1、初三化学鲁教版钢铁的锈蚀与防护测试题及答案1、据 2003 年 7 月 13 日金陵晚报题为废弃定影液中淘出银子的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约 20 万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2这个反应属于A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au3放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为 2 4，更奇妙的是镓熔化
2、后在-120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( )。(A)与硝酸反应制氢气 (B)制作高温温度计(C)制晶体管材料 (D)金与镓的合金用于镶牙4如图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A、X 表示反应所用时间， Y 表示生成氢气的质量 B、X 表示生成氢气的质量， Y 表示反应所用时间C、X 表示滴加稀硫酸的质量， Y 表示生成氢气的质量D、X 表示参加反应的金属的质量， Y 表示生成氢气的质量5等质量的镁和锌分别
3、放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是6钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag 的金属活动性顺序进行探究。提出假设：aTi 的金属活动性比 Mg 强；bTi的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答： (1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号)除去氧化膜，利于直接反应使反应的金属温度相同，易反应 使表面光
4、亮，易观XYAlMg察现象(2)根据下表中的实验现象填空：Ti Mg Ag实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象结论：原假设中 不正确 (填“a”或“b”或“ab”) ，理由是 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”)，理由是 。7、李红想把一枚生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂 A，设计了如下实验方案。试回答：(1)操作 a 为 ，所加试剂 A 可能为 。(填化学式)(2)进行反应、需用到的装置是 。(填序号)(3)反应的化学方程式是 。在该实验中，通入气体 B
5、之前应先 ，以防危险发生。(4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体 B。则她的“复原”实验(填“能”或“不能”)达到最终目的。(5)欲使铜币“复原”还有许多方法，请你再设计一个方案。(文字叙述或用化学方程式表示)答案1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、答案：(1)(2)a 与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快 Mg Ti Ag(3)否盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响。解析：本题给出了探究问题的步骤和方法，通过分析 Ti、Mg、Ag 三种金属跟酸反应的不同现象，得到正确的结论。由于盐酸质量分数不同，即溶质含量不同，跟金属反应的速度不同，就出现不同现象。7、(1)加热(或灼烧) H 2SO4(或 HCl) (2)A D(3)H2+CuO Cu+H2O 检验 H2的纯度(4)不能(5)方案一：在稀盐酸中浸泡锈铜币。(或 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2)方案二：在木炭粉中高温灼烧锈铜币。方案三：用砂纸打磨锈铜币。(以上方案答出其一即可，其他合理答案均可)
