1、1化学式和化学方程式计算常见元素 相对原子质量：Ca 40 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 Zn 65化学式 用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是对分子、原子、元素等知识的巩固、应用和加深，而且是今后学习氢、碳、酸、碱、盐和化学方程式内容的基本工具。我们将化学式计算分为以下几个类型：一、计算元素种类和个数1、 中共有_种元素，有_ 个原子。34NOH2、蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有_元素，可能有_元素。二、计算相对质量相对分子质量：
2、化学式中各原子的相对原子质量的总和。1、计算相对分子质量： 的相对分子质量=_ ， 的相对分子质量=_。42)(SONHOHCuS2452、某物质化学式为 ，相对分子质量为 98，则 R 的相对原子质量为_，该元素 1 个原子中有 16 个中子，42R该元素的符号为_。三、原子个数之比1、 中铜、氧、氢、碳原子个数之比为_。32)(COHu化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比2、由 A、B 两元素组成的化合物，A 与 B 的质量比为 1:16，相对原子质量之比为 1:32，则 A 与 B 组成原子个数之比为_。相对原子质量 原子个数比 元素质量比相对原子
3、质量3、某气体单质和氧气的相对分子质量比为 7:8，则该气体可能是（ ）A、CO B、CO 2 C、N 2 D、Cl 2四、计算质量分数计算纯物质中某元素的质量分数纯物质某元素的质量分数= %10化 学 式 的 相 对 分 子 质 量 个 数化 学 式 中 该 元 素 的 原 子某 元 素 的 相 对 原 子 质 量不纯物质质量分数计算我们结合化学方程式来学习。21、求 中氮元素的质量分数42)(SONH还经常考的考点是：已知条件给出一个元素的质量分数，求另一个元素的质量分数2、.R、X 两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物 RX 中 R 元素的百分含量为 46.7%，则下列化合物中
4、R元素含量大于 46.7%的是（ ）。A. RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X53、已知 NaHS 、 MgSO 4 、 NaHSO 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）（A）a% (B)2a% (C)(100175a)% (D)(1075a)%4、已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为 36，则氧元素的质量分数为（ ）（A）22 （B）42% (C)72% (D)78%5在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40和 50，则在化合物 X2YZ3 中，Y 的质量分数为（ ）（A）20% (B)25% (C)30%
5、(D)35%五、计算质量（1） 已知物质质量，求元素质量 某元素的质量=物质质量 某元素的质量分数1、150 吨氧化铁中含铁多少吨？（纯物质）2、250 吨含杂质 10%的氧化铁中含铁多少？（不纯物质）3、多少克硝酸铵和 264 克硫酸铵所含氮质量相等（2） 已知某元素质量，求某元素质量分数3物 质 的 质 量某 元 素 的 质 量某 元 素 的 质 量 分 数 1、计算相对原子质量：M 克化学式为 RO 的氧化物中含有 N 克 R，则 R 的相对原子质量为 。6、计算化合物中某元素的化合价单质化合价为 0，在化合物中，正、负化合价的代数和为零.这需要我们识记一些常考的化合价和规律。（1）例如
6、铁元素变为离子，化合价为+2 价或者+3 价，我们称+3 价铁为铁离子，+2 价铁为亚铁离子。所以硫酸亚铁_；硫酸铁_；氯化铁_；氯化亚铁_（2）规律：氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价.非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。钠、铜、氢、钾、铝、氯（3）常见原子团离子： SO 42- 硫酸根离子 CO 32- 碳酸根离子 NO 3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH 4+ 铵根离子 亚硫酸根离子2SO碳酸氢根离子 磷酸根离子3HCOP（4）核电荷数（即质子数）120 的元素（从左
7、至右核电荷数依次增加）氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca练习：1、写出下列物质的化学式氧气 氮气 氢气 二氧化碳 液氢 氯气 二氧化硫 干冰 氦气 五氧化二磷 氯化钠 铁 四氧化三铁 氯化铜 金刚石 二氧化锰 氧化钾 硫化氢 一氧化碳 氧化铝 硫化铜 氯化氢 氧化钙 水 氯化银 氯化铝 银 氦气 钠离子 磷 氯离子 氢氧化钠 硫酸铜 硫 酸 2、写出下列化学式的名称。 （Fe(OH)2 ： C aSO4 ： （NH 4） 2CO3： FeSO4 ： F
8、e2 (SO4)3 ： 4Mg(OH)2 ： AlCl3 ： H2S： 考点一：某元素在不同化合物中化合价顺序排列1、 标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：HCl HClO HClO3 HClO4 Cl22、根据化合价顺序，在 NH4HCO3 、N 2 、N 2O 、 、 N2O3 、 NO2 、 KNO3 的排列中的内应填入的化学式是（ ）（A）KNO 2 (B)(NH4)2SO4 (C)NO (D)N2O5考点二：根据化合价或者物质的相对分子质量，求解某元素化合价1、已知 A 的氧化物的化学式为 ，则 A 的化合价为_。yX2、某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化
