1、1专题十五 物质结构与性质模块(时间：40 分钟 满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题 ，每小题 4 分，共 28 分，限 时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2013 重庆高考，3)下列排序正确的是( )。A电离出 H 的能力：H 2CO3C 6H5OHCH 3COOHB碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2KOHC熔点：MgBr 2SiCl 4Si 3N4D沸点：PH 3NH 3HF解析 A 项，电离出 H 的能力应为 CH3COOHH 2CO3C 6H5OH，错误。B 项，碱性 应为 Ba(OH)2KOHCa(OH) 2，错误。 C 项，熔点：原子
2、晶体离子晶体分子晶体，即Si3N4MgBr 2 SiCl4，错误。D 项，由于 NH3、HF 分子间形成 氢键，所以沸点：HFNH 3PH 3，正确。答案 D2(仿 2013 上海高考，4)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )。A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化DHCl 和 NaCl 溶于水解析 水晶是 SiO2 晶体，熔化 时需要克服 SiO 共价键，干冰是二氧化碳晶体，熔化 时破坏分子间作用力，A 项错误；食盐和醋酸钠均是离子化合物，熔化时均需克服离子键，B 项正确；液溴汽化克服分子间作用力，汞汽化克服汞原子间的金属键，C 项错误；HCl溶于水破坏共价键，N
3、aCl 溶于水破坏离子键，D 项错误。答案 B3(仿 2013 江苏高考，21)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是( )。ANH 和 CH4 都是正四面体形 4BCO 2 和 CS2 都是直线形2CNCl 3 和 BCl3 都是三角锥形DH 2O 和 H2S 都是 V 形解析 NCl 3 是三角锥形分子，BCl 3 是平面三角形分子。答案 C4(仿 2013 山东高考，32)下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。选项 实验事实 理论解释A H2S 的热稳定性高于 SiH4 同一周期中，S 的非金属性强于 SiB CO2 为直线形分子 CO2 分子中 CO 是极性键C 金刚石的熔点低
4、于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl解析 选项 B 事实与解释无因果关系； 选项 C 的理论解释错误 ，原因是石墨中 CC 键键能大于金刚石中 CC 键键能；选项 D 的理论解释错误，原因是 HF 分子间存在氢键。答案 A5(仿 2012 山东高考，32)关于金属性质和原因的描述不正确的是( )。A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快
5、了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析 金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光中的某些波长的光。答案 A6(仿 2012 上海高考，4)PH 3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断正确的是( )。APH 3 分子呈平面三角形BPH 3 分子是极性分子CPH 3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH 3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH3 分子之间存在氢键解析 PH 3 分子呈三角锥形，空 间结构不对称，属于极性分子
6、，A 错、B 对；PH 3 沸点低于 NH3 沸点，因为 NH3 分子间存在氢键，C 错；PH 3 分子稳定性低于 NH3 分子，因 为 PH 键键能比 NH 键键能低，D 错。3答案 B7(仿 2011 重庆高考，7)下列叙述正确的是( )。A分子中一定存在化学键BHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强CLi、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析 A 项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体；因此 A 错；B 中 F、Cl、Br、I 位于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱， 对应气态氢化物的 稳定性依次减弱，
7、因此B 错；Li、Na、K 的原子半径随着原子序数的增加而增大，但密度：(Na) (K)，因此 C错；D 中酸性由强到弱的顺序 为 HClO4H 2SO4H 3PO4 H2CO3，因此 D 正确。答案 D大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小 题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2013 上海高考，4)(10 分)现有 5 种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号 信 息 物质名称 晶体类型(1)熔点 811 ，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2) 熔点 630.74 ，沸点 1 750 ，导电(3)由分子间作用力结合
