1、1溶液中的离子反应1.将 10 的饱和碳酸钠溶液升温至 25 ，或者温度仍保持在 10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A. 浓度 B.溶液中溶质的质量分数23COC.溶液的质量 D.溶液中阳离子数目解析：在题设条件下，溶液的浓度保持不变，而溶液的体积、质量都减少，溶质的量也减少，即溶液中阳离子数目减少，故 B 正确，C、D 错误。升高温度，促进 水解， 浓度要变小，A 错。23CO23答案：B2.有一未知浓度的盐酸 25 mL，在加入 5 molL-1 AgNO3溶液 25 mL 后，改加 NaOH 溶液，结果用去 1.0 molL-1 NaOH 溶液 25 mL，恰
2、好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.5 molL-1 B.1.0 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2.0 molL-1解析：根据离子反应可知，HCl 和 AgNO3反应时，H +并未参加反应。所以消耗的 NaOH 的物质的量 n(NaOH)=n（HCl)，计算出盐酸的物质的量浓度为 1.0 molL-1。答案：B3.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的 H+浓度为 110-a molL-1。下列说法中：a7 时，水的电离受到促进；a=7 时，该溶液呈中性；a=9 时，溶液的 pH=9。其中肯定正确的是（ ）A. B. C. D.解析：本题考查水溶液中的电离平衡及溶液 p
3、H 的相关知识。25 时，水在中性溶液中电离出的 c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1，若水电离出的 c(H+)大于 10-7 molL-1,则水的电离得到促进，其原因可能是盐类的水解所引起的；若水电离出的氢离子的浓度小于 10-7 molL-1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的 pH 可能小于 7，也可能大于 7。综上所述，本题正确，错误，故选 A。答案：A4.对于相同体积的 K2CO3溶液（浓度为 c1)和(NH 4)2CO3溶液（浓度为 c2)，若其中 的物质的量浓度相23CO同，则 c1和 c2的关系是（ ）A.c1=2c2 B.c1c
4、2 C.c1=c2 D.c1c 2解析：本题考查的是盐类的水解，(NH 4)2CO3中 对 的水解有促进作用。4NH3CO答案：D5.已知 X、Y、Z、a 四种物质有如右图关系且 X+Y Z，则 Z 不可能为（ ） A.AgOH B.S C.Al(OH)3 D.CaCO32解析：本题考查物质之间的相互转化关系，可以用排除法推导，若 X 为 H2S，Y 为 SO2，则 Z 可为 S，B 正确。若 X 为 AlCl3，Y 为 NaAl(OH) 4 ，则 Z 可为 Al(OH)3,C 正确；若 X 为 Ca(OH)2,Y 为 CO2，则 Z 可为CaCO3，D 正确；故选 A。答案：A6.已知 0.