9、物的式量为 m，其氯化物的式量为 n，则 R 的化合价为_。3、X、Y 两元素的原子量（相对原子质量）之比为 2:1，由两元素形成的化合物中 X、Y 元素的质量比为 2:3，其中X 元素的化合物价为a ，则化合物中 Y 元素的化合价为 _。4、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为A1 2(OH)nC1myH2Ox，式中 m 等于 ( )A3 - n B6 - n C ，6 + n D3 + n5、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y 2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaCO 3和 CuO 为
10、原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）高温超导物质（Y 2Ba4Cu6O13）由_种元素组成，其中 Y 呈_价，Y mOn的化学式是_。七、化合物中的粒子个数1、 、 、 中氧的质量相等，求 3 种物质中的氮原子个数之比，以及三种物质的分子个数之比？N2255【解析】氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。八、计算质量之比1、在 FeO、 、 三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）32OFe4A 6:9:8 B 12:9:8 C 2:3:6 D 1:3:4【解析】A。有铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等。1、 要使三氧化二铁和四氧化三
11、铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是多少？【解析】铁元素质量相等，则铁原子个数相等。3、由 CO 和 CO2 组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为 30%，则混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为（ ）（A）33：7 （B）10：8 （C）7：11 （D）7：334、若使 CO2和 SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为_。9、化学式的书写正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。氧化物中另一种元素在前,氧元素在后,如:CO 2 MgO P2O5 一般读作几氧化某与氢结合为化合物：某化氢注意：氢是+1 价。HF,HCl, （双氧水）中的化合
12、价2OH1、核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是 150，其中含碳 40，氢 6.7，其余是氧。则核糖的化学式是（ ）（A）C 2H6O (B)C5H10O5 (C)C2H4O2 (D)C4H8O22、元素 A 与钠形成的化合物的化学式为 NaxA，元素 B 的氯化物化学式为 BCly,则 A、B 两元素组成化合物的化学式为（ ）（A）B xAy (B)AxBy ( C)AyBx (D)ByAx3、由 A、B 两种元素组成的某化合物中，A 与 B 的质量比是 3：1，又知 A 与 B 的原子量之比是 1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( ) 。(A)AB4 (B)
13、AB3 (C)AB (D)A2B4、当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是 CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ， 122 ， 2402 6综合练习1、已知 M2O3 的相对分子质量为 160，氧的相对原子质量为 16，则 M 的相对原子质量是 A56 B72 C112 D1442在硝酸铵样品中，含有 98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 A35% B34.3% C17.15% D16.8%3下列物质中，铁元素含量最高的是 AFe(OH) 2
14、 BFe(OH) 3 CFe 2O3 DFe 3O44. 在 SO2 中硫元素的质量分数是 A3.1% B50%C66.7% D33.3%5、已知 X，Y 两元素的相对原子质量分别是 14 和 16，X 和 Y 所形成的化合物，其相对分子质量为 44，则该化合物的化学式是 AXY 2 BX 2Y2CX 2Y DX 2Y36某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为 71 12，则这种氮肥可能是 ACO(NH 2)2 BNH 4HCO3CNH 4NO3 D(NH 4)2SO47、计算下列化合物中元素间的质量比(1)硫酸(H 2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_。(2)四氧化三铁(Fe 3O4)中
15、铁元素与氧元素的质量比_。8、常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO 4）中锰元素的化合价是( )A+7 价 B+6 价 C+5 价 D+4 价9含 0.1 克氢元素的水质量是 ( )A18 克 B1.8 克 C9 克 D0.9 克10缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5 价，则碘酸钾的化学式为 ( )AKIO BKIO 2 CKIO 3 DKIO 411、要使 Fe2O3 和 Fe3O4 中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是 ( )A32 B11 C3029 D294212A、B 元素相对原子质量之比为 21。仅由这两种元素组成的化
