 为碱性氧化物， B 为硫酸，则该反应是置换反应思路解析：中和反应必须为酸与碱反应生成盐和水的反应。故此题选 C。答案：C9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为 K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个思路解析：相互混合后 Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3 和 H2O，可能发生反应如下：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；K2CO3+Ca
8、(OH)2=CaCO3 +2KOH；共 3 个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。答案：B10.现有 4 种白色固体：氯化铵；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）A. B. C. D.思路解析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的 3 瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡
9、沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。答案：D11.某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质，医疗上常把它作为 X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“ 钡餐 ”，已知 Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作 “钡餐”的是（ ）A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2思路解析：C、D 溶于水后可电离出 Ba2+，引起中毒，A 不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成 BaCl2，BaCl2 溶于水电离出 Ba2+，引起中毒；而 BaSO4 既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出 Ba2+，不会中毒。故答案为 B。答案
10、：B12.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化C.铁能被磁铁吸引，而铜则不能D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象思路解析：铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，A 正确；B 只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C 是铁的物理性质；D 说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面。答案：AD13.弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求完成下列问题： 图 11-1（1 ）若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将
11、 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。 （“变大”“ 变小” 或“不变”，下同）（2 ）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。思路解析：有关这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。 （1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据 F（浮） =（液） gV，可知铁块受到的浮力也相应增加，所以，G （铁块）=F（浮）+F（拉） ，弹簧秤的读数即 F（拉）应减小。与此类似， （ 2）中，铁和硫酸铜溶液反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减
12、少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。答案：（1）变小 （2）变大14.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe3FeCl2。现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色； c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试完成下列问题：（1 ） a 现象的原因：_。（2 ） b 现象的化学方程式：_。（3 ） c 现象的黑色粉末是_ ，化学方程式是 _。试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质：_。答案：（1）镁与酸反应生成氢气（2 ） 2FeCl3+Mg=2FeCl2+MgCl2（3 ）
13、铁粉 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 用磁铁吸引15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“ 部分酸、碱、盐在 20 时的溶解性”。用此表完成以下任务：OH- NO-3 Cl- CO32- SO4 2-H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶(1)查 Ba(OH)2 的溶解性：_。(2)写化学式一种酸：_ ；一种不溶于水的盐： _。(3)判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由：_。(4)写铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：_。答案：(1)可溶于水 (或可溶)(2)
14、HNO3(或 HCl 或 H2CO3 或 H2SO4) CaCO3(或 BaCO3 或 BaSO4)(3)不能，不符合复分解反应发生的条件(或生成物中既无沉淀、也无水或无气体产生)(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 或 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3我综合 我发展16.实验室内有 A、B、C、D 四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：物质 与石蕊试液作用 与稀 H2SO4 作用 与 Ba(OH)2 溶液作用 与 Fe 作用A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体C
15、 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液?(各任写一种即可)。A._，B. _，C. _,D. _。答案：A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Na2CO317.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全） 。第一步：向碳酸钠溶液中加试剂 X，过滤，得白色沉淀；第二步：向该沉淀中加试剂 Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；第三步：向该溶液中加试剂 Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。（1 ）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试
16、剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：试剂 X 试剂 Y 试剂 Z 最终得到的白色沉淀甲组 MgCl2 AgCl乙组 HNO3 （2 ）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂 X 反应的化学方程式：_，_。思路解析：由题给信息可知第二步向该沉淀中加试剂 Y 一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是 AgCl 或 BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是 AgCl，则试剂 Y 是 HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂 Z 是 AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组，即 BaSO4。实验 第一步得到的白色沉淀是 BaCO3,所以试
17、剂 Y 是 BaCl2 或Ba(OH)2，试剂 Z 是 MgSO4；实验是另一种酸，即硫酸，所以试剂 X 是 Mg(NO3)2，试剂Z 是 BaNO3。答案：（1）试剂 X 试剂 Y 试剂 Z 最终得到的白色沉淀甲组 HCl AgNO3 BaCl2或 Ba(OH)2 MgSO4乙组 Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2BaSO4(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHMg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO318.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，请写出主要生
18、产流程如下：思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：（1）高温煅烧（2 ）加水（3 ）沉淀后富集（收集）（4 ）加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁19.现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：（1 ）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是_。（2 ）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_。（3 ）可以用于精炼铜（
19、用电解的方法制得纯铜） 、配制波尔多液的是 _。（4 ）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_ 溶液进行洗涤。（5 ）工业用盐中的_ 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。（6 ）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的。思路解析：物质的性质决定了物质的用途。根据盐的性质，选择盐类的用途。本题考查盐类的性质。答案：（1）NaCl（2 ） KMnO4（3 ） CuSO4（4 ） Na2CO3（5 ） NaNO2（6 ） CuSO420.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。（1 ）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含
20、钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。请推断，他们所选用的试剂是甲：_、乙：_、丙：_。（2 ）学生丁说：“ 我不用任何其他试剂就可以鉴别。 ”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述它的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因_。思路解析：选用的指示剂必须在酸性、碱性、中性条件下呈现不同的颜色，可选紫色石蕊试剂。学生乙运用的原理是复分解反应，而复分解反应的条件是有沉淀或有气体生成，据题意，可知必是可溶性酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和氯化钡反应生成沉淀，那么，酸只能是稀硫酸。学生丁也是运用复分解反应。答案：（1）紫色石蕊试剂 稀硫酸 碳酸钾（2 ）用碳酸钠鉴别，与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸反应有气泡生成
