1、1陕西省南郑中学高中化学 2.2 离子反应教案 A（第 1 课时）新人教版必修 1教学目标一、知识目标1了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2通过对酸、碱、盐电离情况的分析，进一步 理解物质分类的标准。二、能力目标培养学生归纳、概括能力，训练学生科学学习的方法。三、情感目标体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点重点：从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。难点：电解质的概念。教学过程一、新课导入学生分组实验，结果交流、讨论。归纳整理： 纯水导电性极微弱(无察觉)，固体食盐不导电，食盐水导电性强设问：出现这种形象的原因是什么呢？二 、新课教学指导学生阅读课本第
2、 30 页，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。归纳整理：电解质在水溶液或熔化状态下，产生了自由移动的离子，这个过程称之为电离，离子的定向移动使溶液导电。PPT 演示氯化钠微观电离的情况讲解：NaCl 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。归纳并板书：（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。思考交流：金属 Cu 和 NaCl 溶液能否导电？是不是电解质？为什么？氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？学生
3、思考回答，相互补充。归纳整理：2电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。思考交流：电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？学生思考回答，相互补充。PPT 投影：2电离及电离方程式能发生电离的物质类别： 。电离的条件(与通电有无关系)： 。电离的结果： 。电离的定义： 。电离的表示方法： 。电离方程式： 。学生思考回答。归纳整理并板书：电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。(与通电无关)电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过
4、程的式子。思考交流：写出 HCl、HNO 3、H 2SO4溶于水时发生 电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定它们属于哪类物质？分类依据是什么？学生书写，老师巡回指导。归纳整理：电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。过渡：常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？练一练：写出下列物质 的电离方程式，结合上边的几种酸，找出电离规律：NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2答案：NaOHNa +OH- Ba(OH)2Ba 2+2OH- Ca(OH)2Ca 2+2OH-规律：三种物质电离出的阴离子全部为 OH-，
5、都属于碱。小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价。思考交流：试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？学生交流回答。归纳整理：酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的 化合物强调：在书写电离方程式时要注意配平。三、本课小结1从分类的角度把化合物分为电解质和非电解质。2电解质在水溶液中电离的表示方法电离方程式的书写。3从电离的角度重新认识酸、碱、盐。四、板书设计第二节 离子反应3一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质：
6、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2电离及电离方程式电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的 离子的过程叫做电离。(与通电无关)电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。3从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物五、布置作业教材第 3334 页：16 题。六、巩固练习1下列物质哪 些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO 3 葡萄糖2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁晶体 B氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧 化钾3下列物质中导电性能最差的是( )A石墨棒 B固体氧化钾 C盐酸 D熔融氢氧化钠4下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖
