中学化学竞赛试题资源库——饱和一元醇.doc

1、中学综合学科网 第 1 页 共 15 页 http:/中学化学竞赛试题资源库饱和一元醇A 组1验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A 只有验证它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2B 只有测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2 物质的量的比值C 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 CO2、H 2O 的物质的量之比D 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量2OH OH Br NO 2 NO 2 NO 2 Br SO 3H HSO 3 其中不是官能团的是A B C D 3工业上制取乙醇的办法是乙烯水化 氯乙烷水解 乙醛还原 淀粉水解A B 只有 C 只有 D

2、 只有4A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 362，则 A，B，C 三种醇分子中羟基个数之比为A 321 B 263 C 312 D 2135下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是A 氢气和苯 B 乙炔和氯化氢 C 乙醇和浓硫酸 D 甲烷和氯气6不能用加氢还原的方法得到的醇是A C2H5OH B (CH3)3COH C (CH3)2CHOH D CH3OH7下列物质中，沸点最高的是A 乙烯 B 乙烷 C 氯乙烷 D 乙醇8下列名称只表示一种有机物的是A 二溴乙烷 B 一溴丁烷 C 异丙醇 D 异戊醇9

3、在有机反应中，能引入羟基的反应是A 磺化反应 B 消去反应 C 水解反应 D 聚合反应10下列四种分子式所表示的化合物中，同分异构体的最多是A CH4O B C2HCl3 C C2H2Cl2 D C5H1011乙醇的分子结构为 ， “箭头”表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是A 与钠反应时断裂键B 与氢卤酸发生取代反应时断裂键C 发生分子间脱水时断裂 键或键D 发生催化去氢氧化反应时断裂 、键12能和金属钠反应的 C4H10O 的同分异构体的种数为A 7 B 4 C 3 D 213以下四种有机化合物分子式均为 C4H10O：中学综合学科网 第 2 页 共 15 页 http

4、:/CH 3CH2CH(OH)CH3 CH 3CH2CH2CH2OH (CH 3)2CHCH2OH (CH 3)3COH其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A 和 B 只有 C 和 D 和14下列物质之间的反应，属于消去反应的是A 溴乙烷与氢氧化钾溶液共热 B 乙醇与溴化钠、浓硫酸共热C 乙醇与浓硫酸混和，加热到 170 D 乙醇与浓硫酸混和，加热到 140152001 年 9 月 1 日，执行国家食品卫生标准规定，酱油中的 3氯丙醇（ClCH 2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（一个碳原子上同时连上OH、Cl 的结构不稳定）共有A 2 种 B 3

5、种 C 4 种 D 5 种162001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中 3 一氯丙醇（ClCH 2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含结构）共有A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种17某饱和一元醇和钠完全反应后得到氢气 0.5g，用同量此醇完全燃烧后得到水36g，则该醇是A 甲醇 B 乙醇 C 丙醇 D 丁醇18下列反应后只可能生成一种有机物的是A CH3CH CH2 与 HCl 加成B CH3CH 2CHOHCH 3 在浓硫酸存在下，发生分子内脱水C C6H5CH 3 在铁粉存在下与氯气反应D CH3CHCl CH

6、 3 与氢氧化钠醇溶液共热19分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其分子中有两个“CH 3”、一个“CH” 、两个“CH2”和一个“OH” ，它可能的结构有A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种20已知一氯戊烷有 8 种同分异构体，C 5H12O 中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目为A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种21分子式为 C4H10O 的醇，在红热的铜丝作用下，与氧气反应生成的醛分子中仍有四个碳原子。符合上述条件的醇的结构可能有A 1 B 2 C 3 D 422下列反应中，属于消去反应的是A 蔗糖在浓硫酸作用下脱水 B 丙醇脱氢氧化成醛C 乙

7、醇脱水生成乙烯 D 卤代烃水解生成醇23用正丙醇制取 CH2 ，可能遇到的反应类型是A 取代 B 消去 C 加聚 D 缩聚24一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2 和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是中学综合学科网 第 3 页 共 15 页 http:/A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 2.24.4g25由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元素的质量百分含量为A 15.6% B 26.7% C 30% D 无法确定26制取无水乙醇时，通常要把工业酒精（含少量水）跟 混和，加热后 既能制得。

