1、,第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解,第2课时,【学习目标】,1、熟练掌握盐类水解方程式的书写,导,思,一、盐类水解方程式的书写： 先找“_”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ _” ；不写“_”、“_”、“_”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 多元弱酸盐_水解，但以_水解为主。 多元弱碱盐的水解，常_书写完成。,盐类水解表达式： 盐 + 水,酸 + 碱,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),盐 + 水 酸 + 碱,三、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“
2、= ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),展,议,1.写出下列盐溶液的化学方程式、离子方程式以及溶液中含有的粒子 （一）一元弱酸强碱盐 CH3COONa、NaF _ （二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 _ （三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 _ （四）弱酸弱碱盐水解 1、一般双水解，如：CH3COONH4 _2、“完全双水解”的，用“ = ”、“”、“”。,如：Al
3、3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 练、请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(
4、次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,展,评,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）弱酸弱碱盐水解,1、一般双水解，如：CH3COONH4,CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O,2、“完全双水解”的，用“ = ”、“”、“”。,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
5、,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,以上为“完全双水解”，有沉淀生成的双水解进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“ ”、“ ”符号。,Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与AlO2、HCO3、CO32 NH4+与SiO32,常见“完全双水解”的弱离子组合,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”, 用可逆符号,1. 室温下，溶液pH小于7的是（ ）,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. （双选）下列溶液呈碱性的是（ ）,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,检,5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ),A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,4下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A Ba2+、Cl-、Na+、SO42 B Al3+、K+、HCO3、Cl- C H+、Fe2+、SO42、NO3 D AlO2-、Na+、Cl-、HCO3,B,
