1、化学反应原理第一章测试题一、选择题（本题包括10小题，每小 题2分，共 20分，每小题只有一个正确答案）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外21g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmolB. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmolC. C(s)+ H2O(l) = CO(g)
2、 + H2(g) ; H= +131.3KJmolD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A.I 和 III B.I 和 IV C.II 和 III D.II 和 IV4.电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2 和 Cl2 B. Cu 和 Cl2 C. H2 和 O2 D. Cu 和 O2 5.电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.8molNaOH 生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16
3、mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+7.在 U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（ ）A. 两极附近颜色无明显变化 B、两极均有气体产生 C、阳极附近的颜色变红 D、阴极附近的颜色变红、8某原电池总反应离子方程式为：2Fe 3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是
4、（ ）A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液B. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4 溶液9.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO二、选择题（本题包括10小题，每小 题3分，共 30分，每小题有一至两个正确答案）11据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H
5、 2O= 2H2+O 2，下列说法中正确的是（ ）A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是一级能源C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D. 若用生成的氢气与空气中多余的 CO2 反应生成甲醇（CH 3OH）储存起来，可以改善生存环境12甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890KJmolB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJmolFeZnFeZnIIIIII
6、IVC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -890KJmolD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= -890KJmol13.如图所示 a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）A. X 是正极，Y 是负极B. X 是负极，Y 是正极C. CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小D. CuSO4 溶液的 pH 保持不变14.某电解质溶液的 pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的 pH=b。若 ba，该电解质可能是（ ） A.Na2S B.CuSO4
7、C.NaCl D.Na2SO415.下列说法中正确的是（ ）A. 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B. 用铂做电极电解 NaOH 溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大C. 电解食盐水时，由于 OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色D. 电解食盐水时，阴极区溶液里 OH离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红16.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴
8、氯化铜溶液，气泡放出速率加快17.有 X、Y、Z、M 四种金属，已知：X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和 Z 的离子共存于电解液中， Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于 Y 的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X YZM B. X ZMY C. M ZXY D. X ZYM18.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，氢镍电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A. 电池放电时，镍元素被氧化 B、电池充电时，氢元素被还原C、电池放
9、电时，电池负极周围溶液的 pH 不断减小 D、电池充电时，H 2 在阴极生成19CuI 是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的 KI 水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）A. 阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：Cu 2+ +2e = CuB. 阳极反应：2Cu 2e + 2I= 2CuI 阴极反应：2H + +2e = H2C. 阳极反应： 2I 2e = I2 阴极反应：2H + +2e = H2D. 阳极反应：Cu 2e = Cu2
10、+ 阴极反应：2H + +2e = H220.在 500mL1molL-1的 CuSO4溶液中，阳极为 100gCu 片，阴极为 100gZn 片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到 106.4g，此时剩余溶液中 CuSO4的物质的量浓度为（ ）A.0.25 molL-1 B.0.8 molL-1 C.1.0 molL-1 D.1.2 molL-1第 II 卷（共 50 分）三、填空题（本题包括 8 小题，共 50 分）21(4 分)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反应
11、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H= _ kJ 。1mol放电 充电a CuSO4 Pt Cu X Yb NaCl 和酚酞溶液22.（2 分）已知：2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H= 483.6 kJ , H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 1molH=285.8 kJ ,由此可知，在等温下蒸发 45g 液态水需吸收_KJ 的热量1mol23 （6 分）工业上采用以铁、石墨为电极，电解 K2MnO4溶液制取 KMnO4，装置如图所示(1)Fe 作_极，其附近溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变” ） 。（2）石墨电极上的反应
12、式为_。（3）总方程式为_。24 （4 分）氢能源是 21 世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在） 。从能量转换的角度看，过程 II 主要是_能转化为_能。25 （5 分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是_极，电极反应为_。（2）电池反应的离子方程式：_。26 （13 分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜
13、的装置，A 极是_，材料是_，电极反应为_，B 极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重 12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为 400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH 为_。27.（4 分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 CO 和 H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C 3H8(g) +5O2(
14、g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)； H= 2220.0 kJ ,又知 CO 气体燃烧的热化学方程式为：1molCO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ； H= 282.57kJ ,试比较同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧，产生的热量比值1ol约为_。 （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ,试比较同物质的量的 H2和 C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。 （4）氢气是未来的能源，1mol除产生的热量大之外，还具有的优点是_。28.（12 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电
15、解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：Fe 石墨K2MnO4 溶液燃料电池I 太阳能、催化剂IIA B Fe C甲 乙 NaCl 溶液 400mL1 若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。2 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 _。 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 _。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）-化学选修
16、 4化学反应原理模块测试题第 I 卷(选择题，共 76 分)一、单选题(94，共 36 分)1. 下列物质中属于强电解质的是 A. HCN B. (NH4)2S C. NH3H2O D. Na2. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. Zn 为正极， “MnO2”为负极 B. 负极的反应为： 2 2MnHeMnHOC. 工作时电子由 MnO2经外电路流向 Zn 极 D. Zn 电极发生氧化反应， “MnO2”电极发生还原反应3. 在一定温度下，对可逆反应 ，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是()23()AgBCgAA. 单位时间内消耗 a mol A，同时
17、生成 3a mol C B. C 生成的速率与 C 分解的速率相等C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化4. 反应 在不同温2()()0XgYZH 度和压强下，产物 A 的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列 叙述正确的是A. T1T2，P 1T2，P 1P2C. T1P2 D. T1T2，P 1P25. 体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，与 HCl 溶 液中和时两者消耗 HCl 的物质的量A. 相同 B. 中和 NaOH 的多 C. 中和氨水的多 D. 无法比较6. 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至铝离子全部 转变为 时，2AlO溶液呈A. 酸
18、性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法比较7. 常温下，等体积混合 0.06mol/L 硫酸和 0.1mol/L 氢氧化钠溶液后，溶液的 pH 为A. 12 B. 2 C. 11 D. 38. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是A. 锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极9. 密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示。已知 、 、 之()vAB()vC()vAB()vC间有以下关系 、 。则此反应可表示为2()3vBA()2vCBA. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C.
19、 3A+B=2C D. A+B=C二、不定项选择题(10X4，共 40 分)10. 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时，PCl 5为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在325()(PClglPlgA相同温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于 0.20mol D. 大于 0.20mol，小于 0.40mol11. 25、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和 H2O，同时放出 22.68kJ 热量。下列表示该
20、反应的热化学方程式中正确的是A. 42223()()()()75.8/CHOlgCgkJmolB. 24146OC. 4223()./HlkJlD. 2()() 725.8/CHOlgClmol12. 将 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. B. 3()()()cNacO3()()()cCHOcNaHcOC. D. 3 (aH3(a13. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是A. 硫酸钠 B. 氯化铝 C. 碳酸钠 D. 氯化铁14. 在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是A. 、 、 、 B. 、
