1、化学与生活、化学与技术模块试题赵彦海化学与生活1、化学科学在人们的生产、生活中起到了举足轻重的地位，从生活环境到衣着、食品、以及各种日用品，都与化学的高速发展离不开的，但科技的发展，也会带来一些问题，我们学习化学与生活就是要掌握规律，更好的服务于社会。下列一些问题，根据你掌握的知识，请给出合理的回答或解释。（1）下列是某地区空气质量报告的部分数据：污染物 SO2 NO2 可吸入颗粒物污染指数 76 50 132则该地区空气污染指数为： ，首要污染物为： 。（2）下列问题是生活中对化学品的使用及一些认识，你认为正确的是（ ）A胭脂红、柠檬黄为化学合成食用色素B亚硝酸盐虽然有毒，但少量亚硝酸盐常作
2、为食品的发色剂C为了缓解缺碘盐引起的疾病，应大量食用含碘化合物D阿斯匹林、青霉素属抗生素类药物，是治疗感冒的首选药物（3）生活中常见的垃圾有：瓜皮果壳 塑料 废旧干电池 废旧报纸 剩饭菜等其中属于有机垃圾的是 ， （填序号，下同）属于可回收垃圾的是 。（4）在国际环境问题中，一次性使用的聚乙烯、聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。新研制的绿色包装材料聚乳酸，是可降解的材料之一，聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下降解成 CO2 和水。该产品的生产流程如下：根据乳酸的酸性和下面步骤可测 定 乳 酸 的 的 分 子 结 构 。 请 回 答 下 列 问 题 ： 以铜为催化剂将
3、乳酸跟 O2 反应，生成物为 CH3COCOOH。由此说明乳酸分子的结构简式为 。写出乳酸生成聚乳酸的化学方程式：_ 。根据乳酸的分子结构，写出乳酸分子间发生酯化反应，生成酯的结构简式 、 。参考答案（1）132 （1 分） 可吸入颗粒物（1 分）（2）A、B （2 分）（3）（1 分） ； （1 分）（4） （1 分）浓 H2SO4NaOH淀粉酶酒化酶 （1 分）（1 分） （1 分）OCHHO3C3 2、某地区拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染。已知制酒精的方法有三种：在催化剂作用下乙烯与水反应CH 3CH2Br+H2O CH
4、3CH2OH+HBr（C 6H10O5） n（淀粉）+nH 2O nC6H12O6（葡萄糖）C6H10O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2（1）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由 。（2）如果从绿色化学（“ 原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（填序号）A B C D（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与 NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。汽油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。用化学方法除去汽油样品中的乙硫
5、醇，请写出有关反应的化学方程式。乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式。（4）在 25、101kPa 下，辛烷燃烧的热化学方程式是： C8H18（l ）+12.5 O2（g ）=8CO2（g）+9H 2O（l） ；H=5517.6kJmol 1，相同条件下， 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 683.5KJ，它所生成的 CO2 用过量的石灰水完全吸收可得 50 g CaCO3 沉淀，则同质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生的热量比值约为 参考答案：（1）应该用方法，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源。（2）A（3） CH
6、 3CH2SH+NaOHCH 3CH2SNa+H2OCH 3COOH+CH3CH2SH CH3CSCH2CH3+H2O（4） 1.6：1|O（化学与技术）1、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是_。A蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色（2 ）氯气用于对自来水杀菌消毒。近年来有些自来水厂在
7、用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH 2Cl） ，氯胺在水中缓慢水解生成 HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果。写出氯胺水解的化学方程式_。（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料高纯硅，其生产流程图如下：写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl 3）的化学方程式_。若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在 1573K 的高温下反应，并在 19002000K 的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤。写出该反应的化学方程式_。（4）PVC 塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品。某化工厂曾利用反应、生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2 + Cl2 CH 2C
8、lCH2C1CH2ClCH2C1 CH 2=CHCl + HCl该工厂后来将反应应用于生产：2CH2=CH2 + 4HCl + O22 CH 2ClCH2C1+2H2O由反应 、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应 得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是_。答案：（1） B （2 分）（2） NH2Cl + H2O = HClO + NH3 （2 分）Si + 3HCl SiHCl3 +H2 （2 分）SiCl 4 + O2 SiO2 + 2Cl2 （2 分）（3） 副产物氯化氢得到充分利用 （2 分）723773K氯化氢高温焦炭石英砂 粗硅 三氯硅烷 氢气 高纯硅1573K2、亚氯酸钠
9、（ ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与2NaClO杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ；2NaClO 23NaClOHA纯 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是_；（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过 ，其目的是防止 分解，写出 分解的化学方程式0C 2HO2_；（3）在碱性溶液中 比较稳定，所以吸收塔中应维持 稍过量，判断 是2Nal NaOHNaOH否过量的简单实验方法是_；（4）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是_。参考答案：（1）稀释 以防爆炸。 （2 分）2Cl（2） （2 分） ；2NaOHlNaClHO（2 分）22（3）连续测定吸收塔内溶液的 （1 分）p（4）蒸发、结晶、过滤（3 分，答对一个给 1 分）
