1、微专题 电解质溶液复原问题分析,一、 三 要点 要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。为：“出去什么就补什么”。 补析出的元素 按定量比补原子 补能溶解的物质,电解质本身被电解，如电解HCl溶液：2HCl H2+Cl2应向原溶液中通HCl气体，类似的情况还有电解HBr、CuCl2等溶液。溶剂水被电解，如电解NaOH溶液：2H2O 2H2+O2应向原溶液中加H2O。类似的情况还有电解H2SO4、Na2SO4、KNO3等溶液。,剖析思路,电解质和水同时被电解, 如电解NaCl溶液：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 从电解质溶液出去的是H2和Cl2，H2和
2、Cl2的化身就是HCl气体，因此我们可以向溶液中通HCl气体 使得溶液恢复原状。 类似的情况还有电解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。,二、例题【例题1】（2011年全国高考卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO4 B. H2O C. CuO D.CuSO45H2O 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4+ 2Cu + O2，根据缺什么补什么的原则，选项C正确。 答案：C CuO+H2SO= CuSO4+ H2O,当然也可以加入CuCO3，因为 CuCO3+H2SO4
3、 = CuSO4+CO2+H2O，相当于加CuO。但绝不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，,【例】用惰性电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度下降至一半时停止通电，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质是（ ） A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3 答案：BD,变式1：改变题目要求,【例】用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极有气体冒出 ，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质是（ ） A. CuCO3 B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3答案：CD,变式2：改变题目要求,答案：BCD,【例】标况下，用惰性电极
4、电解0.2molCuSO4溶液，当阴极 收集2.24L到气体时 ，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质是（ ）,A.0.2mol CuCO3 B. 0.2molCuO + 0.1mol H2O C.0.1mol Cu(OH)2 + 0.1mol CuO D. 0.1mol Cu2(OH)2CO3,【例题2】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl答案：C,变式1：,【例 】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加
5、入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ） A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl答案：B,【例 】电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ） NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. KNO3解析：电解时只是为了增强其导电性，则应加入的是电解时是电解水的物质。答案：B,变式2,【例题4】在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2回答下列问题： （1）.电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是_A向电解后的溶液中通适量HCl气体B向电解后的溶液中加适量浓盐酸C将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入NaClD将电解后的溶液先分离出NaOH，在加入水E将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤,A、C,综合应用,用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表,