21、、 、4NH3Fe24SOCl2Mg4N2SOClC. 、 、 、 D. 、 、 、3AlKaK2Al315. 在醋酸水溶液中存在下列电离平衡： ，以下措施中能使溶液的 H+浓度增3HH大措施有 A. 加热 B. 加水 C. 加浓盐酸 D. 加氢氧化钠固体.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A. 直流电源负极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH） 2 + Ni（OH）
22、 2 关于此蓄电池有下列说法：1. 放电时，NiO 为正极； 充电时，阳极反应式为：2Fe（OH） +2e-=Fe+2OH ;放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni(OH) 的反应式 2为：Ni(OH) -2e-=NiO +2H ;蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 22 B C D 和 .用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到 0.40 克氧气，中和电解时生成的酸需 250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 0.20 摩/升 0.15 摩/升 0.10 摩/升 0.05 摩/升.常温下某溶液中，由水电离产生的 C(H+)=110-11摩/升，则该溶液的
23、值可能等于A 11 B 8 C 7 D 3第 II 卷(非选择题，共 74 分)可能用到的数据(H-1 O-16 Na-23 S-32 Ba-137)三、填空题(共 24 分)20. (6 分)由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为：2480MgArTiOiClTi 、已知： 22()()39.5/sOHkJmol 6gg 2242()()()14/TiOsClTilskJl则(1) 的 =_。4()()iClsOgH(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式为_。21. (6 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 222()()()CgCOHgA其化学平衡
24、常数 K 和温度 t 的关系如下表：t() 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题： (1) 该反应为_反应(选填放热、吸热)(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)(a) 容器中压强不变 (b) 混合气体中 c(CO)不变(c) (d) 22()()vHO正 逆 2()(cCO(3) 某温度下，平衡浓度符合下式： ，此时的温度为_ 。2()cCOc22. (12 分)已知某溶液中只存在 、 、 、 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序HNa3C有如下四种关系： 3()()()cCHOcNac3()()()(cO
25、HcCcH 3(aO3NaO填写下列空白：(1) 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2) 若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_；(3) 若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)，混合前碱中 和酸()cOH中 的关系 。()cH()_()cOcH四、(共 8 分)23. (8 分)写出下列反应的离子方程式(1) NaClO 溶液显碱性(2) 明矾溶液与 Na2S 溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气
26、体并生成白色沉淀(3) Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl3溶液(4) Na2S2O3溶液与稀硫酸混合后溶液逐渐形成浅黄色浑浊液五、实验题(共 24 分)24. (4 分)实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是_(A) FeSO4溶液中放入一枚铁钉(B) FeCl3溶液中加入少量盐酸 (C) C6H5ONa 溶液中加入少量 NaOH(D) NaBr 溶液中加入少量溴水 (E) 用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛Na2SiO3溶液25. (10 分)如图所示，用石墨电极电解 100mL、0.1mol/L 的氯化钾溶液时，接通电源前在 KCl 溶液中滴入 2 滴酚酞试液；接通电源后，观察到湿润的KI
27、淀粉试纸逐渐变蓝。试回答下列问题：(1) 能观察到的现象是：_(2) 电源中 a 极为_极；阳极反应为：_(3) 总反应式为：_(4) 若生成标准状况下 5.6mL O2，则溶液的 pH=_。(假定溶液体积仍为 100mL)26 （10 分）已知：(A)Cu 2+，Fe 2+在 pH 值为 45 的条件中不水解而 Fe3+却几乎全部水解；(B) 双氧水(H 2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 H2O。用粗氧化铜(CuO 中含少量 Fe)制取 CuCl2溶液过程如下： 取 50 毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗 CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的 pH 值是 3 向滤液中
28、加入双氧水，搅拌。 向中加入过量纯 CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的 pH 值为 4，过滤。 把所得滤液浓缩。(I)中发生反应的离子方程式是_。()中过滤后滤渣的成分是_。()中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值：_。()中 pH 值升高的原因是：_。 （用离子式表示）六、综合题计算题(共 18 分)27. (10 分)已知：常温下，0.2mol/L 的一元酸(HA)溶液中，每 100 个 HA 分子中就有 10 个分子发生电离。求：(1) 该溶液的 c(H+)是多少？(2) 该温度下，一元酸(HA)的电离常数是多少？(3) 该溶液与 0.2mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合后所的溶液
29、的 pH。28. (8 分)将 pmol H2O 和 qmol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：、 。(1) 当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，22(HOgA22CA则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可以是_。(填下列组合的序号) H 2O(g)和 CO2 H 2和 O2 H 2O(g)和 H2 H 2O(g)和 O2 H 2O(g)和 CO CO 和 CO2 CO 和 O2 CO2和 H2 (2) 若平衡时 H2和 CO 的物质的量分别为 n(H2)=amol，n(CO)=bmol，则平衡时 n(O2)=_。(用含 a、b、p、q 的代数式表示)-
