F单元 化学反应与能量.doc

1、京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 F 单元 化学反应与能量F1 化学反应与能量变化25E5F1C1D52011安徽卷 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图 118 所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。图 118(1)X 位于元素周期表中第_周期第_族；W 的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y 与

2、 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在 25、 101kPa 下，已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。25E5F1C1D5(1)三 A 2(2)Si HCl(3)SiCl43H 2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l)H1520.0kJmol 1【解析】由 W 的一种核素的 质量数 18，中子数 为 10，可知 W为氧元素；和 Ne 原子的核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na，而 F 的原子半径要

3、比 O 的小，故 X 只能是 Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si，故 Y 为 Si，第三周期中电负性最大的元素是 Cl，故 Z 是 Cl。(1)Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族； O 的基态电子排布式为 1s22s22p4，其中 2p4中有 2 个未成对电子。(2)金属 Na 熔点比 Si 单质低，Cl 的非金属性比 Br 的强，因此，HCl 比 HBr 稳定。(3)Si 和 Cl 形成的 SiCl4遇水发生水解反应：京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 SiCl43H 2O=H2SiO34HCl。(4)Y 的气 态氢化物为 SiH4，由反 应方程式：S

4、iH 42O 2SiO22H 2O 可知 1molSiH4完全燃 烧转移 8mol 电子，故= = = = =点 燃 该热化学方程式为 SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H 1520.0kJmol 1。25F1N12011北京卷 在温度 t1 和 t2 下，X 2(g)和 H2 反应生成HX 的平衡常数如下表：化学方程式 K(t1) K(t2)F2H 2 2HF 1.81036 1.91032Cl2H 2 2HCl 9.71012 4.21011Br2H 2 2HBr 5.6107 9.3106I2H 2 2HI 43 34(1)已知 t2t1，HX 的生成反应是

5、_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX 的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2 都能与 H2 反应生成 HX，用原子结构解释原因：_。(5)K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_( 选填字母)。a在相同条件下，平衡时 X2 的转化率逐渐降低bX 2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱cHX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱25F1N1京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导

6、网 (1)放热(2)H X(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为 7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】(1)温度越高 K 值越小，说明升温平衡逆向移 动，则正反应(HX 的生成反 应) 是放热反应；(2)卤原子最外 层有 7 个电子，与 H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为 H 。(3)F、Cl、Br、IX原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX 共价键的极性依次减弱。 (4)卤原子最外层有 7 个电子，易得到1 个电子形成 8 电子稳定结构，而氢原子最外层 1 个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到 2

7、电子稳定结构。(5)生成HF、HCl 、HBr、HI 的 K 依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明 F、Cl、Br、I 原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数 K 表明了可逆反应进行的程度，K 越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时 X2 的转化率逐渐降低；同理说明产物 HX 越易分解，故 HX 的稳定性逐渐减弱。根据 K 值无法判断反应的剧烈程度。11F1 2011海南化学卷某反应的 H100kJmol 1 ，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于 100kJmol1B逆反应活化能一定小于 100kJmol1C正反应

8、活化能不小于 100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol1京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 F2 反应热的计算与重要的反应热10F22011北京卷 25、101kPa 下：2Na(s) O2(g)=Na2O(s)12H1414kJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s)H2511kJ/mol下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na 2O2(s)2Na(s)= =2Na2O(s)

9、H317kJ/mol10F2【解析】D Na2O2与 Na2O 阴阳离子个数比都 为 12，注意 O是一个原子团，A 项错误；根据钠元素的化合价 变化，钠氧化生成22等物质的量的 Na2O2与 Na2O 时，转移电子数相等， B 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成 Na2O2，C 项错误；根据盖斯定律，利用方程式2可得 Na2O2(s)2Na(s)= =2Na2O(s) H 317kJmol1 ，D 项正确。24F2 H5 H4 2011福建卷四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿( 主要成为是 FeTiO3)制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如

10、下：图 0回答下列问题：(1)往 中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3 Fe= =3Fe22TiO2 (无色 )Fe4H =2Ti3 (紫色)Fe 2 2H 2O京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 Ti3 (紫色)Fe 3 H 2O=TiO2 (无色)Fe 2 2H 加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把 中制得的固体 TiO2nH2O 用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3 杂质，还可以制得钛白粉。已知 25时，K spFe(OH)32.7910 39

11、，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe3 3H 2O 的平衡常数 K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(l)O 2(g)H140kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H221kJmol 1写出中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：_。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项) 。(6)依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 的，可采用_方法。TiCl4 SiCl4熔点/25.068.8沸点/ 136.4 57.624.

