1、12014 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 西 工 大 附 中 第 九 次 适 应 性 训 练理 科 综 合 能 力 测 试 化 学 部 分7下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将 CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入 NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质8有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A10 种 B8 种 C6 种 D4
2、种9下列说法正确的是A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C分子式为 C6H12的某链状有机物，已知其分子中 6 个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为 2，3 一二甲基丁烷D新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是AZ 是海水中含量最高的金属元素，W 是
3、地壳中含量最多的金属元素BX、M 两元素氢化物的稳定性：XMCZ 和 W 的氧化物均可做耐高温材料，M 的氧化物可做太阳能电池DX、W 的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni） 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为 Fe6e -+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni 电极溶液Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH 降低（假设电
4、解前后体积变化忽略不计）12常温下，将 Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是A点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B点所示溶液中： c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)2C实验进程中溶液的 pH 可以用 pH 试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大13现有 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品配制成溶液 V1L，取其中 25.00mL 用标准 KMnO4
5、溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液V2mLB向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗气瓶、盛有浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II，测定干燥管 I 增重dg26 （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取 PCl
6、3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl 3遇水会强烈水解生成H3PO3和 HCl；遇 O2会生成 POCl3，POCl 3溶于 PCl3。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）B 中所装试剂是 ；E 中冷水的作用是 。（2）F 中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有 POC13、PCl 5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过物质 熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3
7、 2 105.33_（填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3。（5）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数：迅速称取 1.00 g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00 mL 0.1000 mol/L 碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol/L 的 Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗 Na2S2O3溶液 8.40mL。已知：H 3PO3+I2=H3PO4+2HI，I 2+2Na2S2O3=2NaI+
8、Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中 PCl3的质量分数为 。27(15 分).将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到 10 min 时，共吸收热量 11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为；(3)计算该反应的平衡常数 K= 。
9、(4)反应进行到 20 min 时，再向容器内充入一定量 NO2，10min 后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 molL。第一次平衡时混合气体中 NO2的体积分数为 w1，达到新平衡后混合气体中 NO2的体积分数为 w2，则 w1 w2 (填“” 、 “=”或“NCK （1 分） 离子晶体（1 分） sp 杂化 （2 分） 11 （2 分）3d 84s2 （2 分） 5 （2 分） 12 （1 分） 铜型（或面心立方最密堆积） （1 分） CrCl(H 2O)5 2+ （2 分） 6（1 分）38 （15 分） （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液） （1 分） ； （2）（2 分）（3）G：CH 3COOCHCH 2 M： （各 2 分） （4）反应 ： CH3CO CH2Br +3NaOH H2OCH3COONa+ +NaBr+ H2O +NaOH + H2O 8 （各 2 分）（5）5 种 （2 分）