5、1 molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是（ ）A.在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，它们的阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Na +)c(A 2-)c(H +)c(OH -）解析：本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。由题意可知H2A 是弱酸，因此 NaHA 溶液中既存在电离平衡（HA - H+A2-）又存在水解平衡（HA -+H2O
6、 H2A+OH-） ，由电荷守恒可知，C 正确；在 Na2S 水溶液中存在 Na2S 的两级水解平衡（S 2-+H2OHS-+OH-，HS -+H2OH2S+OH-） ，溶液显碱性，c( OH-)c(H +),D 错；两种溶液中存在相同的离子，A 错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B 错。答案：C7.下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2解析：由图中图线可知，随着 Ba(OH)2的不断加入开始生成沉
7、淀，当加入 3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入 Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入 1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为 C。答案：C8.下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A.由王水配成的稀溶液中：c(H +)=c(Cl-)+c( )3NOB.小苏打溶液中：c(Na +)=c( )+c( )+c(H2CO3)3HCC.常温下，pH=7 的(NH 4)2SO4和 NH3H2O 混合液中：c( )=2c( )4H24SOD.纯碱溶液中： c(Na+)c( )c
8、(OH -)c( )13C3解析：根据溶液中电荷守恒得：c(H +)=c(Cl-)+c( )+c(OH-)，显然 A 错；因小苏打的化学式为3NONaHCO3，由 Na、C 元素守恒得：c(Na +)=c( )+c( )+c(H2CO3),B 正确；因在（NH 4） 2SO4和HCNH3H2O 的混合溶液中的电荷守恒得 c(H+)+c( )=c(OH-)+2c( ),由于 pH=7，溶液呈中性，故44Sc(H+)=c(OH-)，因此 c( )=2c( ),C 正确；Na 2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成少量的4N24SO,溶液呈碱性， c(Na+)c( ); 又水解生成 H2CO3，
9、使溶液中 c(OH-)c( )，3HC213C 3HCO因此 c(Na+)c( )c(OH -)c( ),D 正确，符合题意的为 A。213H答案：A9.等体积的 pH=1 酸甲溶液和 pH=2 酸乙溶液，分别用等浓度的 NaOH 溶液中和时，消耗 NaOH 溶液的体积为 2V 甲 =V 乙 。下列判断合理的是（ ）A.乙一定是弱酸 B.甲一定是强酸C.乙一定是二元酸 D.甲一定是一元酸解析：本题考查的是强弱电解质电离的情况。由题意知，酸甲、酸乙分别与 NaOH 反应时，消耗等浓度的NaOH 体积为 2V 甲 =V 乙 ，即二者的物质的量关系为 2n 甲 =n 乙 ，又两者的体积相等，故它们的
10、浓度关系为 c甲 (H+)=10c 乙 （H +） ，即酸乙的物质的量浓度大而其中的 H+的浓度小，说明酸乙一定是弱酸，但是不能确定酸甲的强弱和二者的元数，故选答案 A。答案：A10.对室温下 pH 相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）A.加水稀释 3 倍后，两溶液 pH 仍然相同B.加入 CH3COONa 晶体后，两溶液 pH 均增大C.加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的 CO2一样多D.分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生 H2的反应速率相等解析：本题考查强弱电解质、溶液 pH 的概念，同时涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡
11、，及浓度对化学速率的影响等。因为醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，稀释后盐酸的 pH 大于醋酸的 pH，A 错。CH3COONa 晶体溶于水显碱性（实质是 CH3COONa 晶体加入盐酸中生成了弱电解质 CH3COOH；加入醋酸中抑制了醋酸的电离，使两种溶液中的 H+都降低） ，两者的 pH 都增大，B 正确。pH 相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸产生的 CO2多，C 错。都与 Zn 反应时，开始瞬间反应速率相等，随后 Zn 与 CH3COOH 反应速率比盐酸快，D 项错。答案：B11.常温时，将 V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到 V2 mL c2 molL-1的盐酸中，下列
12、结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的 pH=7，则 c1V1=c2V2B.若 V1=V2,c1=c2，则混合液中 c( )=c(Cl-)4NHC.若混合液的 pH=7，则混合液中 c( )=c(Cl-)4D.若 V1=V2，且混合液的 pH7，则一定有 c1c 2解析：本题考查中和反应、盐类水解、pH 等常识。由于 NH3H2O 为弱碱，要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A 项错误。若 V1=V2,c1=c2则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B 项错误。溶液中存在电离平衡，有 c(H+)+c( )=c(Cl-)+c(OH-)，因溶液4NHpH=
