1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解第3课时 盐类水解的影响因素,【学习目标】,掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素,导,盐类的水解平衡 一、定义：在一定条件下，当_速率等于_速率时，达到水解平衡。 二、影响因素 1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐 弱酸的酸性越弱，对应的弱酸阴离子水解程度越_，盐溶液的PH越_。 如：酸性：HClO _ CH3COOH 则可知碱性：NaClO (aq)_ CH3COONa (aq)（填“”或“”）（等物质的量浓度，下同） 不同弱碱对应的盐：酸性MgCl2 (aq) _ AlCl3 (aq) 同一弱酸对应的盐：碱性Na2CO3 (a
2、q) _ NaHCO3 (aq) 正盐的水解程度_酸式盐的水解程度、 2、外因： 温度_ 浓度_ 加酸_ 加碱_,思,一、定义：在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率与酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性,二、影响因素,盐类的水解平衡,（动态平衡）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl2 (aq) AlCl3
3、(aq), 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,议,1、配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,HCl,H2SO4？,评,展,2为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变大，可加入的物质是 A KCl B H2O C KOH D KHS,3下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(N
4、H4+)最大的是 A NH4HCO3 B NH4HSO4 C NH4NO3 D CH3COONH4,4下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH 增大的是 A 加热 B 通CO2气体 C 加水 D 通HCl气体,【答案】B,【答案】B,【答案】C,【答案】B,【答案】B,【答案】C,5在Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为 A 加热 B 通入氯化氢气体 C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入固体AlCl3,【答案】B,1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案 B,检,A加热 B通入HClC加入适量Na2CO3(s) D加入NaCl溶液答案 C,3为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量HCl适量NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是 A B C D ,【答案】D,5、CH3COO + H2O CH3COOH + OH,
