1、第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时1,课标要求,1.掌握盐类水解离子方程式的书写; 2.能够比较盐溶液酸碱性； 3.了解影响盐类水解平衡移动的因素； 4.了解盐类水解的应用； 5.掌握离子浓度大小的比较和等量关系。,1.盐的水解的实质：,一、盐类水解的基本原理,盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水电离出的H或OH离子结合生成难电离（弱电解质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。,2.盐类水解的条件：,盐必须溶于水； 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3.盐类水解规律：,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性。,4.盐类水解的
2、基本特征：,盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；,2分钟,【分组实验一】盐溶液PH值测定实验结果记录在实验任务卡表格1,盐类水解的原理,结合实验结果和教材P8385页内 容，组内讨论完成表格1剩余内容,8,7,6,10,7,3,中性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录及分析盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,结合分组实验一和教材P8385内容，从电离平衡和化学平衡的角度，组内讨论总结出盐类水解的概念、实质、特点和规律，概括整理在讲义解疑合探一表格中。,盐类水解的原理,本项满分10分,书写水解离子方程式注意事项： 1.用可逆符号连接。 2.一般不
3、能写“”“” 3.多元弱酸的酸根离子水解分步书写， （也可只写第一步，不能一步写完）多元弱碱的阳离子水解一步写完。,颜色加深,促进水解,颜色变浅,抑制水解,颜色加深,促进水解,浑浊气泡,颜色加深,促进水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H0,【分组实验二：影响盐类水解平衡的因素】,水解的平衡的移动,2Fe3+ 3CO32-+ 3H2O =2Fe(OH)3+3CO2,二、影响盐类水解的因素,温度： 浓度： 溶液的酸、碱性：,盐本身的性质,1.内因：,2.外因：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,盐类水解后
4、，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,三、盐类水解方程式的书写规律,1.盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大。 3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，
5、通常写成一步完成。4.对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,四、盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：,NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,一、单一盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）,解析：NH4Cl=NH4+C
6、l-NH4+ + H2O NH3H20 + H+H20 H+ + OH-,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),一般规律：c（不水解离子）c（水解离子） c（显性离子）c（不显性离子）,五、离子浓度大小比较,六、离子浓度等量关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 c(Na
7、+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3),质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),3.条件：,4.实质：,2.特点：,中和,水解,1.概念：,归纳提升,在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,弱酸根阴离子或弱碱阳离子,与水电离出的H+或OH 结合生成弱电解质，促进了水的电离,盐+水 酸+碱,不能,无,能,NH4+,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,能,酸性,碱性,Fe3+,CO32-,CH3COO-,强碱强酸盐,中性,盐类的水解有无
8、规律可循,同步练习,1. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-),( AD ),2.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是： A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-
9、和OH- BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与pH都相同的CH3COOH溶液和HCl 溶液所消耗的NaOH物质的量相同,(c),3.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B.c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C.c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D.加入少量NaOH固体，
10、c（SO32）与c（Na）均增大,D,4.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3 按pH由大到小的顺序排列，正确的是 A. B. C. D. 【思路点拨】（1）熟悉水解规律。 （2）注意强酸的酸式盐只电离不水解。 （3）明确碱性越强，pH越大。,( A ),【自主解答】选A。此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中发生电离NaHSO4=Na+H+SO42-，故NaHSO4相当于一价一元强酸使溶液显酸性,故pH7；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；对于CH3COONa与Na2CO3，它们均为强碱
11、弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于H2CO3的酸性，根据“越弱越水解”，故Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，水解产生的OH-大，溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以pH比较CH3COONaNa2CO3。,5.（双选）NaHSO3溶液的pH7，NaHCO3溶液的pH7，下列说法错误的是（ ） A.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用 B.HSO3-的电离作用小于HSO3-的水解作用 C.HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用 D.HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用,( B C ),【解析】选B、C。NaHSO3溶液中存在H2O H+
12、OH-， HSO3- H+SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-。溶液 中H+主要取决于HSO3- H+SO32-，OH-主要 取决于HSO3-+H2O H2SO3+OH-。由于pH7，即溶液 中H+OH-，因此HSO3-的电离作用大于水解作 用。同理，NaHCO3溶液pH7，H+OH-， HCO3-的电离作用小于水解作用。,明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,写出水解的离子方程式.,热的纯碱溶液去污效果更好.,过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙.,6.用有关的离子方程式和必要
13、的文字说明,7. 往5ml 0.1molL-1NaHCO3溶液（pH=8.3）中加入5ml 0.1molL-1的CaCl2溶液（忽略混合后溶液体积变化） (已知： H2CO3: Ka14.3107, Ka25.61011CaCO3: Ksp 2.9 107 ) (1)请分析溶液混合后是否产生CaCO3沉淀？ (2)若上述溶液混合后还有气体产生，试分析产生气体的原因并写出溶液混合后发生反应的离子方程式。,【思维导图】,利用混合后c(Ca2+)和c(CO32-)的乘积与KSP的大小关系判断是否有沉淀产生,分析NaHCO3溶液中的平衡常数关系Ka2求出CO32-,分析NaHCO3 溶液中存在 的粒子,计算出CaCl2溶 液中的Ca2+,回顾分析NaHCO3 溶液中CO32-的来 源,分析CO32-减少后 对HCO3-电离行为 的影响,分析出产生的 气体及原因,【解题过程】 在NaHCO3溶液中，有H+CO32-/HCO3- =Ka2,故CO32- =Ka2 HCO3- /H+=5.6103.7 molL1,而CaCl2溶液中，Ca2+=0.1 molL1,混合后：Q=c(CO3-)c(Ca2+)=1/2 5.6103.7 0.05=1.4 104.7 2.9 107,故混合后有CaCO3沉淀生成,再 见,谢谢,
