1、1化学反应速率与化学平衡一、选择题1下列过程中，需要加快反应速率的是 A钢铁生锈 B食物腐烂 C工业炼钢 D塑料老化2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B由 H2、I 2（g） 、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3少量铁粉与 100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液
2、滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10 mL 01 mol/L 盐酸A B C D4已知 反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1molL-1min-1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A05 molL -1min-1 B1molL -1min-1C3 molL -1min-1 D2 molL -1min-1 5反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A v (D)=04 molL -1s-1 B v (C)=05
3、molL -1s-1C v (C)=06 molL -1s-1 D v (A)=015 molL -1s-16一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变A B C D以上全部7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，在下列因 素中，盐酸的
4、浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A B C D8等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（ ）AH0 S0 DH0 S09NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 N2和 CO2，对此反应有关的2叙述不正确的是（ ）A增大压强能加快化学反应速率 B使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响10在 N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是（ ）A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率等于逆反应速率 D氢气的转化率变大
5、11可逆反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A保持容器体积不变，加入水蒸气B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入 2使体系压强增大D保持压强不变，充入 2使体系容积增大12将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度 为 06 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 03 molL -1s-1用物质 B 表示反应的平均速率为 06 molL
6、 -1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 07 molL -1其中正确的是（ ）A B C D13从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ）A低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂 D高温、高压、催化剂14在一真空密闭容器中，通入一定量气体 A 在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为 P，若此时 A的转化率为 a，下列关系正确的是（ ）A若 x=1，则 P=a B若 x=2，则 P=aC若 x=3，则 P=a D若 x=4，则 P=a15两个体积相
7、同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和 O2各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率 BA BSO 2的转化率 BAC平衡时 SO2的百分含量 B A D平衡时容器的压强 BA16已知反应 N2O4(g) 2NO2(g)在 873K 时,K 1=17810 4,转化率为 A%,改变条件,并在1273K 时,K 2=2810 4,转化率为 B%,则下列叙述正确的是( )A由于 K2K1,所以 ABB由于 K 随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于 K
8、随温度升高而增大,所以此反应的H0B若温度为 T1、T 2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K 2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v(正) v(逆)D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大18将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2（g）+I2(g) 2HI(g) H 0 ，达到化学平衡后，升高温度。用“变大” 、“变小” 、 “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分
9、子质量 。 22在 A+B 2C 的反应中，在某温度下经 t s 后混合物中 C 的百分含量的变化情况如右图所示。则（1）A 与 B 化合生成 C 的反应是 热反应。（2）温度在 475以下，随温度升高，C 的百分含 量增大，这是因为 。（3）当温度在 475以上，随温度升高，C 的百分含量反而减小，这是因为 。（4）当温度在 475时，若 B 为气态，体系加压时，C 的浓度不变，则 A、C 的状态又如何？23一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测
10、得剩余 18molA，C 的浓度为 04 molL-1。1min 内，B 的平均反应速率为_；x_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_08 molL-1 (填“大于” 、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，
11、则应加入_molA 气体和_molB 气体。24 (1)化 学 平 衡 常 数 K 表 示 可 逆 反 应 的 进 行 程 度 ， K 值 越 大 ， 表 示 _， K 值 大小 与 温 度 的 关 系 是 ： 温 度 升 高 ， K 值 _(填 一 定 增 大 、 一 定 减 小 、 或 可 能 增 大 也 可能 减 小 )。(2)Fe3+和 I在水溶液中的反应如下：2I - (aq)+2Fe3+(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)。上述反应的正反应速率和 I-、Fe 3+的浓度关系为 v=kCm(I-)Cn(Fe3+) ( k 为常数)。C(I )/molL-1C(Fe 3+)/mo
12、lL-1v/molL-1s-1 020 080 0032k 060 040 0144k5 080 020 0128k通过上表所给的数据进行计算得知：在 v=kCm(I-)Cn(Fe3+)中，m、n 的值为 。Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2 I- 浓 度 对 反 应 速 率 的 影 响 Fe3+浓 度 对 反 应 速 率 的 影 响 (填 “小 于 ”“大 于 ”或 “等于 ”) 25 （1）反应 aA(g) bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大” 、 “减小”或“不变” ）：若 a=b+c，增大 A 的浓度，A
13、 的转化率 。若 ab+c，增大 A 的浓度，A 的转化率 。（2）若将反应改为 aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A 与 B 的物质的量之比为 ab。平衡时 A 与 B 的转化率之比是 。若增大 A 的浓度，则 A 的转化率 。若同时同等倍数地增大 A、B 的浓度，则 a+b c+d（填“” 、 “v(逆)，所以 C%增大（3）因反应放热，升温平衡向左移动，v(逆)v(正)，所以生成物的含量反而减小（4）C 为固（液）态,A 为气态或液态或固态。23 （1）02molL -1min-1； 2 小于 36 1% n(A)+ 15n(C)=3、n(B)+05n(C)=1（2）大于 6，224可 逆 反 应 的 进 行 程 度 越 大 ， 可 能 增 大 也 可 能 减 小 ； C 大 于25(1)不变 增大 (2)11 减小
