1、1第 1 课时 盐类的水解反应及影响因素 学案(苏教版选修 4)学习目标 1.理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。重点难点 重点:盐类水解的规律。难点:盐类水解的影响因素。1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐Error!2CH 3COONa 电离产生的_可以与水电离产生的 H 结合成弱电解质_,消耗溶液中的 H ,使水的电离平衡向_的方向移动,最终导致溶液中_大于_,因而 CH3COONa 溶液显_性,这一反应可表示为:_。3NH 4Cl 电离产生的_可以与水电离产生的 OH 结合成弱电解质_,消耗溶液
2、中的 OH ,使水的电离平衡向_的方向移动,最终导致溶液中_大于_,因而 NH4Cl 溶液显_性,这一反应可表示为:_。4(1)盐类水解的定义在溶液中,由_与水电离产生的_结合生成_的反应。(2)盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的_生成_,促进了水的电离,使溶液中c(H )和 c(OH )不再相等,而使溶液呈_。(3)盐类水解的特征一般是_反应,在一定条件下可达到平衡状态。盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐水 酸碱,中和反应是_热的,盐类水解是_热的。5下列离子方程式中,属于水解反应的是( )AHCOOHH 2O HCOO H 3OABCO 2H 2O HCO H 3CCO H 2O HC
3、O OH 23 3DHS H 2O S2 H 3O6将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 、NH 分别加入 H2O 3 4中,促进水的电离且使水溶液显酸性的是( )A BC D一、探究盐 溶液的酸碱性1NaCl 溶液H2O H OH NaCl= =Cl Na A解释:溶液中不生成_,水的电离平衡未受影响,溶液中 c(H )_c(OH ),呈_。2NH 4Cl 溶液2理论解释_和_结合生成弱电解质_,使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )_c(OH ),溶液呈_总离子方程式3.CH3COONa 溶液理论解释 _和_结合生成弱电解质_,使水的电离平衡向_
4、的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中 c(H )_c(OH ),溶液呈_总离子方程式总结 (1)盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。(2)盐溶液的酸碱性思考 实验测得 NaHCO3溶液的 pH7,请从电离和水解两方面分析导致 NaHCO3溶液显碱性的原因。典例导悟 1 在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH7 的是( )A. BNH 4CHSO D. 43二、影响盐类水解的因素1内因盐的性质相同条件下,弱酸酸性越弱,其形成的盐_水解,盐溶液的碱性_;弱碱碱性越弱,其形成的盐_水解,盐溶液的_越强。2外因(1)温度:由于盐类
5、水解是_过程,升温可使水解平衡_移动,水解程度_。(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡_移动,水解程度_;若增大盐的浓度,水解平衡_移动,但水解程度_。(3)外加酸碱:加酸可抑制_水解,加碱能抑制_水解。(4)两种水解离子的相互影响:弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中,两种水解相互_,使两种水解程度都_,甚至反应完全。3以 FeCl3溶液为例,外界条件对 Fe3 的水解平衡的影响可归纳成下表:Fe3 3H 2O Fe(OH)33H H0A条件 移动方向 n(H ) c(H ) 水解程度 现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入铁粉典例导悟 2 向三份 0.1
6、 molL1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大三、盐类水解的离子方程式的书写1盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱A电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“” 、 “”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主,如 Na2S 溶液中 S2 的水解方程式为:_(主要);_(次要)。3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的,中学阶段只要求一