8、检验乙醇中是否含有水份，常用的化学试剂是 ，检验时发生的现象是271mol 乙醇跟足量的金属钠反应，可产生 mol 氢气，这说明乙醇分子中_比较活泼。这个反应比乙醇与水反应 ，原因是 。28乙醇跟溴化钠、浓硫酸混和共热，产生一种油状的物质，这种产物的名称是 ，发生该反应的化学方程式是 ，如果在该实验中反应温度过高，还可能产生 和 ，产生这些气体的反应式是 。29乙醇在空气里燃烧，发出 的火焰。把乙醇和空气的混和物通过加热的铜网，发生的反应方程式是 ，在该反应中，铜起 作用。30近年来，有些不法分子为牟取暴利，用工业酒精勾兑白酒销售，造成多人中毒身亡，这类假酒中的有毒物质是 。乙醇具有 作用，可

9、用来杀菌消毒。医药上用于皮肤消毒的酒精中乙醇的体积分数约为 。31乙醇的下列各种用途分别利用乙醇的什么性质?（1）乙醇作燃料 ；（2）乙醇作溶剂 ；（3）乙醇制乙醛 ；（4）乙醇制乙烯 。32工业上通常用石油 中的 跟水反应来制取乙醇，化学方程式是 ，该反应属于 反应。33重铬酸钾（K 2Cr2O7）是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化，据此交通警发现汽车行驶反常时，将其拦下后让司机对着填充了吸附重铬酸钾的硅胶颗粒吹气。若发现颗粒变色达到一定程度，即证明司机是 ，这是因为重铬酸钾与 发生了反应。若反应中有 0.06mol 电子发生转移，则有_mol 重铬酸钾

10、被原。34回答有关以通式 CnH2n1 OH 所表示的一元醇的下列问题：（1）当 n0 时，C nH2n1 就等于 H。因此，有人说 HOH （水）是符合这个通式的，所以水是醇类的同系物。对吗？为什么？ ；（2）出现同分异构体的醇的最小的 n 值是多少？ ；（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烯烃，符合这个结果的醇其 n 值是多少？ 35有下列五种有机物：CH 3CH2CH2CH2OH CH 3CH2C(CH3)2OH (CH 3)3CCH2OH (CH 3)2CHCH(CH3)OH CH3CH2OCH2CH3中学综合学科网 第 4 页 共 15 页 http:/（1）

11、不能与金属钠反应；（2） 不能发生消去反应；（3） 与 属于类别异构；（4）用系统命名法命名时，主碳链是 3 个碳原子的是 ；（5） 氧化后产物能发生银镜反应；（6）氧化后不能生成同碳原子数的醛或酮，该醇是 。36已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2COH(CH3)2CH2OH (CH3)2CHOOOOO O(CH3)2CHOHCH3CH2CHCH3OH CH3CH2CCH3O (CH3)3COH O O （1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式 。（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到

12、多少种醛，请写出其结构简式 。（3）始终不反应的戊醇的结构简式是 。37为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH 3 还是 CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：（1）指出实验装置的错误_。（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。38现有质量为 m g 的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一

13、个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓 H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。中学综合学科网 第 5 页 共 15 页 http:/（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是 （填序号） ；（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）： （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为 VmL（标况下） ，则乙醇的质量分数的计算式为 。39有机物 A 与氢氧化钠溶液（加热）反应后生成有机物

14、 B，在反应后的溶液中加入硝酸、硝酸银的混和溶液，生成黄色沉淀。A 与氢氧化钠醇溶液（加热）反应后生成有机物 C。相同物质的量 C 和乙炔燃烧后生成相同体积的二氧化碳，写出下列变化的化学方程式：ACBC40有机物 A 的分子式是 C3H8O，它能氧化成 B，也能与浓硫酸共热生成 C。（1）若 B 能发生银镜反应， C 能使溴水褪色。（2）若 B 不能发生银镜反应， C 不能使溴水裉色写出以上两种情况下 A、B、C 各是什么物质?41下图中 A、C、E 为有机物，B、D、F 为无机物，按箭头所示完成各步的转化，在括号内写出反应条件和反应物，方框内写出物质的分子式。写出（1）（5）的化学方程式。4

15、2化合物 A（C 4H10O）是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：（1）A 分子中的官能团名称是 。（2）A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式： 。中学综合学科网 第 6 页 共 15 页 http:/（3）A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。则 F 的结构简式是 。43A、B 互为同分异构体，C、D 也互为同分异构体。已知（1）在标准状况下，E 的密度为 1.873g/L。（2）1.4gE 完全燃烧生成 1.8g 水和 2.24L 二氧化碳（标准状况） 。（3）A 的 mol 质量为 Emol 质量的 1.87 倍。

