1、1江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学第三单元 盐类水解 盐类的水解规律教案 苏教版选修 4专题单元 第三单元盐类水解教学课题节题 第 1 课时：盐类的水解规律知识与技能 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）过程与方法 通过实验培养学生的实验能力。教学目标情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。教 学重点 盐类水解的原理教学难点 盐类的水解规律教学方法 讨论法、探究法教师主导活动 学生主体活动教学过程回顾1、使用 PH 试纸测定溶液 PH 的的操作方法是： 2、写出下列物质电
2、离方程式 ：水、醋酸 一水合氨 氯化氨活动与探几种盐溶液的酸碱性1、 盐的类型及溶液的酸碱性讲解2、水解原理H2O H+ + OH （水是极弱电解质）AB= Bn + An+ （盐类是强电解质）HB（n1） A(OH)n （形成弱电解实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子。促进水的电离。3、与中和反应 的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl溶液酸碱性 中性 碱性 酸性盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐理解蘸、点练习讨论后理解2教师主导活动 学生主体活动的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是
3、完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。4、水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性（讨论 1）（1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的 PH 值可能怎么样？（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导，即显酸性。（讨论 2）（2）酸式盐溶液的 PH 值可能怎么样？（讲解）若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4）若既有电离又有水解，取 决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性常见酸 式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO 3、Na
4、H 2PO4、NaHSO 4典型例题【例 1】浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO 3 H 2SO4HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl 溶液 pH 值由小到大的顺序是（填写编号）_.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的 pH 值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，
5、溶液碱性越强。识忆理解（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的 pH 关系是：以H2PO4为例：H 3PO4NaH 2PO4NaHPO4Na 3PO4. 答案：。教学过程教师主导活动 学生主体活动3教学过程课堂练习1下列式子属于水解反应，且 溶液呈酸性是（ ）（A）HCO 3+H2O H3O+CO32（B）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS +H2O H2S+OH（D）NH 4+H2O NH3H2O+H+2等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）（A）0.2molL 1K2S（B）0.2molL 1Ba(OH)2（C）0.2molL 1NaCl（D）0.2molL 1C
6、H3COOH3表示 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ）（A）c（Na +）= c（HCO 3）（B）c（H +）c（OH ）（C）c（Na +）c（HCO 3）（D）c（OH ）c（H +）4物质的量浓度相同的下列溶液：Na 2CO3、 NaHCO 3、H 2CO3、(NH 4)2CO3、 NH 4HCO3按 c（CO 32）由小到大排列的顺序是（ ）（A） （B）（C） （D）5某造纸厂排出 的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c（Na +）=1.510 3mol/L，c（SO 42）=2.510 4mol/L，c
7、（Cl ）=1.610 5 mol/L，c（NO 3）=1.410 5 mol/L，c （Ca 2+）=1.510 5 mol/L，则该废水的 pH 为_ _。112 （00 上海）.等物质的量浓度的下列溶液中，N 离子的浓度最大的是 C4HA.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO33 (06 重庆)温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的 (NH 4)2SO4、 NaNO 3、NH 4HSO4、 NH 4NO3、 、 CH 3COONa 溶液，它 们的 pH 值由小到大的排列顺序是 AA BC D4 (06 江苏 10)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -小结理解水解规律。作业P76 4板书计划一、盐溶液的类型和溶液酸碱性二、水解原理三、水解规律四、影响因素反馈由于实验条件差，实验效果不明显。对理论说明作用不太好。