7、步写到底即可。如Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 。A4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH 与 S2 、HCO 、CO 、CH 3COO 等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度 4 3 23较小,仍是部分水解。如 NH 与 CH3COO 的相互促进水解可表示为: 4_。(2)Al3 和 CO 或 HCO 、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底,23 3生成气体 、沉淀,用“= =”连接,并标出“” “”等符号。4如 Al3 与 HCO 的相互促进水解表示为: 3_。典例导悟 3 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2O H3O Cl ZnCl 2H 2O
8、=Zn(OH)22HCl ANa 2CO3H 2O H2CO32NaOH Al 2(CO3)36H 2O 2Al(OH)33H 2CO3AA B C D全部参考答案课前准备区1NaCl、KNO 3、Na 2SO4 NH 4Cl、CuSO 4 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐2CH 3COO CH 3COOH 电离 c(OH ) c(H ) 碱 CH 3COO H 2OCH 3COOHOH 3NH NH 3H2O 电离 c(H ) c(OH ) 酸 NH OH NH 3H3OH 4 44(1)盐电离产生的离子 H 或 OH 弱电解质 (2)H 或 OH 弱电解质 酸性或碱性 (3)可逆 放 吸5C6B 酸
9、、碱电离产生的 H 、OH 要抑制水的电离,可水解的阴、阳离子促进水的电离,但可水解的阴离子结合水电离产生的 H ,使溶液显碱性,可水解的阳离子结合水电离产生的 OH ,使溶液显酸性。课堂活动区一、1.弱电解质 中性2NH OH NH 3H2O 电离 酸性 4NH H 2O NH3H2OH 4 A3CH 3COO H CH 3COOH 电离 7 4 23 3思考 NaHCO 3溶液中的 HCO 既能发生电离:HCO H CO ,又能发生水解: 3 3 23HCO H 2O H2CO3OH 。由于水解程度大于电离程度,所以该溶液显碱性,pH7。 3典例导悟 1 D A 是 Al3 ,D 是 F
10、,Al 3 能结合水电离出的 OH ,使水的电离平衡向电离的方向移动,但溶液显酸性,pH7,F 水解的离子方程式是 F H 2O HFOH ,因此 ,选项 D 符合题意。A二、1.越易 越强 越易 酸性2(1)吸热 向右 增大 (2)向右 增大 向右 减小 (3)弱碱阳离子 弱酸酸根离子 (4)促进 增大3加入浓溶液:向右 增大 增大 减小 颜色变深 加水:向右 增大 减小 增大 颜色变浅 升高温度:向右 增大 增大 增大 颜色变深(由黄色变为红褐色) 加入盐酸溶液:向左 增大 增大 减小 颜色变浅 加入 NaOH 溶液:向右 减小 减小 增大 产生红褐色沉淀 加入 NaHCO3溶液:向右 减
11、小 减小 增大 产生红褐色沉淀和无色气体 加入铁粉:向左(与 Fe3 反应) 减小 减小 减小 颜色变浅典例导悟 2 A NH 、Fe 3 水解使溶液呈酸性,对 CH3COO 的水解有促进作用,而 4SO 水解对 CH3COO 的水解有抑制作用,故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl 3固体时,23CH3COO 浓度减小,加入 Na2SO3固体时,CH 3COO 浓度增大。三、2.S 2 H 2O HS OH HS H 2O H2SOH A4NH CH 3COO H 2O NH3H2OCH 3COOH (2)S 2 AlO 4 2Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO2
12、 3典例导悟 3 D 不是水解反应,是 HCl 的电离反应:HCl=H Cl 、H H 2O=H3O ,该电离是完全的,不是可逆的,正确的写法是HClH 2O=H3O Cl ;不正确,ZnCl 2水解是可逆的,应写“ ”号,不应写“= =”,A5正确的写法是:ZnCl 22H 2O Zn(OH)22HCl,或 Zn2 2H 2O Zn(OH)22H ;不正AA确,多元弱酸根的水解是分步进行的,以第一步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,一般只写第一步,不可多步合为一步写。正确的写法是:Na2CO3H 2O NaHCO3NaOH,NaHCO 3H 2O H2CO3NaOH;不正确,因为 Al2(CO3)3的AA水解相互促进,能进行到底,故正确写法应为:Al 2(CO3)33H 2O=2Al(OH)33CO 2。