16、试回答：（1）通过计算确定 E 的分子式；（2）写出 A、B、C、D、E 的结构式；（3）写出图中箭头表示的各化学反应方程式。44燃烧 0.1mol 一元醇 A，生成 6.72L 二氧化碳（STP）和 7.2g 水。A 的氧化产物不能发生银镜反应，用结构简式写出下列变化过程的化学方程式并指出反应类型。A B C D（聚合物）45 （1）0.1mol 某有机物完全燃烧后生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，该有机物可能的结构简式为： ；（2）含有两个碳原子的氯代烯烃，具有同分异构体的条件是 ；（3）将氯气与甲烷在一集气瓶中等体积混和，经强光充分照射后，集气瓶中留有的气态有机物有 种46某一元

17、饱和醇 2.3g 与足量金属钠反应，在标准状况下放出 429.2mL 氢气，该醇氧化后的产物不能发生银镜反应，该醇的结构简式是 。47由 A、B 两种饱和一元醇组成的混合物 12.4g，与 72g 金属钠反应，生 3.36L H2（标准状况） 。已知 A 中含碳元素的质量分数为 37.5%，B 的相对分质量比 A 多 14，试求：（1）结构简式；A： ；B： 。（2）质量；A： g；B： g。480.12mol 有机物 A 完全燃烧后生成 10.752L 二氧化碳和 10.8g 水，反应过程中消耗氧气 16.128L（以上体积均在标准状况下测定） 。A 能氧化成相同碳原子的有机物B，B 不能与

18、银氨溶液反应，试推测 A、B 的结构简式。49由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 A，它的分子是由 12 个原子构成，其核电荷总数为 34。当完全燃烧 2molA 时耗用 9mol 氧气，通过计算写出 A 的分子式。50燃烧 8.88g 某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了 10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了 21.12g。有机物的蒸气密度为 3.3g/L（校至标准状况） ，通过计算写出该有机物的分子式。51乙醇的分子式为 C2H6O，为确定其分子结构，进行下列实验：将 4.6g 金属钠放入烧瓶，由分液漏斗逐滴加入无水乙醇，用排水集气法收集

19、生成的氢气。实验测知，加入 4.6g 无水乙醇时，收集到大约 1.12L（标准状况）的氢气。试根据实验结果，确定乙醇的分子结构。52某有机物 0.1mol 和标准状况下的氧气 5.6L 恰好反应完全，所得产物为中学综合学科网 第 7 页 共 15 页 http:/CO2、CO、H 2O（气） ，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了 5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了 1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式。53在 227时，某有机物蒸气 20mL 与 60mL 氧气混和，点燃恰好完全反应，生成二氧化碳与水蒸气的体积比为 11.5，恢复至

20、反应前的状态时，混和气体的密度比反应前减小 1/5，试通过计算求该有机物的分子式。54在 12g 饱和一元醇 A 中投入足量金属钠，将放出的氢气通过 4g 灼热的氧化铜，反应后残余固体质量为 3.84g，已知氢气的转化率是 10%，通过计算写出 A 的分子式。55有两种饱和一元醇，它们互为相邻的同系物。由它们组成的混合物 0.99g 跟 0.8g钠反应生成的 H2 在标况下占有 224mL 的体积。求：两种醇的分子式；两种醇在混合物中所占的质量分数。56有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 3g A 与 4.48L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（

21、假设反应物没有剩余） 。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g。回答下列问题：（1）3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少 ?（2）通过计算确定该有机物的分子式。57测定工业甲醇中 CH3OH 的百分含量可按下法：取 0.1000g 工业甲醇样品，以适量 H2SO4 酸化后，加入 20.00mL 0.2000mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，再用 0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，耗去此标准液 20.00mL 时，刚好到达滴定终点。已知上述反应为：CH 3OHCr 2O72 8H CO 22Cr 3 6H