12、F2 H5 H4 (1) 使 Fe3 还原为 Fe2 ；生成 Ti3 ，保护 Fe2不被氧化(2)10 9m 107 m(其他合理答案也可 )(3)2.79103(4)TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl 4(l)2CO(g) H 81kJmol1(5)产生三 废 (其他合理答案也可)(6)蒸馏 (或分馏，或精馏)京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将 Fe3还原为 Fe2 ，而且还可以与 TiO2 反应生成还原性更强的 Ti3 ，起到保护 Fe2 不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在 1nm100nm 之间。(

13、3)根据 氢氧化 铁的平衡常数表达式：K spFe(OH)3c (Fe3 )c3(OH )，而该反应的 K 的表达式为 K ，又由于cFe3 c3H 水的离子积 KW110 14 ，从而推得 K ，即 KKspFeOH3KW32.7910 3。2.7910 39110 143(4)根据盖斯定律，由反应 1 加反应 2 可得热化学方程式：TiO 2(s)2Cl 2(g) 2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H81kJmol 1(5)由反 应流程 图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题 目表格可以看出 SiCl4和 TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分

14、馏或精馏的方法进行分离。31G3 G4 F22011广东卷 利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图 0 所示。图 0(1)在 030 小时内，CH 4 的平均生成速率 v 、v 和 v 从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4 最多。京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g)。该反应的 H206kJmol 1 。画出反

15、应过程中体系能量变化图(进行必要标注) 。将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1L 恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4 的平衡转化率 (计算结果保留两位有效数字)。(3)已知： CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 802kJmol1 。写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式_。31G3 G4 F2(1)v v v (2)设 CH4的初始物质的量为 xmol，则 CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)初始浓度/molL1 x1 x1平衡浓度/molL1x 0.101

16、 x 0.101 0.1010.301K 27cCOc3H2cCH4cH2O 0.100.303x 0.102解得：x0.11转化率 100%91%0.100.11(3)CO2(g)3H 2O(g)=CO(g)3H 2(g)2O 2(g) H 1008kJmol1【解析】(1)030 小时内，CH 4的平均速率 ，由图可CH4产 量30 h知，30 小时 内 CH4的产 量，即速率关系为；前12 小时第种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)该反应中，CH 4京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 的用量越多，放出的热量越多，成正比例关系。假设 CH4和 H2O 的起始量均为 xmo

17、l，结合平衡时 n(CO)0.10mol，有：CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g)xx00起 始 浓 度molL 10.100.100.100.30变 化 量molL 1x0.10x 0.100.100.30平 衡 浓 度molL 1结合 K 27，解得cCOc3H2cCH4cH2O 0.100.303x 0.102x0.11molL 1 ，CH4的转化率 100%91%。0.100.11(3)由已知反应：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H 206kJmol1 ；CH 4(g)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(g)H802kJmol 1 ；式得热

18、化学反应方程式：CO2(g)3H 2O(g)=2O2(g)CO(g)3H 2(g) H 1008kJmol1 。5F2 2011海南化学卷已知：2Zn(s) O 2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol 12Hg(l)O 2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol 1则反应 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l)的 H 为( )A519.4kJmol 1 B259.7kJmol 1C259.7kJmol 1 D519.4kJmol 15F2 【解析 】C 利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)2HgO(s)= =2ZnO(s)2Hg(l) H

19、 519.4kJmol1 ，然后再将各化学计量数 缩小一半得 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s) Hg(l) H259.7kJmol 1 ，故答案 为 C。14C2F2 2011海南化学卷镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 还生成少量的_(填化学式)；(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。图 0下列选项中正确的是_(填序号)。MgI 2 中 M

20、g2 与 I 间的作用力小于 MgF2 中 Mg2 与 F 间的作用力Mg 与 F2 的反应是放热反应MgBr 2 与 Cl2 反应的 H0化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr 2 MgCl2MgF 2MgF 2(s)Br 2(l)=MgBr2(s)F 2(g)H600kJmol 114C2F2 (1)MgO Mg3N2(2)2 CH3MgClH 2O CH 4Mg(OH)Cl(3)【解析】(1)镁在空气中燃烧的反应：2Mg O2=2MgO、3MgN 2=Mg3N2；(2)镁原子最外层电子数是2，且镁元素没有可变化合价，只能为2 价；(3)组成和结构相似的离子化合物，离子半径之和越大，离子

