1、1哈尔滨市第六中学校 2014 届第四次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第 3341 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线
2、框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Si：28 第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放B硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品C食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清
3、洁能源8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH=13 的氨水中含有 OH 的数目为 0.1NAB1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA C标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成 NO3 的数目为 0.1NAD4.0 g H 2与足量 N2完全反应生成 NH3，反应中断裂共价键的总数为 2NA9下列关于有机物的叙述正确的是A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B乙烯使 KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C分子式为 C4H9Br 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH
4、3CO18OH 和 C2H5OH10下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液D将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaC12溶液、B a（ NO3） 2溶液中，最终都有沉淀生成11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在 pH=1 的溶液中：K 、Na 、SO 42、HCO 3B在 c( H )/c(OH )10 12 的溶液中：K 、Na 、ClO 、NO 32C在 0.1 molL1 FeCl3溶
5、液中：K 、NH 、I 、SCN 4D在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al 3 、K 、NO 、SO 42 31225时，已知弱酸的电离常数： K(CH3COOH) = 1.8 105 ； K1(H2CO3) = 4.4 107 ； K2(H2CO3) = 4.7 1011 ； K(HClO) = 4.0 108 。则下列说法正确的是A新制氯水与碳酸氢钠不反应B25时，0.1mol/L 的醋酸溶液与 0.01mol/L 的醋酸溶液中，Ka 前者小于后者C25时，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pHpH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH 3COONa
6、)D25时，PH=9 的 NaHCO3溶液中：C(HCO 3 )C(CO 32 )C(H 2CO3)13有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO 2的作用是催化剂 B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2 浓度始终不变D图所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag26(13 分)电镀污泥中含有 Cr(OH)3、Al 2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收 Na2Cr2O7等物质。已知：在水浸后的 Na2CrO4
7、溶液中含有少量 NaAlO2、Na 2ZnO2等物质。(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。 (2)完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4的化学方程式。Cr(OH) 3+ Na 2CO3+ O 2 Na 2CrO4+ CO 2+ (3)滤渣的主要成分有 Zn(OH)2、 。 已知：除去滤渣 II 后，溶液中存在如下反应：2Cr +2H+ 24OCr2 +H2O7Na 2Cr2O7、Na 2CrO4在不同温度下的溶解度如下表温度溶解度化学式20 60 100 Na2SO4 19.5 45.3 42.53“系列操作”中为：继续加入 H2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。继续加入
8、 H2SO4目的是 。 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na 2CrO4)加入适量 H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。 （6）已知 Al(OH)3为难溶物（常温下， KspAl(OH)32.010 33 ） 。当溶液 pH=5 时，某溶液中的 Al3+ （填“能”或“不能” ）完全沉淀。 （溶液中的离子浓度小于1105 molL1 时沉淀完全） 。27(14 分)2013 年 12 月 2 日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。 “长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常
9、规燃料通常指以肼（N 2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。常规燃料通常指以肼（N 2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体） 。已知：N 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 543kJmol 1H2(g)+ F2(g) = HF(g) H = 269kJmol 11H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H = 242kJmol 1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。氧化剂二氧化氮可由 NO 和 O 2生成，已知在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O 2(g) 2
10、NO2(g) 体 系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol)0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol) 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025(1) 已知： K800 K1000 ，则该反应的 H 0，用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率为 。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内颜色保持不变 b 2v 逆 (NO)v 正 (O2)c容器内压强保持不变 d容器内密度保持不变(3)为使该反应的速率增大，提高 NO 的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
11、(4)在上述条件下，计算通入 2 mol NO 和 1 mol O2的平衡常数 K_。Na2Cr2O7 183 269 415Na2CrO4 84 115 126姓名班级装订线考号4(5)在上述条件下，若开始通入的是 0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则 NO2的转化率为 。28（16 分）某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称:香蕉水） 。已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O实验 步骤：实验步骤：（1）制备粗品在 50mL 干燥的 中（填仪器名称）加入 10mL（8.1g ， 0.092m
12、ol）异戊醇和 10mL（10.5g ，0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入 2.5mL 浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_口进入，控制温度 100左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。A 中碎瓷片的作用是 ，锥形瓶中的液体主要是 。(2)制备精品反应结束后，冷却反应物至室温。将装置 A 中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用 25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用（填写选项）干
13、燥 0.5h。a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰将干燥后的液体过滤到装置 A 中，加热蒸馏收集 的馏分，称重，产物重 8.4g,则该实验的产率为 。 （保留两位有效数字）36.化学选修化学与技术 （15 分）生产自来水的流程图所示。密度（g/mL） 熔点（） 沸点（） 溶解性冰醋酸 1.049 16.6 118.1 能溶于水异戊醇 0.812 -117.2 130.5 微溶于水乙酸异戊酯 0.869 -78 140 难溶于水5（1）FeSO 47H2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味
14、” ，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程 。下列物质中 （填写序号）可以作为氯气的代用品。臭氧 NH 3（溶液） K 2FeO4 SO 2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳” ） 。（5）测定水中的溶解氧：量取 20mL 水样，迅速加入 MnSO4和 KOH 的混合溶液，再加入 KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用 010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了 600mL Na2S2O3溶液。已知在碱性
15、溶液中，氧气能迅速氧化 Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为 Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn 2+4OH +O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I +4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32 =2I +S4O62水中的溶解氧量为 （以 mgLl 为单位） 。37 化学选修物质结构与性质 （15 分）物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1）某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，基态原子 2p 轨道有两个成单电子的是 （填元素符号） ； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式） 。该石蕊易溶
16、解于水，分析其主要原因是 。（2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF 3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH33F 2 NF33NH 4F= = = = =Cu 上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 (填序号)。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体金属铜采取如图所示堆积方式，可称为 堆积，则 Cu 晶体中 Cu 原子的配位数为 。（3）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中 为碳原子, 为硅原子） 。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。设晶胞边长为 a cm,密度为 b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 （用含a、b 的式子表示）
