1、高三化学1与 “ 量 ” 有关的离子方程式书写一酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)CO2 (少量) +NaOH-CO2 (过量) +NaOH-CO2 (少量) +Ca(OH)2-CO2 (过量) +Ca(OH)2-CO2 (少量) + NH3H2O -CO2 (过量) + NH3H2O -CO2 (少量) + Ca(ClO)2-CO2 (过量)+ Ca(ClO) 2-CO2 (少量) +Na2SiO3(NaAlO2) -CO2 (过量) +Na2SiO3(NaAlO2) -CO2 (少量) + ONa-CO2 (过量) + ONa-二多元弱酸盐溶液与强酸Na2CO3 + HCl (少量)Na2CO
2、3 + HCl (过量)（ Na 2SO3 Na2S ）三酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）1.碳酸氢钙(少量) 加氢氧化钠碳酸氢钙(过量) 加氢氧化钠2.碳酸氢钠(少量) 加氢氧化钙碳酸氢钠(过量) 加氢氧化钙3.碳酸氢钙加氢氧化钙4 .碳酸氢镁加氢氧化钙四可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应Al3+OH-(少量)Al3+OH-(过量) 高三化学2AlO2-+H+(少量)AlO2-+H+(过量) Al3+NH3H2O(少量)Al3+NH3H2O(过量) AlO2-+CO2+H2O(少量)AlO2-+CO2+H2O(过量) 五FeBr 2溶液与 Cl2之间的反应FeBr2溶液中通入少量
3、 Cl2FeBr2溶液中通入过量 Cl2FeBr2与 Cl 211六涉及金属的反应 1：1有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足，产物是 Fe3+、NO 和 H2O ；如果铁过量，产物是 Fe2+、NO 和 H2O 。Fe与稀硝酸(少量)Fe与稀硝酸(过量)七. 硝酸银与氨水(少量)硝酸银与氨水(过量)八向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀完全：向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：九碳酸氢氨与氢氧化钠(少量)碳酸氢氨与氢氧化钠(过量)高三化学3向碳酸氢氨溶液中加入过量 NaOH溶液并加热十硫酸氢钠与碳酸氢钡(少量)硫酸氢钠与碳酸氢钡(过量)十一。向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性若在上述中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式为：十二。碘化亚铁与氯气(少量)碘化亚铁与氯气(过量)碘化亚铁与氯气 4:5十三。向 NaOH溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH溶液至沉淀完全