21、键越弱，F I ，故正确；由于Mg 与 F2的反应体系总 能量降低，因此 该反应是放热反应，故正确；Mg(s)Cl 2(g)=MgCl2(s) H641.3kJmol 1 ，Mg(s)Br 2(l)=MgBr2(s) H524kJmol 1 ，由盖斯定律两方程式相减得Cl2(g)MgBr 2(s)=Br2(l)MgCl 2(s) H 117.3kJmol1 ，H0 是放热反应，故正确；离子半径之和越大，离子键越弱，离子化合物越不稳定， F CI Br I ，故错；由盖斯定律可得 MgF2(s)Br 2(l)=MgBr2(s)F 2(g) 京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 H600

22、kJmol 1 ，故正确。28F2 、G22011 山东卷 研究 NO2、SO 2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH 3 7N212H 2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子 催 化 剂 时，消耗的 NO2 在标准状况下是 _L。(2)已知： 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)H196.6kJmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g)H113.0kJmol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的H _kJmol1 。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比

23、 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1molSO3 的同时生成 1molNO2测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 16，则平衡常数K _。图 114(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 114 所示。该反应 H_0(填“”或“c(S2 )c(OH )c(HS )c(H ) 减小2S2 O 2 2H2O=2S4OH 【解析】(2)负极发生氧化反应：2Na 2e 2Na

24、，正极发生还原反应：xS2e S 。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗2xagPb 时转移 电子的物 质的量为 mol，而钠硫电池消耗 agNa 时转2a207移电子的物质的量为 mol，故钠硫电池的理 论放电量是铅蓄电池a23的 4.5 倍。(3)Na2S 溶液中存在水解平衡： S2 H 2O HS OH 和HS H 2O H2SOH ，故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na )c (S2 ) c(OH )c(HS )c (H )。当加入 CuSO4时，Cu 2 与 S2结合成 CuS 沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。而 Na2S 溶液长期放

25、置有硫析出，则是由于 S2 被空气中的氧气氧化所致。10F32011浙江卷将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )10F32011浙江卷【解析】B 铁板为铁和碳的合金，滴入 NaCl溶液，形成微小的原电池，显然 a 区为负极，溶液中 Cl 由 b 区向 a区迁移，A 错；液滴边缘为正极区，为溶解在溶液中的 O2放电，电极反应为：O 22H 2O4e =4OH ，B 对；液

26、滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 错；改用嵌有 铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。F4 电解原理26F4O22011北京卷 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。图 0(1)溶液 A 的溶质是_ ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23。用化学平衡移京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2 、 Mg2 ，NH ， SO c(SO )c(Ca2 )。 4 24 24精制流程如下(淡盐水和溶液 A 来自电解池)：图 0盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质

27、是_。过程中将 NH 转化为 N2 的离子方程式是 4_。BaSO 4 的溶解度比 BaCO3 的小。过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于5mg/L。若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45mg/L，则处理 10m3 盐水b，至多添加 10%Na2SO3 溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。26F4O2(1)NaOH(2)2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 (3)Cl2 与水反应：Cl 2H 2O HClHClO，增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少 Cl2 在水中的溶解，有利于 Cl2 的逸出(4)Mg(OH

28、) 22NH 3Cl 28OH =N26Cl 8H 2O 4SO 、 Ca2241.76【解析】(1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl 2H2O 2NaOHH 2Cl 2，故溶液 A 为= = = = =通 电 NaOH 溶液；(2) 其中 NaCl、NaOH 为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl 2H 2O H2Cl 22OH ；(3)阳极区生成= = = = =通 电 京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 Cl2，Cl2与水反应的化学方程式 为 Cl2H 2O HClOHCl，由于反应可逆，故增大产物 HCl 的浓度会使平衡逆向移动，

29、降低 Cl2在水中的溶解度而有利于 Cl2逸出；(4)将溶液 A 的 pH 调至 11(碱性较强)时，Mg 2 会以 Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥 a 含有 Mg(OH)2；NH 转化为 N2的过程中 N 元素的化合价升高，故 Cl 元素的化 4合价降低，即 Cl2转化为 Cl ，根据化合价升降总数相等，NH 和 4Cl2的化学计量数分别为 2 和 3，再根据原子守恒可得 N2和 Cl 的化学计量数分别为 1 和 6，再根据电荷守恒可知等号左边添加 OH 、等号右边添加 H2O，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8 和 8。由于 BaSO4的溶解度比 BaCO3小，根据沉淀溶解

