1、1陕西省南郑中学高中化学 3.2 几种重要的金属化合物教案 B（第 1课时）新人教版必修 1教学目标一、知识目标1掌握氧化钠与过氧化钠的性质。2掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化。3掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。二、能力目标通过对比分析、讨论归纳和实验探究，提高学生的学习能力。三、情感目标1通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的发展、人类进步而努力学习的责任感。2通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸 氢钠性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠性 质的比较，焰色反应实验操作。教 学难点过氧化钠的化学性质
2、，碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。教学过程一、引入新课引言：在日常生活中遇到火灾时，一般用泡沫灭火器或水来灭火。今天我 们来做一个不同一般的实验，用水来点火。实验：用棉花包住约 0.2g 过氧化钠粉末放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察现象。现象：棉花燃烧起来。解释：这是因为棉花里放了一种名叫过氧化钠的固体 ，这种物质遇到水就会使棉花燃烧起来。这是什么原因呢？在初中时我们学习了氧化钠，它与氧化钠有什么区别呢？下面我们就来探讨一下过氧化钠与氧化钠的性质。二、新课教学第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1Na 2O 和 Na2O2实验探究：(1)取两支试管，分别加入少量的 Na2O 和 N
3、a2O2，然后再分别加入少量的水，取两只带火星的木条置于试管中液体的上方，观察现象。(2)反应完成后，分别向两支试管中滴加几滴酚酞，观 察溶液颜色的变化。思考交流：写出 Na2O 、Na 2O2与水反应的化学方程式，并改写成离子方程式。归纳整理：氧化钠与过氧化钠的比较：物质 Na2O Na2O222Na 2CO3和 NaHCO3(1)溶解性及溶液的酸碱性实验探究一：碳酸钠的溶解性和其溶液的酸碱性过渡：我们在初中还学过碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，请同学们写出反应的化学方程式及离子方程式。板书：(3)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O +2H+=H2O+CO223CNaH
4、CO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O +H+=H2O+CO2H实验探究：（1）在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3gNa2CO3和 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。（2）在两支试管中分别加入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，然后逐滴加入稀盐酸，比较二者有什么 不同？归纳整理：(1)Na2CO3和 NaHCO3都能与盐酸反应，NaHCO 3与盐酸反应产生的 CO2较快。与酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O(较慢)NaHCO3+HCl=NaCl
5、+CO2+H 2O(较快)(2)向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中先无气泡后产生气泡，而碳酸氢钠溶液中一开始就有气泡产生。颜色、状态 白色固体 淡黄色固体氧元素化合价 -2 -1与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23思考：产生上述现象的原因是什么？师生共同分析可能的原因：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，分两步反应： +H+= +H+=H2O+CO22
6、3CO3H3CO碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，一步反应： +H+=H2O+CO2思考：在加热碳酸氢钠的实验中，我们看到，生成的气体通入澄清石灰水，现象是先浑浊后又澄清，这是什么原因？写出反应方程式。归纳整理：(1)生成的碳酸钙与 过量的二氧化碳反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。(2) 反应方程式：CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 思考交流：结合今天所学知识，说出几点碳酸氢钠在生活中的几点用途。归纳整理：用于干粉灭火器，加工饼干、蛋糕等食品时的膨化剂，医疗上用于治疗胃酸过多等。过渡：能否用化学方法鉴别氯化钠和氯化钾？3焰色反应过渡：不能用化 学方法鉴别，现介绍一种物理方法来检验，即用焰色
7、反应的方法来检验。当我们在炒菜的时候，不慎将盐溅在火焰上，会发现火焰变为黄色。这是因为氯化钠中含有钠元素。钠单质在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是因为钠单质中含有钠元素。这就是说钠或钠的化合物在灼烧时火焰均呈现黄色。有很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特殊的颜色。这一现象叫做焰色 反应。演示实验 3-6。注意事项：(1)焰色反应是元素的性质，常用的有：Na 元素黄色 K 元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。(2)不能用玻璃棒蘸取待测物质，因为玻璃中含有钠元素。三、本课小 结本节课主要采用对比归纳的方法学习了氧化钠与过氧化钠的性质，碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化。对焰色反应要熟记其实验操作方法及钠、钾的焰色。四、板书设计第二节 几种重要的金属化合物
