1、1菁华高级中学 2014 届高三上学期学情调研考试化学试题考试时间： 100 分钟 分值： 120 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5P 31 Cr 52 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分，共 计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济” 宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林
2、以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油2下列有关化学用语表示正确的是A乙醛的结构简式： C2H4O BF 原子的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子： 371Cl DNH 3 的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液中： Cr2O72 、Fe 2+ 、SO 42 、K + B0. 1molL -1NaHCO3 溶液： Na 、Ba 2 、NO 3 、Cl C0. 1molL -1FeCl3 溶液： K
3、 、NH 4+ 、I 、SCN Dc(H )/c(OH )= 11014 的溶液： Ca2 、Na 、ClO 、 NO3 4下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室5下列有关物质的性质或应用不正确的是 A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B浓硫酸能干燥 SO2、NO 2 等气体，说明浓硫酸具有吸水
4、性CSO 2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D可用 FeCl3 溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹26用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B用图 2 所示装置制取少量乙烯气体C用图 3 所示装置分离 CCl4 萃取溴水后已分层的有机层和水层D用图 4 所示装置制取少量 Cl2 气体7硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图5） 。下列说法正确的是图 5ACO、SO 2、SO 3 均是酸性氧化物B除去与水反应，图 5 所示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl2
5、 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molCl 2 参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NAB常温下，98g H 2SO4 和 H3PO4 的混酸中所含的分子数为 NAC标准状况下，11. 2 LCCl 4 中含有的分子数目为 0. 5NA D常温常压下，2. 24 L NO 2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数目为 0. 2NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 + CO2 +
6、 3H2O 2Al(OH)3 + CO32B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 + OH CO2+H2OC在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba 2 +OH +HCO3 BaCO3+H2O3D用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3 3H 2O(沸水) Fe(OH)33H 10下列图示与对应的叙述相符的是A图 6 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强B图 7 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAC图 8 表示在其他条件相同时
7、，分别在 T1、T 2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应D图 9 表示在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体后，溶液中 c(CO )的浓度变23化不定项选择题：本题包括 5 小题，每小 题 4 分，共计 20 分。每小 题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多 选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS +
8、SO2。下列说法不正确的是ASO 2 既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每转移 0.8mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化 D每生成 1molCu2S，有 1mol 硫被氧化12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素 X 的简单氢化物的沸点比 W 的氢化物的沸点高B元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的为强碱4C化合物 YX、ZX 2、WX 2 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rY
9、rZ rW rX13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀说明溶液 X 中一定含有 SO42B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+C粗略配制浓度为 2 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 加入到盛有 500mL 水的烧杯中，搅拌、溶解D对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐14研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金
10、属钛。下列叙述正确的是A该电池工作过程中 O2 向阴极移动B阳极的电极反应式为 C2O 2 4e =CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “”接线柱应连接 PbO2 电极D在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少15工业上用 CO 生产甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g)ACH3OH(g)。图 10 表示反应中能量的变化；图 11 表示一定温度下，在体积固定为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO(g)后，CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是5ACO 和 H2 合成 CH3OH 的反应：H0，S0。B保持温度不变，再充入 1mo
11、lCO 和 2molH2，反应达到新平衡时 n(CH3OH)/n(CO)减小C图 10 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况D图 12 中曲线可表示在不同压强 P1、P 2(P1”“=”或“”）18(15 分) S2Cl2 是工业上常用的硫化剂，实验室制备 S2Cl2 的反应原理有两种： CS 2 3Cl2 CCl4S 2Cl2； 2SCl 2 S2Cl2。= = = = =95 100 = = = = =111 140 已知：S 2Cl2 易与水反应，S 2Cl2Cl 2 A2SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图物质 沸点 / 熔点 /S 445 113CS2 47 109C
12、Cl4 77 23S2Cl2 137 77（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备 S2Cl2，反应原理是 7（填写以上两种反应原理的数字序号）（2）若装置 C 更换成干燥管，则装置 C 中可选用的固体试剂是 。（3）D 装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将 D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S 2Cl2 与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为 。（5）为了提高制得的产品 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和 。（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是 。19(15 分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒
13、剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：NaClO 2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO 2 气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和 NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。（2）反应生成 ClO2 气体需要 X 酸酸化的原因为： 。X 酸为 。（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为： （4）吸收塔内 ClO2 随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为 ClO2或 Cl。ClO 2 被 S2还原为 ClO2、
14、 Cl的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。请写出 pH2时 ClO2 与 S2反应的离子方程式：。（5）第二步向 NaClO3 溶液中通 SO2 的同时通入空气的原因为： 。（6）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的操作步骤为饱和 NaCl 溶液无隔膜电解槽H2 X 酸NaClO23H2O滤液过滤SO2 空气NaClO3 溶液H2O2 NaOHClO2 吸收塔8、 、 。20(14 分) 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物 NaBH4（B 的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用 Pt
15、/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以 MnO2 做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（N 2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol -1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol-1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol-1则反应 N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。（3）O 3 可由臭氧发生器（ 原理如右图所示）电解稀硫酸制
16、得。图中阴极为 （填“A” 或“B” ） 。若 C 处通入 O 2，则 A 极的电极反应式为： 。 若 C 处不通入 O 2 ，D、E 处分别收集到 15.68L 和有 6.72L 气体（标准状况下） ，则E 处收集的气体中 O2 和 O3 的体积之比为 （忽略 O 3 的分解） 。（4）新型 O3 氧化技术对燃煤烟气中的 NOx 和 SO2 脱除效果显著，锅炉烟气中的 NOx 95%以上是以 NO 形式存在的，可发生反应 NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将 NO 和 O3 通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示
17、。由图可得出的正确说法是 a反应在 c 点达到平衡状态b反应物浓度：b 点小于 c 点c该反应为放热反应d t1 t2 时，NO 的转化量：ab 段小于 bc 段21(14 分) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3 大量地用于电镀工业中。（1）CrO 3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3 被还原成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3。则该反应的化学方程式为：。9（2）CrO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。A 点时剩余固体的成分是 （填
18、化学式） 。B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）从开始加热到 750K 时总反应方程式为 。（3）CrO 3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 结合生成Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去 已知 KspFe(OH)34.010 38，K spCr(OH)36.010 31 。电解过程中 NaCl 的作用是_。 已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.01013 molL1 ，则溶液中 c(Cr3+)为 molL 1。化学试题参考答案选择题(共40 分)1018. (15 分)643.28kJmol 1 A O 24H 4e =2H2O 21 cd （每空 2 分，共 14 分）21. (14 分)（1）4CrO 33C 2H5OH6H 2SO4 2Cr2(SO4)33CH 3COOH9H 2O（3 分）_ （2）Cr 3O8 （2 分） Cr2O3 （2 分） 4CrO 3 2Cr2O33O 2（2 分） _11（3） 增强溶液的导电性（2 分） 310 6 （3 分）
