1、1海淀区高三年级第二学期适应性练习(化学)化学试题 2015.3（共 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 806. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是APM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的 元素均是金属元素B柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是A用热的纯碱溶液可以清洗油污： CO32- H 2O HCO3 OHB配制 FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+ + Fe = 2Fe2
2、+C向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4+ + H+ + 2OH NH3 + 2H2OD铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H28. 依据右图判断，下列说法正确的是A2 mol H 2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H = -241.8 kJmol-1 C液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJmol-1 DH 2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成
3、键放出的能量 9下列说法不正确的是A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol 乙酰水杨酸（ ）最多可以和 2mol NaOH 反应D可用 和 HCHO 为原料合成OHCH3 nOHCH32OH10海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中能量反应过程2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H= -483.6 kJmol-1H= -88 kJmol -12
4、 mol H2O(l)2C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b 电极附近溶液的 pH 降低11下述实验方案不能达到实验目的的是编号A B C D实验方案片刻后在 Fe 电极附近滴入 K3Fe(CN)6溶液2mL0.1molL-1NaCl 溶液 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液 再加入 3 滴同浓度的Na2S 溶液目的 验证乙炔的还原性 收集氨气 验证 Fe 电极被保护验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 12已知反应：2NO 2 （红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（
5、气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是A. b 点的操作是压缩注射器B. c 点与 a 点相比，c(NO 2)增大，c(N 2O4)减小C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)T(c) D. d 点：v(正 ) v(逆)25.（14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： OOHCNO22OH33醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 。CH3NO32S4ABCDr2M=153()CHONO23CH3EGHC9H6O3()OCH23ONO2已知： + H2OR1CHOC3R2O1CHCR2O回答以下问题：（1）反应的反应类
6、型是 。 （2）从 A 到 B 引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） 。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出 G 的结构简式 。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。26 （15 分）3 名同学在用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰
7、 混 合 加 热 制 取 氧 气 的 过 程 中 ， 发 现 生 成 的 气 体 有 刺 激 性 气 味 ，针 对 这 一 “异常现象”进行了实验探究及分析。（ 1） 甲 用 湿 润 的 KI-淀 粉 试 纸 检 验 上 述 生 成 的 气 体 ， 观 察 到 试 纸 变 蓝 ， 据 此 判 断 氧 气 中 混 有 Cl2。 用离子方程式解 释 甲 判 断 试 纸 变 蓝 的 原 因 。（ 2） 乙 认 为 上 述 现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试 纸 变 蓝 的 气 体 单 质 还 可 能4是 。为 了 进 一 步 验 证 甲 的 推 测 ， 乙 补 充 了 一 个 实 验 ： 将
8、上 述 生 成 的 气 体 冷 却 后 通 入 盛有 溶液的洗气瓶中， 若 现 象 为 ，则甲的推测合理 。（ 3） 丙 查 阅 文献获知，这 种 方 法 制 取 氧 气 的 过 程 中 确 有 Cl2 产 生 ， 并 且 查 到 了 以 下 反 应 历 程 ： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应 K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总 反 应 2KClO3 2KCl + 3O2丙 设 计 实 验 ， 通 过 观 察 MnO4 的 特 征 颜 色 来 验 证 反 应 历 程 中 的 发 生 ， 具 体 实 验 操 作 为 ： 将 一 定
9、量 的 KClO3 和 MnO2 混 合 于 试 管 中 ， 加 热 ， 。写 出 历 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 。（ 4） 另据文献记载：此 法 制 取 的 氧 气 中 除 了 含 有 Cl2， 还 混 有 化 合 物 ClO2。C lO2 具有强氧化性，可以将污水中的 S2-氧化成 SO42-，反应的离子方程式为 。27 （14 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S 非金属性比 O O（填“强”或“弱” ） 。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，
10、，得电子能力逐渐减弱。（2） Na2S2O3 是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号） 。a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na 2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号） 。a. 可通过测定一段时间内生成 SO2 的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过 Na2S2O3 固体与稀硫酸和浓硫酸的反
11、应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含 CO、SO 2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体。 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO 2(g) H=283 kJmol -1 S(s)+ O2(g)SO 2(g) H=296 kJmol -1 则治理烟道气反应的热化学方程式为 。5 一定条件下，将 CO 与 SO2 以体积比为 41 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号） 。a. v (CO) v(SO 2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密度不变 d. CO2 和 SO2 的体积比保持不变测得上述反应达
12、平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为 ，17则 SO2 的转化率为 。28 （15 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al 2O3、MgO、SiO 2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下： 20% HSO4作Ni1作CuNa2O3H作14F3作1NiSO 6H2i(Mg2)已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下图： 2 3 4 56 7 8 9 10 21 2 3 4 56 7 8 9 10 2作作Fe+Fe2+Ni2g+pHAl（1）滤渣 1 的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入 H2O2 的作用 。加 N
13、a2CO3 调节溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为 。（4）从滤液 2 中获得 NiSO4.6H2O 的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A 极的电极反应式为 和 2H+2e-=H2。B 极附近 pH 会 （填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） ；用平衡移动原理解释 B 极附近pH 变化的原因： 。若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体（标准状况下） ，理论上能得到 Ni g。源BA+2i-4S6海淀区高三年级第二学期适应性练习化学学科参考答案 2015.3（共 100 分）选择题（每小题 6
14、分，共 42 分）6. D 7. B 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A7非选择题（共 58 分）阅卷标准：1除特别标明分值的空，其余每空 2 分；不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。2化学（离子）方程式中，化学式写错为 0 分，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，但不重复扣分。3文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25.（14 分）（1）取代反应（或硝化反应） （1 分）（2）溴原子 （1 分）（3） O2NCH2BrNaOH2O2NCH2ONaBr+ +（4） CHONO2+CH3C3OCHNO2COH3+2O（5） cd（选对 1 个给
15、1 分，错选或多选为 0 分）（6） OO（7）13 OHCOH26 （15 分）（ 1） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（ 2） 氧化 O3 或 O2 （ 只 要 写 出 1 个 即 可 ）硝酸酸化的硝酸银 产 生 白 色 沉 淀 （1 分） （ 答 案 合 理 均 给 分 ）（ 3） 在 KClO3 未 完 全 分 解 前 ， 冷 却 混 合 物 并 把 它 倒 入 水 中 反 应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（ 4） 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O
16、加热827 （14 分） （1） （1 分） 弱（1 分） 电子层数增多，原子半径增大（2） b d（选对 1 个给 1 分，错选或多选为 0 分） b （3） 2CO(g) + SO2 (g)= S(s) + 2CO2(g) H=270 kJmol-1 （方程式 1 分，包括物质化学式和状态；反应热 1 分，与物质系数对应） c d （选对 1 个给 1 分，错选或多选为 0 分） 60%28.（15 分）（1）SiO 2 （1 分）（2）阴 （1 分）（3） 2H + +H2O2 + 2Fe2 = 2Fe3 + 2H2O Fe(OH) 3、Al(OH) 3 （答出 1 个给 1 分）（4）加热浓缩、冷却结晶（5）Ni 2+2e-=Ni 减小 （1 分）H2O H+OH- ，OH -在 B 极放电使 c（OH -）降低，平衡向右移动，c（H +）增大，导致 pH 降低 29.5