8、而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点 2 550 ，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感解析 原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的晶体，具有滑腻感。答案 (1)氯化钠 离子晶体 (2)锑 金属晶体 (3) 氖 分子晶体 (4) 硼 原子晶体 (5)石墨 混合晶体9(仿 2013 安徽高考，25)(16 分)现有五种短周期元素的性质、用途或原
9、子结构信息如下表：4元素 元素的性质、用途或原子结构信息Q 原子核外有 6 个电子R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为_。(2)R 单质与 X 单质在雷电条件下反应产物为_化合物 (填“共价”或“离子”)，其晶体类型为_。(3)写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式：_，组成的另一物质所含化学键类型为_。(4)工业上用电解 Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取 Y 单质，写出该反应的
10、离子方_。(5)在 1.01105Pa、298 K 时， 1.4 g QR 气体在 1.6 g R2 气体中完全燃烧，生成 QR2 气体时放出 14.15 kJ 热量，写出 QR 燃烧的热化学方程式：_。解析 由题意知，Q 是碳、R 是氧、X 是氮、Y 是氯、Z 是钠。(1)甲烷是正四面体形结构。(2)N2 和 O2 在放电条件下生成 NO。(3)R 和 Z 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，而 仅含离子键的化合物是 Na2O。Na2O2 晶体中含有离子键、共价 键 (非极性键)。(4)电解食盐水的化学方程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2。(5) 热化学方程式必须标
11、= = = = =电 解 明物质的聚集状态，且前面的系数表示物 质的量。由 题意知，1 mol CO 与 O2 反应共放热 283 kJ。答案 (1)正四面体形 (2) 共价 分子晶体 (3)Na 2O 离子键、共价键(或非极性键)(4)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 (5)2CO(g)O 2(g)= 2CO2(g) H 566 kJmol 1或 CO(g) O2(g)= CO2(g) H 283 kJmol 11210(仿 2012 重庆高考，26)(16 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。(1)铝元素所在周期的各元素
12、形成的简单离子中半径最小的是_。( 填离子符号)，铝元素与氯元素所形成化合物中化学键类型为_，其晶体类型为_。5(2)明矾KAl(SO 4)2是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式_。(3)氮化铝(AlN)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是_。(4)工业上常用铝土矿(含 SiO2 等杂质)生产铝。从 Na2SiO3 和 NaAlO2 混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是_。aNaOH 溶液 b氨水cCO 2 d盐酸(5)四氢铝锂(LiAlH 4)是有机合成中重要
13、的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。LiAlH4_= =_。(6)某 MgAl 合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g 该合金恰好溶解于 1.4 L 5.0 molL1 HCl 溶液，则合金中 Mg 和 Al 的物质的量之比为_。解析 (1)铝元素所在周期为第三周期，当简单离子核外电子数相同时，可根据“径大序小”规律可知各元素形成的简单离子半径大小顺序为 S2 Cl Na Mg2 Al3 ，所以离子半径最小的是 Al3 ，铝与 氯形成共价键，形成晶体 为 分子晶体。(2)KAl(SO 4)2 溶液中含有能水解的阳离子 Al3 ，NaClO 溶液中含有能水解
14、的阴离子 ClO ，两者相遇能 发生水解相互促进反应；(3)硼与铝位于同主族，硼的原子半径小于铝的原子半径，氮硼键键能大于氮铝键键能，因而熔点 较高的为 BN；(4)向混合溶液中加入足量盐酸，生成H2SiO3、AlCl3 和 NaCl，过滤除去 H2SiO3，然后向滤液中加入足量氨水，生成 Al(OH)3 和NH4Cl，过滤可得到 Al(OH)3；(5)LiAlH4 中 H 为1 价，具有还原性，H 2O 中 H 为1 价，产生的无色气体为 H2，根据原子守恒，得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式；(6) 设合金中 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，则Error!解得Error! 则合金中 Mg 和 Al 的物质的量之比为 1712。答案 (1)Al 3 共价键 分子晶体 (2)Al3 3ClO 3H 2O= Al(OH)33HClO (3)氮化硼 (4)bd(5)2H2O Li AlO 4H 2 (6)1712 2