16、合物里，A、B 元素的质量比为 23，其中 B显-n 价，则此化合物中 A 的化合价是( )An B3n Cn D2n13、X 与 Y 两种元素可组成不同化合物 C1 和 C2，从表中两种化合物含 X 和 Y 的质量分数等项来确定 C2 的化学式。化合物 X Y 化学式C1 50 50 XY2C2 40 60714、在含氮的五种氧化物 NO、N 2O、N 2O3、NO 2、N 2O5 中，含氮量最高的是_，其含氮量是_；含氮量最低的是_，其含氮量是_。15、某金属元素 R 没有可变化合价，它的氧化物的化学式为 RO，则它氯化物的化学式为( )A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3
17、16、下列化学式错误的是( )A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O317下列化学式书写正确的是( )A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O318、下列物质的名称与化学式相符合的是( )A.氯化钾（KClO 3） B. 高锰酸钾（K 2MnO4）C.氢氧化亚铁Fe(OH) 2 D.硫化钠（NaS）8化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系。这是我
18、们计算化学方程式的理论依据。我们将化学方程式计算分为以下几个类型：一、有关反应物和生成物关系的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。这为以后的学习打下结实的基础。例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳 22CO微粒比：质量比：质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。相对分子质量 分子个数比 物质质量比相对分子质量【即境活用】1、 写出硫在氧气中的完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_,叙述
19、出各物质之间质量比的意义_。32 克硫在足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6 克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。【解析】1:1:2；每 32 份硫与 32 份氧气完全反应，必生成 64 份二氧化硫；64；3.2；1.6二、不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量 纯净物的质量分数1、 用含 75%的赤铁矿石 20 吨，可炼出含杂质 4%的生铁多少吨？32OFe9方法二：杂质中不
20、含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）纯净物的质量=混合物质量混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量分数 纯净物中元素质量分数混合物质量 纯净物的质量 元素的质量纯净物的质量分数 纯净物中元素质量分数 混合物中元素质量分数 【解析】1900 吨。计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量,并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键【即境活用】1、 用含 75%的赤铁矿石 20 吨，可炼出含杂质 4%的生铁多少吨？32OFe2、在实验室中制取 88 克二氧化碳，需要多少克含杂质 20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）
21、？ 3、将 100 克含碳酸钙质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成的氧化钙质量是多少？4、200 克赤铁矿 （主要成分为 Fe2O3），若其中含铁 112 克，则此赤铁矿（ ）（A）含 Fe2O3 为 56（B）含铁为 56（C ）含 Fe2O3 为 80（D）含铁为 705、400 克质量分数为 80%的 Fe2O3 赤铁矿石与多少克含 Fe3O4 质量分数为 70%的磁铁矿石含铁量相等?6有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮) ，经分析知道它含有 20的氮，求样品里含(NH 4)2SO4 的
22、质量分数。10三、选量（过量）计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该计算在内。在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应。例如：有氢气与氧气的混合气共 20 克，在密闭的容器中点燃，生成 18 克水，则下列分析正确的是（ ）A 氢气 10 克，氧气 10 克 B 氢气 2 克，氧气 18 克 C 氢气 4 克，氧气 16 克 D 氢气 1 克，氧气 19 克【解析】B 和 C。化学
23、方程式： ，质量比为：1:8:9.OH22即氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为 1:8，即若是有 1 克氢气需要 8 克，生成水 9 克；若有 2 克氢气需要氧气 16 克，生成水 18 克。本题中生成水 18 克，则必然是氢气有 2 克，氧气有 16 克。【即境活用】1、氯酸钾与二氧化锰的混合物 26.5 克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为 16.9 克，求：（1） 生成氧气多少克？（2） 有多少克氯酸钾发生反应？（3） 剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液 42.5 克，加入 1 克
