1、,第三章 水溶液中的离子平衡,2 水的电离和溶液的酸碱性,第三课时 溶液PH的计算,1、溶液pH的计算原理 关键是:_ （1）强酸溶液:_ （2）强碱溶液:_,思,pH值的有关计算,1、溶液pH的计算原理,关键是求出C(H+),（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH,（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。,2、计算类型：,例1：计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。,答案： 2； 12,题型1 定义型,展,酸的稀释,例1：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg
2、 1.0 10-5,=5,H+= =1.0 10-5mol/L,题型2 溶液的稀释,例题：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？,解：,稀释前：OH- =,pH=-lgH+,稀释后：OH- =,H+ =,=10,=1 10-2mol/L,=1 10-4mol/L,=,=1 10-10mol/L,碱的稀释,5,3PH5,9,9PH11,约为7，但仍小于7,约为7，但仍大于7,变式练习,2、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）,A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液 B
3、 . 稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小 D. A是强酸，B和C是弱酸,A,B,C,2,强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3,题型 溶液的混合,展,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),H+=10-14/OH-,pH=-lg1
4、0-14/(10-3/2),强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,OH=0.1(0.6-0.4)/0.2,H+=10-14/OH= 10-14/0.1,pH=-lg10
5、-13=,13,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,变式练习,规律小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,2、强酸和强碱的等体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3,规律小结：强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比,（1）若pH酸+ pH碱=14，则V酸：V碱=1：1,（2）若pH酸+ pH碱14，则V酸：V碱=10（ pH酸+ pH碱-14）：
6、1,（3）若pH酸+ pH碱14，则V酸：V碱=1：1014-（ pH酸+ pH碱）,1、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（题中ab，b8）,1,1/10,10a + b 14,4、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸),B,例：室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =7时，强酸与强碱的体积比为 （ ） A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5,A,检,