22、 2O Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O。求此工业乙醇中 CH3OH 的百分含量。B 组582004 年 5 月，广州发生“假酒事件” ，不法分子竟然用工业酒精勾兑出散装白酒，致使 56 人食用后中毒，其中 11 人死亡。下图是一些危险警告标签，不法分子使用的装有工业酒精的瓶上应该贴有 ，而他们却熟视无睹。A 有毒的 B 易燃的 C 腐蚀性 D 氧化性59下列化合物中，最不易在酸性条件下被 CrO3 氧化的是A CH3 CH 2CH2CH3 B (CH3)2 CH2CH3C CH3 CH2CH2OH D CH3CH2 CH2OH60具有下列分子式的一溴代烷中

23、，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是A C4H9Br B C5H11Br C C6H13Br D C7H15Br61下列名称中，正确的是A 2甲基1丁炔 B 4甲基戊烷中学综合学科网 第 8 页 共 15 页 http:/C 3乙基2戊烯 D 2甲基3丁醇62把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是A 稀 H2SO4 B C2H5OH C 稀 HNO3 D CH3COOH 溶液 E CO63 某 有 机 物 链 状 分 子 中 含 a 个 甲 基 ， n 个 亚 甲 基 ， m 个 次 甲 基 ， 其 余

24、为 羟 基 。 则羟 基 的 个 数 为A 2n 3m a B n m a C m 2 a D m 2n 2 a64用硫酸酸化的 CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO33C 2H5OH3H 2SO4Cr 2(SO4)33CH 3CHO6H 2O此反应的氧化剂是A H2SO4 B CrO3 C Cr2(SO4)3 D C2H5OH652004 年美国科学杂志报导了 700时，在 RhCeO2 催化剂作用下；湿的乙醇蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。试以 1mol 乙醇作反应物，写出该反应的化学方程式 。66优质酒的特

25、征之一是“醉也不上头” （头不疼） 。但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。一般的处理方法是：向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质，此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从 色变为 色，然后再加入活性炭，活性炭的作用是 ，经再蒸馏，可得到较好的酒。在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的 pH 至弱碱性，否则，会降低酒的得率，原因是 。 （饮酒对青少年有害，中学生不宜饮酒）67根据有机分子结构理论，一个 CH3CH2CH2OH 分子可能有多种脱去两个氢原子的方式，请写出其中的四种脱氢产物的结构简式_、_、_、_。68含羟基的化合物可表示为 MOH（M 是

26、原子或原子团） ，当它与 H 结合后，可形成 MOH 2 离子，MOH 2 在一定条件下，易失去 H 或 H2O 分子。请回答：（1）符合 MOH 2 通式最简单的离子的电子式为 。（2）粒子中原子数、电子数都相等的粒子称等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面题中离子的几何形状为 。（3）同温同压下，由 A、CH 3CH2OH2 ；B 、NH 4 ；C、 HCO3 三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的次序为（填序号） 。（4）液态乙醇中存在 MOH 2 。能与该粒子反应且产物只有乙醇的粒子的化学式为 。692001 年 3 月 19 日， 中国青年报题为中国酱油遭遇欧盟高门槛一文中指出：我国

27、广东、福建等地生产的片式酱油将很可能在欧洲市场被判死刑，几百万美元的市场份额将从此失去。引起这一问题的起因是，1999 年 10 月，欧盟对中国出口的部分酱油进行抽查，发现其中氯丙醇严重超标（欧盟会员国采用国家检查三氯丙醇含量的标准，在 40%的干重情况下，要求每千克酱油中三氯丙醇的含量不得超过 0.02 mg） 。美国、日本等国已经明确指出， “氯丙醇的 4 种异构体对人体可产生不同程度的致癌效应” 。据中国食品工业标准化技术委员会有关负责人介绍，酱油中含氯丙醇的原因不是在酿造过程中产生的，而是在配制酱油过程中植物蛋白水解，发生一系列化学变化而产生的，生产中学综合学科网 第 9 页 共 15

28、 页 http:/酱油的大企业由于生产流程相对规范，即使是配制酱油，氯丙醇的含量也不会超标，对人体没有什么伤害。从物质结构角度讲，卤原子和羟基一般不会连在同一个碳原子上。据此，请回答下列问题：（1）三氯丙醇共有 种同分异构体，其结构简式分别是 （2）你认为如何才能从根本上消除三氯丙醇的产生？（3）在购买酱油时，你如何才能买到合格的酱油？70两个有机化合物 A 和 A，互为同分异构体，其元素分析都含溴 58.4%（其它元素数据不全，下同） 。A、A在浓 KOH（或 NaOH）的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B，B 含碳 85.7%。B 跟浓 HBr 作用得到化合物 A。将 A、A 分别跟稀 Na

