1、化学 chemistry,原子中的电子,学习目标（二）,本节课我们要知道,1、原子的结构示意图 2、离子,自学指导（二）,带着以下问题阅读课本P45-46 ，5分钟之后找同学来解答一下。,不同的原子，_的数量不同，_的数量也不同。在多电子原子中，_的能量是不同的。能量高的，离核_，能量低的，离核_。通常把_称之为电子的分层排布。 原子的质量由_决定，原子的体积由_决定，原子在化学反应中的表现也是由_决定的。 金属原子在化学反应中容易_。 非金属原子在化学反应中容易_。 稀有气体在化学反应中_。 在化学反应中，_是不变的，变的是_。,核外电子的排布,原子核外的电子排布,原子结构排列规律,电子是在
2、电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3 （氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的
3、化学性质与原子最外层电子数关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,四、离子,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,离子的表示方法和意义！,在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。,Mg,Mg2+,S,S2-,离子所带的电荷=原子得失的电子数目,元素,n,+,元素,n,Mg表示镁元素和一个镁原子. S表示硫元素和一个硫原子.,Mg? S?,失去2个电子,得到2个电子,离子符号表示的意义,Fe,3+,表示铁元素。,表示一个铁原子,这样你还会做吗？,Fe3+
4、,表示一个铁离子。,表示铁离子带3个单位的正电荷。,3,表示3个铁离子,表示一个硫离子,表示硫离子带了2个单位的负电荷。,表示3个硫离子,?,离子带电荷的原子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,NaCl形成,Na Na+NaCl(离子化合物
5、) Cl Cl-,离子化合物：由阴、阳离子结合化合物。 (一般是金属与非金属结合的化合物）,像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、氢氧化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,单质,化合物,元素,原 子,分子,硫S、铁Fe等,氧气 氢气 水等,NaCl CaO等,同种元素组成,不同种元素组成,具有相同质子数的一类原子,结合,结合,分解,聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、
6、离子！,物质与构成微粒之间的关系：,离子,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,4、元素周期表的简单了解应用,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,当堂训练,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,当堂训练,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A B C,D E,A,E,A、D,当堂训练,你会做了吗?,Al 表示_和_. 3Al表示_. Al3+表示_. 3Al3+表示_.,BACK,答案是： 铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。 3 个铝离子,当堂训练,