13、7，则 c(H+)=c(OH-),c( )=c(Cl-),C 正确。若 pH7，呈酸性，当 V1=V2时，c 1=c2也有可能，D 项4NH错误。答案：C12.用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)c(Na +),下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH -) B.c(HCN)c(CN -)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1解析：本题考查了电解质溶液中粒子浓度大小的比较 ，盐类水解及电荷守恒等有关知识。0.1 mol 的 HCN和 NaCN 组成
14、的溶液中，由电荷守恒可得：c(CN -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由题目所给信息，c(CN -)c(Na +)可得 c(OH-)c(H +),A 不正确；由于 c(Na+)=0.1 molL-1,所以 c(CN-)+c(OH-)0.1 molL-1,C不正确；由物料守恒：c(CN -)+c(HCN)=0.2 molL-1，D 不正确。答案：B13.常温下，将 0.1 molL-1盐酸和 0.06 molL-1 氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的 pH 是（ ）A.1.7 B.12.3 C.12 D.2解析：碱过量，混合后溶液呈碱性，由于是稀溶液，则混合后溶液中 c(OH-)
15、=0.01 molL-1，则溶液的 pH=12。21.006.11LmolLol答案：C14.某无色溶液，由 Na+、K +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、 、 、 、 中的若干种组成。取该2AlO4Mn23C24SO溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是（ ）A.Na+ B.Al3+ C. D.23CO24SO解析：本题考查离子的性质。无色，说明不含 ,实验
16、（1）说明一定有 ，则必然没有4Mn3CAg+、Ba 2+、Al 3+；实验（2）说明原来有 ;实验（3）不能确定任何离子，因为（2）加入了过量的AlNH4HCO3,白色沉淀可能是 BaCO3。答案：C15.常温下，经测定某溶液中离子只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为：5c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)。其可能的情形是（ ）该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 该溶液由 0.2 molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合 该
17、溶液由 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液混合而成A. B. C. D.解析：本题考查离子浓度比较。根据题意溶液显酸性，中醋酸电离出的 H+正好与烧碱中和，反应后醋酸又电离出 H+，最后溶液呈酸性，符合。醋酸过量，由于醋酸电离程度大于 CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，符合。正好生成 CH3COONa，水解显碱性。所以选 C。答案：C16.某温度（t )时，水的离子积为 KW=110-13,则该温度_25 (选填“” “” “=”） ，其理由是_。若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 a L 与 pH=1 的稀硫酸 b L 混合（设混合后
18、溶液体积的微小变化忽略不计） ，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则 ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（2）若所得混合液的 pH=2，则 ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：因为常温下 H2O 的 KW=10-14,故 t 时 KW大于 25 时的 KW。因为温度升高，电离是吸热的，平衡向正反应方向移动，K W=c(H+)c(OH-)变大。（1）pH=11 的 NaOH a L 与 pH=1 的 H2SO4 b L 混合后溶液显中性，则 10-2 molL-1a L=10-1 molL-1b Lab=101
19、根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c( )，故有 c(Na+)c( )c(H +)=c(OH-)。24SO24SO（2） =10-2 molL-1bLaamolmol 121100由计算知 ab=92设 a 为 9 L，b 为 2 L，则反应后n( )= 2 L=0.1 mol24SO1.01oln(H+)=0.01 molL-1(9 L+2 L)=0.11 moln(Na+)=0.01 molL-19 L=0.09 mol故有 c(H+)c( )c(Na +)c(OH -)。24S答案： 25 时水的 KW=110-14(小于 110-13)，水的电离是吸热的，温度升高
20、，K W增大（1）101 c(Na +)c( )c(H +)=c(OH-)24O(2)92 c(H +)c( )c(Na +)c(OH -)S617.某温度时 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c(Na +)/c( )= 2,其原因是（用离子方程式表示）23CO90_。现向 Na2CO3溶液中通入一定量的 CO2后，c(Na +)/c( )= ,其23CO590原因是（用离子方程式表示）_，此时 c( )=_。3H解析：Na 2CO3=2Na+ 23CO+H2 O +OH-CH+H2O H2CO3+OH-3恰好完全电离时 c(Na+)c( )=2，因为 水解使 c(Na+)c( )2。
21、当向 Na2CO3溶液中通23C23O3CO入 CO2时， +H2O+CO2=2 ， 使 c( )减小而 c(Na+)不变，故 c(Na+)/c( )3 CC= 。905因为 c(Na+)=0.2 molL-1，又 c(Na+)/c( )=5/2，c( )=0.08 mol，由 C 原子守恒得 c( )23O23 3HO=0.02 molL-1答案： +H2O +OH-3C3HC+H2O+CO2=2 0.02 molL-118.某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- HA- H+A2-完成以下问题：（1）Na 2A 溶液显_（填“酸性” “中性”或“碱性”
