1、学习目标：,1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律。,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）,一、金属与酸反应的图像问题,1、等量金属和过量酸,等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m
2、,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 ； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,产生氢气越多，线越高。,金属的活动性越强，线越陡.,讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,酸等量、金属过量，生成氢气一样多,2、过量金属和等量酸,将过量铁、锌、镁、铝分别投
3、入到等量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 ； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。,Mg = Al = Zn = Fe,Mg Al Zn Fe,归纳小结：,生成氢气相等,2.等量金属与足量的酸反应生成氢气量：,3.等量硫酸与足量不同酸反应：,只有横坐标为时间，才与活动性有关。,（1）相对原子质量小生成氢气多,（2）化合价高生成氢气多,1.认识横、纵坐标代表的量：,讨论3：等量锌、铁加入等量稀硫酸。,1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？,2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？,3.若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？,偏锌,平衡,余铁,归纳小结：,等量金属加入等量酸,开始：,偏向活
4、动性弱的金属,结束：,酸过量：,偏向相对原子质量大的,金属过量：,平衡,若只有一种金属剩余：,相对原子质量小的,1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,我会做,2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：金属A、B的活动性：_金属A、B的相对原子质量_。对于曲线A表示的反应，物质_有剩余。 请你写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸 反应的方程式。,AB,AB,稀硫
5、酸,锌,铁,将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b） （2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。 （3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） （1）a； （2）H2SO4；（3）Fe,3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ）A锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B消耗铁的质量一定大于锌的质量C盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余,C,例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（ ） A、偏向加镁一边 B、偏向加铁一边 C、仍平衡 D、不能确定,B,分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少。由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的。又由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针偏向铁的一边！,二、天平平衡的问题,
