1、1化学反应与能量变化一选择题：1下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反 应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧3 N A为阿伏加德罗常数，且已知 C2H2（g） + 5/2 O 2(g) 2CO 2(g) + H2O(l)H1300kJmol 1 ,则下列说法正确的是（ ） A当有 20NA个电子转移时，放出 2600kJ 热量 B当有 4NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 热量 C若生成 NA个水蒸气分子焓变
2、为H ，则HH D上述反应为吸热反应4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O 2+2H2O+4e 一 4OH B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1 一 2e 一 C1 2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 一 2e Cu 2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 一 2eFe 25已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“” 。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作
3、阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D 充电时作阴极，放电时作正极6用铂电极电解 100mL HNO3 与 AgNO 3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Ag+的物质的量浓度为（ ）A1molL 1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg 气体生成B电池的正极反应式为：O 2十 2H2O 十 4e- 4OH C电解后 c(Na2CO3
4、)变小D电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大8对于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ） A反应过程中能量关系可用右图表示B H 的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有 325g 锌溶解时，正极放出气体一定为 112L9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为2KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应
5、：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动10如下图所示的装置，CDEFXY 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A电源 B 极是正极 B欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag， 电镀液是 AgNO3溶液C甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2 ：2 ：2D装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷11单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是
6、（ ） AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量少 29716kJ12以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到 2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ） A2mol B3mol C4mol D5mol二填空题13某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯） 、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、05mol L1 盐酸
7、、055mol L1 NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否” ） ，其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：溶 液 温 度实 验 用 品t1 t2中和热H 50mL055molL -1NaOH 50mL05molL -1HCl20 2333已知：Q=Cm(t 2 -t1)，反应后溶液的比热容 C 为 418KJ -1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：（4）若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果 _（填“有”或“无” ）影
8、响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 _（填“有”或“无” ）影响。14钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由 CO 还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O3x H2O） ，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请
9、回答： B 电极对应的金属是_(写元素名称)，A 电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则 A、B 两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。15已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出热量
10、为 890 kJ（ 填“” 、 “” 、 “ ” ） 。（3）若将 a molCH4、 CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将 a molCH4CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。 50mL055molL -1NaOH 50mL05molL -1HCl20 2354微生物16热化学方程式中的 H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（ H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变
11、，用“ H”表示， H H（终态） H（始态） 。（1）化学反应中的 H 是以 的形式体现的。对于化学反应 A+B=C+D，若 H（A） H(B) H（C）+ H(D)，则该反应的 H 为 0（填“大于” “小于” ） ，该反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H 2）= 436 kJmol -1 , H298（Cl 2）= 247 kJmol-1。 则 H298（HCl）= _。（3）Hess GH 在总结大量实验事实之后认为，只要
12、化学反应的始态和终态确定，则化学反应的 H 便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess 定律” 。已知：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H = -25 kJmol-13 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H = - 47 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = 19 kJmol-1请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式： 。 17如图所示,已知 G、A 分别是海水中含量最多的两种化合物，E 是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出 C 和 E 的电子式 C E （2）
13、工业上通常采用电解熔融状态的 A 来制备时某种单质，写出电解的化学方程式_ 。（3）工业上在电解 A 、G 的混合物时，常用 做阳极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。（4）阴极上的电极反应式为 ；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_；（5）C 和 G 反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。18微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物 作为反应主体将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。已知石墨电极上的反应为C6H12O6 6H 2O 24e
14、 6CO 2 24H F AEGFADBCDG5（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时， 质子移向电源的_极，铂碳上所发生的电极反应式为：_（2）葡萄糖的燃烧热为 2 800 kJmol1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：_（3）化学需氧量（COD)是重要的水质指标其数值表示将 1L 水中的有机物氧化为CO2、H 2O 所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果 1 L 废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于 56 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是_(填
15、序号)序号 A B C D E污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水COD 值/mgL 1 520 870 20 960 120三计算题19在 20时食盐的溶解度为 36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出 112L 气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为120gmL -1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？参考答案：1、C 2、C 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D9、A 10、C 11 、B 12、D 13、
16、 （1）量筒、温度计 （2）否； 金属易导热，热量散失导致误差大。 （3）-568(或-5685)KJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-568KJ/mol(用离子方程式表达也可)(4)无 有14、 （1）3CO+Fe 2O3 高 温 3CO2+2Fe （2）Fe 2e Fe 2 （3）2 Fe 3 Fe = 3 Fe 2 （4）D BCA （5） 铁 Cu2e - = Cu2+24g 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。 15、 （1）H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -286
17、kJmol -1 （2） （3）283a kJQ 890akJ （4） 2845a kJQ5865akJ 16、 （1） 热能；小于； 放热 （2）434 kJmol -1 （3） FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H= -11 kJmol -1 17、 （1）略 （各 1 分）（2）2NaCl2NaCl 2 （3）碳棒 允许 Na 通过，而气体分子和其它离子不能通过。6（4）2H 2e H 2 变红 （5）Cl 2H 2OHCl HClO 强氧化性 18、 （1）正 O 24e4H 2H 2O （2）C 6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2（g）+ 6H 2O(l) H= -2800 kJmol -1 (3) C E 19、 （1）221g（2）65mol/L（3）通入 365gHCl
