1、第一章 化学反应与能量单元测试卷一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol1则Q 1、Q 2的关系为 ( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定3. 下列说法正确的是（ ）A.
2、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g)
3、+ H2(g) H= +131.3 kJmol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（ s，白）+2HCl （aq）= SnCl2（aq）+H 2（g） H1Sn（s ，灰） +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H 2（g） H2Sn（s ，灰） Sn（s ，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH 1H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出
4、 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-17. 如下图所示，H 1=393.5 kJmol-1，H 2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（
5、 ）A. C（s、石墨） = C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ8. 已知 25、101kPa 条件下 ：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变
6、 O3 为放热反应C O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应9. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，又知： H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1， 下列热化学方程式，正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 31B2H6 (g)+O2 (g) = 31B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g)
7、 H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-110. 2007 年 3 月，温家宝指出“ 优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境” ，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化
8、成气体燃料可以有效地减少“ 温室效应”的气体产生11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、H 2、H 3 的关系正确的是（ ） A H1H2H3 B H1H3H212. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体
9、共 5 mol 完全燃烧时放热 3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:113. 已知：CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2；H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为 4： 1 的甲烷和 H2 的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+
10、9Q314. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g) = 4CO2(g)5H 2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g) = 4CO2(g)5H 2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15. 已知下列热化学方程式：（1 ） CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJmol-1（2 ） C(s)+ O2(g) = C
11、O2(g) H2-393.5 kJmol-1（3 ） H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol -1则反应 2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H 为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-116. 已知热化学方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mH2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-112H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-112当 1g
12、 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热 88kJ B 吸热 2.44 kJ C放热 44kJ D 吸热 44 kJ17. 已知（1 ） H2O(g) = H2O(l) H1 -Q1 kJmol-1（2 ） CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q 2 kJmol-1（3 ） 2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H 2O(g) H3-Q 3 kJmol-1（Q 1、Q 2、Q 3 均大于 0）若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2
13、-2Q1 D. 0.5（Q 1+Q2+Q3）18. 已知热化学方程式： C2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2(g)H 2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-112则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二、填空（本题包括 6 个小题，共 46 分）w.w
14、.w.k.s.5.u.c.o.m19.（ 8 分） 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（1 ）写出该反应的热化学方程式_。（2 ） 已知 H2O(l)=H2O(g)； H=+44kJmol-1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3 ）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4 ）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(
15、g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（ 6 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于”“ 等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量。(2) H1
16、、H 2、 H3、H 4 的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为。21 （ 10 分） “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 1:1。已知 1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283kJ 热量，1molH 2 完全燃烧生成液态水放出 286kJ 热量；1molCH 4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890kJ 热量。（1 ）写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学反
17、应方程式：_，若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“” 、 “”或“ ”）（2 ）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的 CO2 的质量比约为_。（3 ）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。22.（ 4 分） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ C
18、O(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_。23.（ 8 分） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m途径 I：C 3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径 II：C 3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O
19、(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd 均为正值）请回答下列问题：（1 ） 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量 ，途径 I 放出的热量 _（填“ 大于”、“等于 ”或 “小于”）途径 II 放出的热量（2 ） 由于 C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“ 大于”、 “等于”或 “小于 ”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_ （填“放出” 、或“吸收” ）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3 ） b 与 a、c 、d 的数学关系式是 _24.（ 12
20、 分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少量 CH4。H 2、CO 和CH4 的燃烧热数据如下表物质 H2 CO CH4燃烧热（kJmol -1）285.8 283.0 890.3（1 ） 请写出 H2、CO 和 CH4 燃烧的热化 学方程式。_；_；_（2 ） 作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内 ，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气” ）的进入量或减少 _（填“空气” 或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的 0.95 元/ m3 的基础上调
21、整到 1.31 元/m 3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的_倍w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.D 2.A 3.A 4.D 5. D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11. D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.B 17.B 18.A19.（ 1） N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2 ） 408.8 （3）生成 N2 和 H2O，对环境无污染（4 ） 2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3
22、N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-120.（ 1） 等于（2 ）H 1=H2+ （ H3+H4）（3 ） C(s) + O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-121.（ 1） 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=572kJmol -1 （2 ） 3： 1 3： 2 （3）燃烧值高，减少 CO2 的排放量，有利于保护环境22. FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-123. （1）等于 （2 ）小于 吸收 加热（3 ）b= c+ d-a24.（ 1） H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 -285.8 kJmol-112CO(g) + O2(g) = CO2（g） H283.0 kJmol-1CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H890.3 kJmol-1（2 ） 空气 天然气 0.44