22、） ，理由是_（用离子方程式表示） 。（2）已知 0.1 molL-1的 NaHA 溶液 pH=2,则 0.1 molL-1的 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL-1(填“” “=”或“” ） 。（3）0.1 molL -1 Na2A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。解析：（1）H 2A=H+HA-第一 步完全电离，HA - H+A2-第二步微弱电离，可知 A2-能够发生水解，水解显碱性 A2-+H2O HA-+OH-。（2）已知 0.1 molL-1的 NaHA 溶液中 c(H+)=0.01 molL-1，在 0.1 molL-1的 H2A 溶液中，相当于在0.1
23、 molL-1的 NaHA 中加 H+，c(H +)增大抑制了 HA 的电离，故 c(H+)0.11 molL -1。（3）Na 2A=2Na+A2-7c(Na+)c(A 2-)A2-+H2O HA-+OH-H2O H+OH-故 c(OH-)c(HA -)c(H +)A2-水解微弱，故 c(A2-)c(OH -)。答案：（1）碱性 A 2-+H2O HA-+OH-（2）(3)c(Na+)c(A 2-)c(OH -)c(HA -)c(H +)19.已知某无色透明溶液中仅含有包括 Na+和 CH3COO-在内的四种离子，请完成下列问题：（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为_,_,_。 （填化
24、学式）（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：_，_。解析：透明溶液中有 Na+和 CH3COO-、H +、OH -，可能存在的情况是 CH3COONa，其离子浓度大小关系为c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)。C H3COONa 和 NaOH可能存在的情况为 c(Na+)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)NaOH 远远过量；CH3COONa 过量时 c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)CH 3COONa、CH 3COOHCH3COONa 远远过量
25、c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)CH3COOH 过量，c(CH 3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)答案：(1)CH 3COONaCH 3COONa NaOHCH 3COONa CH3COOH(2)c(Na +)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)c(Na +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)c(CH 3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)20.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量 a g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使
26、溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。8重复操作直到合格，最后得到 b g 固体。完成下面问题：（1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2?(填“能”或“不能” ）其理由是：_。（2）步骤中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是： _。（3）步骤的“合格”标准是：_。（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_（列出算式，不需要化简） 。解析：在 Na2SO3(Na2SO4)中先加盐酸后，再加 BaCl2，不能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2，因 在 H+存在下有3NO强氧化性，将 氧化成 影响实验测定。中
27、加盐酸呈强酸性的目的是 2H+ =H2O+SO2,SO2 S再加 BaCl2时，保证沉淀中只有 BaSO4而无 BaSO3。步骤中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。（4）中 BaSO4 Na2SO4233 g 142 gb g m(Na2SO4)m(Na2SO4)= b31答案：(1)不能 在酸性溶液中， 将 氧化成 ，而干扰实验的测定3NO2S24O（2）保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡（3）连续两次称量的质量不变（4） 100%agmolb231121.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为 gmL-1。现有一不溶于水的氧化
28、亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未 配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4 CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶液中含有 0.400 mol KMnO4,求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度。解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含 KMnO4的物质的量为 0.400 mol =4.0010-4 mol。mL102KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe
29、2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 由得 2KMnO410FeSO45Cu2O由以上关系式可求 Cu2O 的质量。9答案：解：每毫升 KMnO4溶液中含 KMnO4的物质的量为 0.400 mol =4.0010-4 molmL102KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2O)= =0.144 gmoll10.154即 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度为 0.144 gmL-1。