24、 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 克。计算：（1）反应中放出氧气的质量。 （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。3、某同学把 3 g 碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次 第二次 第三次给定 O2的质量 6 g 8 g 13 g生成 CO2的质量 8.25 g 11 g 11 g回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第_ 次恰好完全反应。（2）第_ 次实验中，碳有剩余，剩余_g。（3）第_ 次实验中，氧气有剩余，剩余_g。4、氢气和氧气共 5 克，点燃后充分反应生成 1.8 克水,则原来氢气和氧气各为多少克?11【总结】这种题一般先把反应方程式写出来，再根据
25、题目中的已知条件反应前后的质量变化为突破点，来计算。4、有关字母型化学方程式计算可分为两种题型：（1）在题目中给出由字母组成的化学方程式，应用质量守恒定律字母各部分之间的质量关系求解。例 1：在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9:22.若 2.6 克 A 与 B 完全反应后，生成 8.8 克 D。则在此反应中 B 与 D 的质量比为（ ）A 4:9 B 8:1 C 10:11 D 31:44例 2：在 A+B=C+D 的反应中，若 20 克 A 和 10 克 B 正好完全反应生成 5 克 C，则 4 克 A 和 克 B 完全反应可生成 克 D，若 D 的相对分子
26、质量为 75，则 A 的相对分子质量为 。【即境活用】1 的反应中，2 克 反应生成 256 克 C，则参加反应的 为_克。若 A 的相对原子质量为 1，则CBA22A2BC 的相对分子质量为_。2、在 2A+B=C+2D 反应中，若 15 克 A 与足量的 B 反应，生成 9 克 C 和 22 克 D。现要制取 33 克 D，需要 B 的质量为_。3、在化学反应 A+B=C+D 中,40 克 A 和 1 克 B 恰好完全反应,生成 20 克 C,则生成 D 的质量是( ) A.20 克 B.21 克 C.41 克 D.59 克4、某化学反应可表示为 2A+2B3C，若 8 克 A 与 4 克
27、 B 恰好完全反应，生成 C 的质量为( ) A12 克 B6 克 C4 克 D24 克5、在 ABCD 的反应中，若生成物 C 和 D 的质量比为 23，当有 5g A 参加反应生成 3 g C 时，则生成的 D 质量为_g.6、在化学反应 AB=CD 中，已知 25 克 A 与 10 克 B 恰好完全反应，生成 5 克 C。当反应有 6 克 D 生成时，参加反应的 A 是_ g.7、在反应 A+2B=C+D 中，2000 克 A 与足量 B 反应生成 1775 克 C 和 1225 克 D，若 D 的相对分子质量为 98，则 B的相对分子质量是_。8、在 XYZW 反应中，若 20g X
28、和 15 g Y 恰好完全反应，生成 5 g W，且 Z 的相对分子质量为 60，则 X 的相对分子质量是_。（2）根据题目中所给字母的质量关系，导出化学方程式。例 1：取 A、B、C 三种物质各 20 克混合并加热，反应完成后，生成 D 物质 15 克，C 增加了 10 克，而 A 全部参加反应，若反应中再无其他物质生成，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 。【即境活用】1、由 X、Y、Z 三种物质各 10 克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有 16 克 Z，8 克新物质 M 和若干克 X，则 X 和 Y 反应的质量比是_。125、和实验相结合的计算题关键在于看懂实验步骤以及
29、实验数据之间的关系，根据实验数据的突破点求解。例如：我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取 10.0 克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应） ，烧杯及所盛物质的总质量为 80.0 克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8反应生成 CO2的总质量为 克。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少【即境活用】1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%
30、的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。是通过计算分析：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）六、标签型化学方程式计算关键在于看懂标签上的内容所标示的意义。例如：氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：这种氮肥共含有多少种元素？碳酸氢铵的相对分子质量是多少？这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？13【即境活用】1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌也的标签信息回答问题：（1） 葡萄糖酸锌中各元素的质量比_；（2） 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_。（精确到 0.01%）（3） 某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若治疗一个疗程需要补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自有该口服液，则患者共需要服用_支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