29、OH 溶液微微加热，A 得到 C；A得到 C。C 可以被 KMnO4 酸性溶液氧化得到酸性化合物 D，D 中含碳氢共 63.6；而在同样条件下 C却不被氧化。（1）试写出 A、A、B、C、C、D 的结构简式，并据此画一框图，表示它们之间的联系，但是不必写反应条件。（2）试写出 CD 的氧化反应的离子方程式。71酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输则不如固体物质方便。如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。其配制方法如下：将 1kg NaOH 加入 10L 质量分数为 95的酒精中溶解，配制成 0.1g/mL 的 NaOH酒精溶液备用。将 82L 质量分数为

30、95的酒精和 6.5kg 硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至 6070，在不断搅拌下使硬脂酸全部溶解。加入 0.5kg Cu(NO3)2，搅拌均匀。 随后慢慢滴加配制的 0.1g/mL 的 NaOH 酒精溶液，使溶液保持微沸。整个过程约 30min 完成。放置冷却至 5060 左右，将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。阅读以上材料，思考并回答下列问题：（1）酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒

31、精来配制 0.1g/mL 的 NaOH 酒精溶液？（2）NaOH 是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。试通过计算说明原因。（3）此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质？（4）为什么要在固体酒精中加入硝酸铜？（5）在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制（NaOH 和硬脂酸在混合溶液微沸的情况下制取）的硬脂酸钠？C 组72乙醇沸点为 78.3，与浓硫酸反应生成中间产物 A，然后加热至 140、170时分别生成 B 和 C。（1）为什么乙醇加热时不大量挥发？（2）写出 A、B、C 的结构简式。（3）中间产物 A 的名称是 。中学综合学科网 第 10 页 共 15 页 ht

32、tp:/（4）浓硫酸在上述反应中表现出那些性质？ 。（5）写出上述三步反应方程式，并注明反应类型。73由 1mol 与 1mol HBr 反应，其主要产物的结构式是什么？74试列出能说明下面反应事实的合理步骤：。中学综合学科网 第 11 页 共 15 页 http:/参考答案（D0 ）1 D2 B3 B4 D5 A6 B7 D8 C9 A、C10 D11 D12 B13 C14 C15 B16 B17 C18 D19 D20 B21 B22 C23 B、C24 A25 B26 新制的生石灰 蒸馏 无水硫酸铜 如果酒精中有水份，加入少量无水硫酸铜后可以发现白色的无水硫酸铜变成蓝色27 1/12

33、羟基中的氢原子 慢 乙醇分子中羟基上的氢原子比水分子中的氢原子难电离28 溴乙烷 NaBrH 2SO4NaHSO 4HBr、HBr CH 3CH2OHCH 3CH2BrH 2O SO2 溴蒸气 2HBrH 2SO4Br 2SO 22H 2O29 淡蓝色 2CH3CH2OHO 22CH 3CHO2H 2O 催化30 工业酒精中含甲醇，食用甲醇可使人失明。乙醇能使蛋白质变性凝固，可用来杀菌消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为 75，太稀不能将细菌杀死，太浓会使细菌表皮迅速硬化，阻止酒精的渗入。31 （1）可燃性 （2）能溶解多种有机物 （3）在催化剂存下能被空气氧化 （4）分子内脱水32 裂解气 乙烯

34、 CH2CH 2H 2OCH 3CH2OH 加成33 酒后驾车 乙醇 0.0134 （ 1）不对，水的分子结构中没有烃基，它与饱和一元醇的分子结构不相似，所以水不是醇的同系物 （2）最小的 n 值是 2 （3）n 值为 2 或 335 （1） （2） （3） （4） （5） （6）中学综合学科网 第 12 页 共 15 页 http:/36 （1） CH3CH2CH2CCH3O CH3CHCH3CCH3O CH3CH2CCH2CH3O（2）CH3CH2CH2CH2CHO CH3CHCH3CH2CHOCH3CH2CHCHOCH3 CH3CCH3CH3CHO（3）CH3CH2COHCH3CH337

35、 （1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部（2）偏大（3）检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。38 （1）2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2 （2）、 （3）GABF； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5） 100mV4.20939 提示：A 是碘乙烷，B 是乙醇，C 是乙烯40 第（1）种情况下，A、B、C 分别是正丙醇、丙醛、丙烯；第（2）种情况下，A、B、C 分别是 2丙醇、丙酮、异丙醚41 A 是乙醇、B 是氯化钠、C 是乙烯、D 是氯化氢、E 是乙烷、F 是氯气42 （1）羟基 （2）（3）43 （1 ）

