1、1理科综合能力测试化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 B 用小苏打做发酵粉制面包 C二氧化硫可广泛用于食品的增白。 D 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8有机物 X、Y、M 的转化关系为 下列说法错误的是A X可用新制的氢氧化铜检验 B Y 有同分异构体 C M含有两种碳氧共价键 D Y 可发生加成反应9下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象 实验目的或结论A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈
2、黄色 原溶液中有 Na+，无 K+B 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热反应C 将 SO2通入 KMnO4(H+)溶液中 验证 SO2具有漂白性D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：ClSi10X、Y、Z、W、R 是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径
3、依次增大B39g Z 2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素 Y、R 分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：X mYXmR11.已知 AgCl的溶解度为 1.510-4g , AgBr的溶解度为 8.410-6g ,如果将 AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生反应的结果为（ ）A. 只有 AgBr沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于 AgBr沉淀 D. AgCl 沉淀少于 AgBr沉淀12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和
4、反应。下列说法正确的是A当溶液中 c(CH3COO )= c (Na ) c (H )= c(OH )时，一定是醋酸过量 B当溶液中 c (CH3COO )= c (Na )时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中 c (CH3COO )= c (Na )时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 D当溶液中 c (Na ) c (CH3COO ) c (OH ) c (H )时，一定是氢氧化钠过量213关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为 7 种C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26 （14 分）为验证氧化性 Cl2 Fe3
5、+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验） 。实验过程：I .打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T型导管插入 B中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。.当 B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。.打开活塞 b，使约 2mL的溶液流入 D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B溶液中的离子。(1) 过程的目的是 。(2) 棉花中浸润的溶液化学式为 。(3) A中发生反应的化学
6、方程式为 。（4）过程中检验其中 Fe3+ 和 Fe2+的试剂分别为 和 。15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3 K4N2 N2 棉花N2MnO2 Na2SO33确定有 Fe3+ 和 Fe2+现象分别是 和 。(5) 过程，检验 B溶液中是否含有 SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲” “乙” “丙” ） 。27（15 分）肼（N 2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2的 二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼
7、的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3）火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O 2(g)2NO 2(g) H 67.7kJmol -1N2H4(g)O 2(g)N 2(g)2H 2O(g) H 534.0kJmol -12NO2(g) N2O4(g) H 52.7kJmol -1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_ 。（5）如图所示，A 是由导
8、热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K 3分别充入 A、B 中，反应起始时 A、B的体积相同且均为 a L。过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42-乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42-丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+O2H2ON2H2ON2H4KOH 溶液A Pt Pt 4B 中可通过观察_判断可逆反应 2NO2 N2O4已经达到平衡。若平衡后在 A容器中再充入 0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数_（填
9、“变大” “变小”或“不变” ） 。若容器 A中到达平衡所需时间为 t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8倍，则平均化学反应速率 v(NO2)等于_。若打开 K2，平衡后 B容器的体积缩至 0.4a L，则打开 K2之前，气球 B体积为_L。28.（14 分）钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeOTiO2） ，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO 3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（
10、1）化合物 FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣 A的成分是_。（3）滤液 B中 TiOCl42 和水反应转化生成 TiO2的离子方程式是_ 。（4）反应中固体 TiO2转化成(NH 4)2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是_ 。（6）由滤液 D制备 LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4的质量比是_。（7）若采用钛酸锂（Li 4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO 4）作电极组成电池，其工作原理为：Li 4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O
11、12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_ 。36、 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）火山喷发所产生的 硫黄可用于生产重要的化 工充电放电5原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ _（可多选） A橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气(含 SO2体积分数为 7、O2为 ll、N 2为 82)中 SO2平衡转化率与温度及压强的关系如右
12、图所示。在实际生产中，SO 2催化氧化反应的条件选择常压和 450 ，而没有选择 SO2转化率更高的 B或 C点对应的反应条件，其原因分别是_ ； _ 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计 l通入燃烧室的氧气过量 50；为提高 SO2转化率，经流量计 2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5倍；则生产过程中流经流量计 l和流量计 2的空气体积比应为 。假设接触室中 SO2的转化率为 95，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为(空气中氧气的体积分数按 0.2计)，（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）原子序数小于 3
13、6的元素 Q和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比 Q多 2 ，Q 基态原子的外围电子(价电子)排布式为 _ ， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N 2+3CO 2 (其中 A的化学式未知)除 S外，上列元素的电负性从大到小依次为 _ 。在生成物中，A 的晶体类型为_； ，CO 2中心原子轨道的杂化类型是_。已知 CN-与 N2结构相似，推算 HCN分子中 键与 键数目之比为 。6（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu原子处于
14、面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu原子与 Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu原子与 Au原子构成的四面体空隙中。若将 Cu原子与 Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ 。38 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)某芳香烃 A分子式为 C8H10， 它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物 X，分子式为 C15H14O3，能使 FeCl3溶液显紫色。J 分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A 物质的
15、名称为：_。写出核磁共振氢谱图中只有 2个特征峰的 A的同分异构体的结构简式 。（2）写出 X的结构简式 ；J 中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E 与 H反应的化学方程式是 ；该反应类型是 。（4）B、C 的混合物在 NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 I，以 I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。（5）已知 H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有 2种；与新制 Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。二模化学参考答案化学参考答案： 7. B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C 26.（14
16、 分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2 分）（2）NaOH 溶液 （2 分）（3）MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O （2 分 ）（4）硫氰化钾 (1 分) 铁氰化钾 (1 分) 溶液变红 (1 分) 出现蓝色沉淀(1 分)（5）向 D试管中加入适量盐酸，再加 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有7SO42- （2 分）（6）乙、丙 （2 分） 27 （15 分）（1） 略 (1 分) （2）N 2H44e 4OH N24H 2O (2分)（3）2N 2H4(g)N 2O4(g)3N 2(g)4H 2O(g) H947.6 kJ mol 1
17、(2分)（4）CO(NH 2)2ClO 2OH N2H4 CO 32 Cl H 2O (2分) （5）气囊 B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2 分) 变小 (2分) molL-1s-1 (2分) 0.7a (2分)28 （14 分，每空 2分）（1）+2 （2）SiO 2（3）TiOCl 42+ H2O TiO 2 + 2H + + 4Cl （4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (NH 4)2Ti5O15 + 2 LiOH Li 2Ti5O15 + 2NH 3H2O（或 2NH3+2H2O）（6）20/9（2 分）（7）LiFePO 4 eFePO
18、 4 + Li+（2 分）36.（15 分）（1）B、C、D (2 分)（2）热交换器 (1 分) 增加 SO3与浓硫酸的接触面，有利于 SO3的吸收。(2 分)（3）不选 B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO 2的转化率在 1个大气压下已是 97%左右, 再提高压强，SO 2的转化率提高的余地很小。(2 分)不选 C点，因为温度越低，S0 2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。(2 分)（4）1.2 (2 分) 0.004 (2 分) （5）用氨水吸收 (2 分)37.（15 分）（1）3d 64s2 (2分) 2 (2 分)（2） ONCK(2 分) 离子晶体 (1 分)； SP (1 分) 1：1(2 分)（3） 3:1 (2 分) 金属键；(1 分) H 8AuCu3 (2分) 38 （15 分） （1）乙苯（1 分） ；CH3CH3 （2 分）8（2） （2 分）； 羧基、羟基（2 分） （3）（2 分）； 酯化（取代）（1 分）（4）CHCH2n（2 分） （5） 4 （2 分） （1 分）
