1、电解池复习,学会迁移,工业上通常用电解熔融的NaCl来制取金属钠,电解：,使电流通过电解质溶液而在阴阳两极 引起氧化还原反应的过程,电解池：,讨论： 熔融的氯化钠中存在哪些离子，这些离子如何运动？为什么？两极附近溶液中阴离子或阳离子发生了什么反应？,请写出用石墨作电极 电解熔融MgCl2的电极 反应式和总反应,学以致用：,在装置中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作 电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。,（1）阴极（接电源负极）的石墨棒上有 ，（2）阳极（接电源正极）的石墨棒上有 ， 。,观察与思考：,电解氯化铜溶液微观模拟,归纳电解原理，阴阳极的分析方法，电极反应式的书写，电解的应用,2电解时
2、电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断， 阴离子放电顺序 S2IBrClOH含氧酸根F。,(2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，AgFe3Cu2H（酸）（Fe2Zn2 H （水） Al3Mg2）Na。,2、右图是电解CuCl2溶液的装置， 其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是（ ） A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
3、 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变,1 下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ） A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极 C在电解槽的阳极上发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极,巩固练习,提升：理论上有1molCu析出,就会有 molCl2生成，反应过程中就有 mol电子发生转移。,A,C,规律方法 若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为OH放电，则阳极区c(H)增大；若阴极、阳极同时有H、OH放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。 当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H或OH放电，但在书写总
4、反应式时要将反应物中的H或OH均换成水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电极反应式相加，即得到总反应的化学方程式。,用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“出去什么加什么，出去多少加多少”的原则，一般加入析出阴极产物与阳极产物的化合物。,3(2011全国，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O 答案C,规律方法分析电解原理时应注意以下几个问题： (1)首先要判定是否为电解池，若有外接电源，则为电解池。 (2)电解池
5、的阳极反应首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；若为金属活泼电极，则被氧化的是电极本身，阴极是溶液中的阳离子放电，不必考虑电极材料。 (3)若溶液中的阴阳离子有多种，一定要根据离子放电顺序判定哪种离子先放电，如果给出离子的物质的量限制数据，还要依据电子守恒判断电极反应的始终。,答案 D,负极：氧化反应 正极：还原反应,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,阳极和阴极,负极和正极,比较原电池、电解池的异同点,电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1根据电子守恒法计算：用于串
6、联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。 2根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算。,3根据关系式计算，由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系：,例2用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L,答案C 温馨提示 要注意电解的阶段性。如含Cl的溶液中Cl电解完后继续通电会使OH放电，Cu
7、2在阴极上被电解完后H又会放电等。 串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相等。,答案(1)负极 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol/L (4)13,1金属腐蚀的比较,2.金属腐蚀的快慢规律 (1)不同类型的腐蚀规律 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。,8如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A B C D,答案C 解析中Fe为负极，杂质C为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。、实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说Fe和Cu的金属活泼性差别较Fe和Sn的大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀更快。是Fe作阳极，Cu作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。是Fe作阴极，Cu作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。,综合应用,
