1、1初中化学图像试题1下列图像与所述实验相符的是 B C DA B C DA向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体2 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图） 。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高3.用质量相等的锌粉和
2、铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ）A.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余4某校化学活动小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的 X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2 价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是相对原子质量 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金属活动性由强到弱：X、
3、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z 依次可能是 Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX 5等质量的 A、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B 在生成物中均为+2 价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ）A金属 A 比金属 B 活泼 B相对原子质量：ABCA、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大DA、B 均消耗完时，产生氢气的质量：AXZ B.产生氢气的速率顺序为 XYZ C. 消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX D.相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ 12. 等质量的三种金属 A、B、C 和
4、相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成了+2 价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_，它们相对原子质量大小的顺序是_。13 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示。试回答： 曲线 A 表示的是_（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。 上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是（答一条）_ _。14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2 价） 。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序 ； 相对原子质量 。 15
5、.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。16.等质量的三种不同金属 a、b、c 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；（3）若 b 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式。/g反应时间/ sAB0氢气质量417向装有 30 g 稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入 5 %
6、的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图（反应方程式 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H 2O） 。其中不正确的是 18下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量B向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 A B C D19、以下四种实验操作对应的曲线正确的是A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体5B向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶
7、液 C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸18 （共 3 分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向 50.3 g 合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为 20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应） ，充分反应后，得到如下部分数据和图像。计算反应后：（1）粉末减轻的质量.（2）加入 320.0 g 硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为 4.0 g） 。19. 在一烧杯中盛有 100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加 NaO
8、H 溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：(2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH)2)。（1）在实验过程中加入 agNaOH 溶液时，溶液中的溶质是 .（2）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时所得溶液中溶质的质量为 g。(3)求所加的 NaOH 溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)20长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质） 。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取 20.8g 水垢，加入足量的浓度为 14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min 1 2 3 4
9、 5生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。21甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：已知：a 1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一次数 第 1 次 第 2 次硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0粉末的质量/g 50.2 50.1所用试剂及质量 反应后所得溶液质量甲 CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g c1 g乙 Ca(OH)2(固) a 2 g ， 10%的盐酸
10、b2 g c2 g丙 CaCO3 （固）a 3 g ，10% 的盐酸 b3 g c3 g6个容器内，称得此溶液质量为 158.1g。试求：（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。22现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0 g 放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为 14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通
11、过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?23为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量 8.0 g 该混合物粉末放入烧杯中 将 140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中充分反应后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：该混合物是由铜粉和_ _组成的。加入 105 g 稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。24NaOH 和 Ca(OH)2 的固体混合物 11.4g 与 118.6g Na2CO3 溶液恰好完全反应
12、，过滤，蒸发过滤后所得溶液，得到干燥的固体 12g。求：(1)Na2CO3 溶液中溶质的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。25现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。7【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到 0.1%） ，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