36、C 3H6 （2）A：CH 3CH2CH2Cl B：CH 3CHClCH3 C：CH 3CH2CH3 D：CH 3CH3，E 是 CH3CHCH 2 （3）略44 A 是 2丙醇，B 是 2溴丙烷，C 是丙烯，D 是聚丙烯45 （1）CH 3CH2OH CH3OCH3 （2）分子中含有两个氢原子或两个氯原子 （3）246 CH3CH(OH)CH347 （1）A：CH 3OH B：C 2H5OH （2）A：3.2 B：9.248 A 是 2丁醇，B 是丁酮49 A 的分子式是 C3H8O50 该有机物的分子式为 C4H10O51 CH3CH 2OH52 C2H6O中学综合学科网 第 13 页 共

37、 15 页 http:/53 C2H6O54 A 的分子式是 C3H8O55 C2H6O：69.7%；C 3H8O： 30.3%。56 （1）0.15mol （2）C 3H8O57 96%58 A、B59 B60 B61 C62 B、E63 C64 B65 C2H5OH3/2O 23H 22CO 2（不能写成 2C2H5OH3O 26H 24CO 2）66 紫红；淡揭；吸附；高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强导致过多的乙醇被氧化而损失。67 CH3CH2CHO、CH 2CHCH 2OH、 O 68 （1） （2）三角锥形 （3）AB C （4）CH 3CH2O69 （1）据题意，卤原子和羟基不会连

38、在同一个碳原子上，由于OH 可连在端点碳原子上，也可连在第二个碳原子上，因此，三氯丙醇有 5 种同分异构体（结构简式略） 。（2）三氯丙醇是在酱油配制过程中产生的，因此，消除的方法就是改变植物蛋白水解的工艺条件。（3）购买注明“酿造”的酱油；选购大企业生产的酱油。70 （1） （2）5(CH 3)2CHCH2OH4MnO 4 12H 5(CH 3)2CHCOOH4Mn 2 11H 2O71 （1）乙醇中含有极性基团OH，是极性分子，NaOH 是离子化合物，根据相似相溶原理，NaOH 可溶于酒精溶液中。故可以用酒精来配制 0.1g/mL 的 NaOH 酒精溶液。 （2）中和硬酯酸需 NaOH 为

39、 22.89mol，剩下的 2.11mol NaOH 与 Cu(NO3)2 反应消耗掉，故固体酒精碱性很低。 （3）固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO 3、Cu(NO 3)2、Cu(OH) 2 和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，所以残渣是 CuO、NaNO 2 和 Na2CO3。 （4）加入硝酸铜的目的，一是反应掉剩余的 NaOH，二是生成的 NaNO3 和剩余的Cu(NO3)2 在高温下具有强氧化性，能充分氧化硬脂酸钠，使固体酒精燃烧充分。 （5）固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔，形成了较大的表面积，吸附能中学综合学科网 第 14 页 共 15 页 http:/力大大增强，所以能像海

40、绵一样吸住酒精。事先制得的硬脂酸钠是实心块状的，难形成较多的微孔；在新制硬脂酸钠的过程中，加热保持微沸，有利于形成更多的微孔，能大大增强其负荷乙醇的能力。72 （ 1）乙醇进入浓硫酸后不会保持继续以乙醇分子的形式存在，而是会与硫酸发生酯化反应形成 A，后者溶于浓硫酸而存在于浓硫酸中。 （2）A：CH 3CH 2O OH B：CH 3CH2O CH 2CH3 C：CH 2CH 2 （3）硫酸乙酯 （4）酸性、吸水性、 （脱水性、催化剂） CH3CH2OHHO OHCH 3CH2O OH H2O（H 2SO4H2O）取代 2CH3CH 2O OH CH 3CH2O CH 2CH3HO O OH 取代 CH3CH 2O OH CH2CH 2H 2SO4 消去73 仲醇在 H 的作用下脱水，先生成二级碳正离子，然后重排为三级碳正离子。Br 与二级碳正离于反应生成溴代烃 A，与三级碳正离子反应生成溴代烃 B。由于三级碳正离子较稳定，故 B 是主要产物。74 中学综合学科网 第 15 页 共 15 页 http:/