30、平衡原理，可知向含有 SO 的溶液中加入 BaCO3后，会发生如下转化：24SO BaCO 3 CO BaSO 4，生成的 CO 会与溶液中的24 23 23Ca2 生成 CaCO3沉淀，故除去的离子有 SO 、Ca2 ；向盐水 b 中24加入 Na2SO3是为了还原其中的 NaClO，反应过 程中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4、NaClO 被还原为 NaCl，根据化合价升降总数相等，可知反应掉的 Na2SO3和 NaClO 的物质的量之比 为 11,10m3盐水 b 中含NaClO 的物质的量为7.45mg/L10103L103 g/mg74.5g/mol1mol，故反应掉的Na2SO

31、3的物质的量也为 1mol；再根据已知条件可知剩余 Na2SO3的物质的量最多为 5mg/L10103L103 g/mg126g/mol0.4mol，故最多添加 10%Na2SO3溶液的质量为 126g/mol(1mol0.4mol)10%1764g1.76kg 。12F3F42011广东卷 某小组为研究电化学原理，设计如图 0 装置。下列叙述不正确的是( )图 0Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够

32、大时，Cu 2 向京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 铜电极移动12F3F4【解析】D a 和 b 不 连接时，不能构成原电池， 铁置换出的铜附着在铁片上，故 A 正确；a 和 b 用导线连接时，构成原电池，溶液中的Cu2 得到 电 子生成铜在铜片上析出，故 B 正确；无 论 a 和 b 是否连接，都是铁片不断溶解生成 Fe2 ，溶液中的 Cu2 不断得到电子生成 Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故 C 正确；a 和 b分别连接直流电源正、负极时，装置为电解池，铜电极为阳极，铁为阴极，电解质 溶液中阳离子向阴极移动，因此，即使电压足够大，Cu 2也只能向阴极移动，

33、故 D 错误。32C2 F42011广东卷 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：图 0(注：NaCl 熔点为 801；AlCl 3 在 181升华 )(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电

34、解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl 和 Al2Cl 形式存在，铝电极的主要电极 4 7京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。32C2 F4 (1) Fe2O32Al Al2O32Fe= = = = =高 温 3SiO24Al 2Al2O33Si= = = = =高 温 (2)HCl，氯化铝 NaCl(3)Cl22OH =ClO Cl H 2O，H OH =H2O(4)阳 Al 3e 7AlCl =4Al2Cl 4 7(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2和

35、H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生【解析】(1)结合题意，即是 Fe2O3、SiO2和金属 Al 在高温下发生置换反应；(2)杂质中还 存在 H2，与 Cl2结合形成 HCl，高温下 Cl2也能与 Na 和 Al 反应生成 NaCl 和 AlCl3(700时升华形成气体) ；(3)冷凝后的气体 Cl2和 HCl 均能与碱液反 应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即 Al 失电子形成 Al3 ，Al3 再与 AlCl 结合形 4成 Al2Cl ；(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、 7改变金属内部结构等。11F3F42011课标全国卷 铁镍蓄电池又称爱

36、迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2OFe(OH) 22Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH 2e Fe(OH) 2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2e Ni 2O33H 2O11F3F4 【解析】C 电池充电时，阴极反 应为放电时负极的逆反应，其 电极方程式为 Fe(OH)22e =Fe2OH ，故该电极反应溶液 pH 升高，C 项错误。10F42011全国卷用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间

37、后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )ACuSO 4 B H 2OC CuODCuSO 45H2O京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 10F4【解析】C 电解 CuSO4溶液的方程式为：2CuSO 42H 2O2CuO 2 2H 2SO4，离开溶液的物质为 Cu 和 O2，其中= = = = =通 电 铜和氧的原子个数比为 11，因此需要加入 CuO。15F3、F42011 山东卷 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量

38、与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用15F3、F4【解析】C Zn 的金属性强于 Fe，Fe 不能从溶液中置换出 Zn，电镀前不能形成原电池，A 项错误 ；电镀时，每转移 2mol电子析出 1molZn，B 项错误；电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，C 项正确；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成 ZnFe 原电池，Zn 作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护，D 项错误。26E5 、F42011 四川卷 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1mol/L 的 Y 溶液pH1；丁的单质既能与丙元