1、1高一下学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 F-19 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 I-127 Xe-131 第 I卷（选择题共 48分）选择题（每小题 2分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。 ）（ ）1下列元素所在的周期数与族序数相等的是 A氧 B氯 C钠 D氢（ ）2 168O原子核内的中子数是A8 B10 C16 D24（ ）3下列物质中，属于共价化合物的是AMgF2 BNaCl CNH3 D H2 （ ）4
2、下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 （ ）5下列叙述中，错误的是A乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇可以和金属钠反应放出氢气D乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应（ ）6已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热 )。若在 500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A升高温度，可以加快反应速率 B降低温度，可以加快反应速率C在上述条件下,SO2 能完全转化为 SO3 D任何情况，达到平衡时，SO2 和 SO3的浓度都一定相等（ ）7右图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是A锌片是正极B铜片上发生
3、的反应为 Cu2e- = Cu2+C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能够将化学能转化为电能（ ）8下列物质中，既属于有机物又属于酸的是ACO2 BCH3COOH CC2H5OH DFe（ ）9下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是A淀粉 B纤维素 C蔗糖 D蛋白质（ ）10下列反应属于取代反应的是A在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷的反应B乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应C乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应D镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应（ ）11.下列说法正确的是 ASiH4 比 CH4稳定 BO2半径比 F的小+9 2 7A +9 2 8B2 8 8+17CD 2 8 7+17稀硫酸2CNa
4、 和 Cs属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na的强DP 和 As属于第A 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4的弱（ ）12下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸（ ）13下列叙述错误的是 A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C甲烷与氯气反应，无论生成 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水（ ）14下列关于有机物的说法正确的是 A凡是含碳元素的化合物都属于有机物B有机物只含有碳、氢两元素C有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D烃是指燃烧后只
5、生成 CO2和 H20的有机物（ ）15下列物质不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素（ ）16工业上冶炼金属钙可使用的方法是 A热分解法 B热还原法 C铝热剂法 D电解法（ ）17.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ ）18.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图:下列有关香叶醉的叙述不正确的是A.香叶醇的分子式
6、为 C10H17O B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.既能发生加成反应也能发生取代反应（ ）19.限定使用以下物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符合“2H+SO42-=H2O+SO2”离子方程式的化学反应最多有A. 6个 B.9个 C.12个 D.15个（ ）20实验中需用 2.0 mol/L的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应称取 Na2CO3固体的质量为A 201.4 g B212.0 g C 21.2 g D 100.7 g（ ）21.元素 X、Y 和 Z可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z的原子序数之和为 26
7、；Y 和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X与 Y可形成共价化合物 XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物 XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZD.XYZ3是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ3（ ）22.分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 40种，在这 40种中相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有A. 4种 B.8种 C.12种 D.16种3（ ）23.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确
8、的是选项 目的 分离方法 原理A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大（ ）24.将由 FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加 1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示下列有关判断不正确的是AAB 段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H
9、2O BD 点表示的溶液呈酸性CC 点表示的沉淀的化学式为 Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2 D混合物中 FeSO4和 AlCl3的物质的量相等第 II卷(非选择题共 52分)25 （每空 2分，共 8分）实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的两个化学方程式。_，_。(2)上述物质中
10、，属于纯净物的是（ ）A. B C D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是 （填写标号） 。26.（每空 2分，共 18分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：4可能用到的有关数据如下：合成 反应：在 a中加入 20g环己醇和 2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 11.48g。回答下列问题：（1）装置 a的名称是_。（2）加
11、入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号） 。A立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前_并须清洗干净；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出” ） 。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号） 。A圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。27 （每空 1分，共 8分）下图表示有关物质(均由短周期元素形
12、成)之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)相对分子质量 密度/（gcm -3 ）沸点/ 溶解性环己醇 100 0.9618 161 微溶于水环己烯 82 0.8102 83 难溶于水5(1)A、B、代表的物质分别为_、_ (填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该过程反应的两个主要化学反应的化学方程式是分别是：_，_；(3)反应中，若 B与 F物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中 K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。28 （每空
13、1分，共 7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出、反应的化学方程式： ， 。（2）在反应中属于氧化还原反应的是 （填写标号作答） 。（3）Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。29.（每空 1分，共 7分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2） ，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe-=
14、LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出） 。6回答下列问题：LiCoO2中，Co 元素的化合价为_。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3） “酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的两个主要的氧化还原反应的化学方程式中的任意一个_；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（4）充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。（6）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。30计算（4
15、 分） （不要求写出具体计算过程，只要求直接写出答案）（1） （2 分）氙气和氟气反应，生成含有 XeF2和 XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：用水处理此固体，获得 60.2mL气体（在 17和 1.00105Pa条件下） ，其中有 24.1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的 XeO3可以氧化 30.0mL浓度为 0.100 mol/L的 Fe2+。用 KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要 35.0mL浓度为 0.200mol/L的 Na2S2O3与之完全反应。求：原固体混合物中 XeF2的物质的量分数。（提示：XeF2 与水仅发生氧化还原反应；
16、XeF4 与水反应时，有一半的 XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的 XeF4则发生歧化反应。 ）答：原固体混合物中 XeF2的物质的量分数是： 。（2 分）在 500mLCuSO4和 Fe2(SO4)3的混合液中加入 21.7克的铁粉，待反应完全后，得到 16.8克残留固体。在滤液中加入 400mL4mol/L的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42- 完全沉淀，试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度。答：原混合液中 CuSO4的的物质的量溶度是： mol/L.72013年上期皇仓中学实验部高一年级期末考试化学试题参考答案选择题（每小题 2分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。
17、）第 II卷(非选择题共 52分)28题（每空 1分，共 7分）（1）CaCO3 CaO+CO2，MgCl2 Mg+Cl2（2）， （3）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部温度过高而导至液滴或晶体飞溅。29.（每空 1分，共 7分）(1)+3。 (2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+ 3H2。(3) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O ，或= = = = = 2H2O2 O2+2H2O。= = = = = CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2(4) 。(5) (6) 。30计算（4 分）（1） （2 分）答案：0.25 或 25%。（2 分）答案：2.45
